... azaltılması özellikleri redoks özellikleri vardır

Bireysel atomlar ve iyonların Redoks özellikleri modern kimyanın önemli bir konudur. Bu materyal, farklı atomlar kimyasal özelliklerinin ayrıntılı bir karşılaştırma yapmak için öğeler ve maddelerinin etkinliğini açıklamaya yardımcı olur.

oksitleyici ajan nedir

Bu kavram ile ilişkili 9. sınıfta test sınıf 11 birleşik devlet sınavın soruları ve JEG dahil kimyada Birçok sorun. oksidan bir kimyasal etkileşim sırasında başka bir iyon veya atom elektron kabul atomları ya da iyonları olarak kabul edilir. Biz analiz ise atomlu oksitleyici özellikleri gerek periyodik sistemin Mendeleev. yani sağ atomuna artar oksitleyici yeteneği, soldan tabloda bulunan dönemde, benzer bir metalik olmayan özelliklere sahiptir. ana alt grup içindeki bir parametre aşağı doğru azalır. bir oksitleyici kabiliyetine sahip olan, basit maddeler arasında en güçlü arasında, florür yol açar. örneğin "elektronegatiflik" gibi bir terim, elektron kimyasal etkileşim halinde bir atom almak için oksidatif özellikleri ile eş anlamlı olarak kabul edilebilir mümkündür. potasyum permanganat, potasyum klorat, ozon: parlak oksidanlar olarak kabul edilebilir iki veya daha fazla kimyasal elementlerin oluşan kompleks maddeler arasında.

indirgeyici nedir

Metalik özellikleri sergileyen basit maddelerin atomu için tipik özellikler azaltılması. Metalik özelliklerinde periyodik tablonun dönemlerde, zayıflatılmış sol ve büyük alt (dikey) 'de, bunlar amplifiye edilir. Dış enerji düzeyinde bulunan elektronların, etkisi iyileşme özü. "Ekstra" elektronların kimyasal etkileşim sırasında göndermek için elektron kabuklarının (düzeyleri), sayısı daha kolay büyük olur.

Mükemmel indirgeme özellikler, aktif (alkali, alkali toprak) metaller vardır. Buna ek olarak, maddeler kükürt oksit (6), karbon monoksit ayırt benzer parametreleri sergileyen. oksidasyon maksimum derecede elde etmek için, bileşikler, azaltıcı özellikleri göstermek gerekir.

oksitleme işlemi

, Atom veya iyonu kimyasal etkileşim sırasında başka bir atom (iyon) elektronları kaybederse, oksidasyon işlemi belirtir. özellikleri ve oksitleyici kapasitesi azalır değişiklikler, fizik kanunları periyodik tablonun elemanları, hem de bir bilgi gerektirmektedir nasıl bir analizi için.

kurtarma işlemi

İndirgeme işlemleri, doğrudan kimyasal etkileşim sırasında atomuna diğer atomlar (iyonlar) ile iyonlar veya elektronlar kabulünü içerir. Mükemmel indirgeyici maddeler nitritler, alkali metallerin sülfitleri bulunmaktadır. basit maddelere benzer metal özelliklerinin değiştirilmesi sistemin öğelerin özelliklerinin azaltılması.

Algoritma analizi OVR

katsayılarını düzenlemek için öğrencinin hazır kimyasal tepkime için, özel bir algoritma kullanmalıdır. Redoks özellikleri Analitik organik, genel kimya tasarım çeşitli görevleri çözmeye yardımcı olur. Sipariş reaksiyonun herhangi bir analiz sunuyoruz:

1. İlk olarak, kuralları kullanarak, her bir eleman uygun oksidasyon durumunu tanımlamak önemlidir.
2. Sonraki reaksiyonda yer için oksidasyon durumuna değiştirmiş atomlar veya iyonlar, tanımlar.
3. Marks "eksi" ve "artı" serbest elektronların kimyasal reaksiyon sırasında benimsenen döküm sayısını gösterir.
4. Bundan başka, elektron sayısı kabul edilen ve teslim elektron bölünemeyen bir asgari ortak çoklu, yani bir tam sayı ile belirlenir arasındadır.
5. Daha sonra kimyasal olarak reaksiyona katılan elektron ayrılmıştır.
6. Daha sonra, iyon ya da atomuna indirgeyici özellikleri, hem de tespit oksidanlar sahip olan tam olarak belirler.
7. Eşitlik poz katsayılarının son aşamada.

Belirli bir reaksiyon şemasında katsayıları yerleştirmek, elektronik denge yöntemi uygulayarak:

NaMnO ₄ + sülfürik asit + hidrojen sülfür = S + Mn _SO4 + ... + ...

Algoritma bu sorunu çözmek için

Biz maddenin etkileşiminden sonra oluşturulmalıdır tam olarak ne olduğunu öğrenmek. Reaksiyon önce oksidanın (bunlar manganez olacak) ve indirgeme maddesi tanımlandığı için oksitlenme derecesini değiştirmek şekillendirilecek madde (kükürt) olacaktır. Sodyum tuzu, daha kesin olarak, sodyum sülfat - ana reaksiyon tuzu ve güçlü oksijen içeren asit arasında gerçekleştiği için, o zaman son madde bir su ve ikinci olacaktır.

Şimdi düzeni ve elektronun benimsenmesini geri dönelim:

- Mn ⁷ 5 e = Mn ^{+ 2 sürer.}

şemasının ikinci bölümü:

- ^S-2 = D ⁰ otdaet2e

Bu denkleme ait iki tarafın tüm kükürt atomları özetlemek unutulması, ilk tepki oranları konulmuştur.

2NaMnO ₄ + 5H _2S + 3H _{2 SO4} = 5S + 2MnSO ₄ + 8H ₂ O + _Na2 SO _4.

hidrojen peroksit içeren OVR ayrıştırma

algoritma analizi OVR uygulanması kimyasal reaksiyonu eşit olabilir:

Hidrojen peroksit + sülfürik asit + potasyum permagnanat = Mn _SO4 + oksijen + ... + ...

Oksidasyon oksijen iyon (hidrojen peroksit) ve mangan katyonu değiştirildi potasyum permanganat. Bu bir indirgeme maddesi ve bir oksitleyici madde, bulunmaktayız vardır.

Bir malzeme hala etkileşim sonra ne olabileceği tanımlayın. Bunlardan biri belli asit ve tuzu arasında reaksiyon ile temsil edilmektedir sudur. Reaksiyon sülfürik asit ile ilerledikçe yeni bir madde oluşturmadığı potasyum, ikinci ürün, tuz, yani sülfat Potasyum olacaktır.

Sürüş:

2O ^- 2 elektron ^verir ve O dönüştürülmüştür ₂ ⁰ 5

Mn ⁺⁷ 5 elektron alır ve bir iyon 2, Mn ^{+ 2} olur

Biz oranları koydu.

5H ₂ O ₂ + 3H _{2SO 4} + 2KMnO = 5O _{2 4} + 2mn _SO4 + 8H ₂ O + _{K2 SO4}

potasyum kromat ile Örnek ayrıştırma OVR

elektronik denge yöntemi kullanarak, katsayılarla bir denklem kurmak:

_FeCl2 + hidroklorik asit + potasyum kromat = _FeCl3 + KrKl ₃ + ... + ...

Değiştirilen oksidasyon durumu demir (II demir klorid) ve potasyum bikromat krom iyonu.

Şimdi diğer maddeler oluşur anlamaya çalışın. Bir bir tuz olabilir. potasyum herhangi bir bileşik OLUŞMADIĞINDAN, böylece ikinci ürünü olan bir potasyum tuzu, daha kesin olarak, klorür, reaksiyon, hidroklorik asit ile gerçekleştirildi, çünkü.

grafik için:

Fe ^{+ 2,} e = gönderir Fe ⁺ 3 6 indirgeyici

2CR ^{+ 6} 6 E = 2CR ⁺³ 1 oksitleyici alır.

Biz ilk tepki katsayılarını poz:

6K ₂ Cr ₂ O ₇ + _FeCl2 + 14HCl = 7H ₂ O + 6FeCl ₃ + 2CrCl ₃ + 2Kcl

potasyum iyodür ile Örnek ayrıştırma OVR

kurallara donanmış bir denklem kurmak:

Potasyum permanganat + sülfürik asit + potasyum iyodür, mangan sülfat + ... iyodo + ... + ...

Oksidasyon durum manganez ve iyot değişti. Bu indirgeyici ve oksitleyici mevcut olmasıdır.

Şimdi biz oluşturdular sonunda bulmak. bileşiği, yani, potasyum sülfat elde etmek, potasyum olacaktır.

İndirgeme işlemleri iyot iyonları meydana gelir.

elektron transferi şemasını Form:

- Mn ⁺⁷ 5 e = Mn ^{+ 2} 2, oksitleyici maddedir alır,

^- 2I - verir E = I2 ₂ ⁰ 5, bir indirgeyici maddedir.

denklemde tümü sülfür atomu özetlemek unutmayın ederken, ilk reaksiyonda katsayıları sağlayabilir.

210KI + _KMnO4 + 8H _{2 SO4} = 2MnSO ₄ + 5I ₂ + 6K _{2 SO4} + 8H ₂ O

sodyum sülfit ile Örnek ayrıştırma OVR

Klasik yöntemi kullanarak, biz denklemi için şemaları hazırlamak:

- sülfürik asit + _KMnO4 + ..., sodyum sülfit, sodyum sülfat, manganez sülfat + ... + ... +

reaksiyona sokulduktan sonra sodyum tuzu su elde.

grafik için:

- Mn ⁺⁷ 5 alır, e = Mn ^{+ 2} 2

- S ^{+ 4} 2 E = G ^{+ 6} 5 gönderir.

Biz katsayıları belirlenmesinde kükürt atomu koymak unutmayın bu reaksiyonda katsayıları düzenler.

3H _{2SO 4} + 2KMnO ₄ + 5NA _{2 SO3} = K _{2SO 4} + 2MnSO ₄ + 5NA _{2 SO4} + 3H ₂ O

azot ile OVR ayrıştırma Örnek

aşağıdaki görevleri tamamlayın. algoritmayı kullanarak, tam bir reaksiyon denklemi oluşturur:

- manganez nitrat + Nitrik asit + PbO ₂ = HMnO ₄ + Pb (NO _{3) 2} +

Bize neyi madde bile formları analiz edelim. Reaksiyon güçlü bir oksitleyici madde ve tuz arasında tutulan bu yana, daha sonra madde sudur.

Biz elektronların sayısındaki değişim gösterecektir:

- Mn ^{+ 2} 5, bir indirgeyici madde, e = Mn ⁺⁷ 2 sergiler özelliklerini gönderir

- Pb ^{+ 4} 2 E = Pb ^{+ 2} 5 oksitleyici alır.

3. Bu ilk denklemin sol tarafındaki tüm azot mevcut toplayın dikkatlice ilk reaksiyonda katsayıları sağlayabilir:

- 2mn (NO _{3) 2} + 6HNO ₃ + 5PbO ₂ = 2HMnO ₄ + 5Pb (NO _{3) 2} + 2H ₂ O

Bu reaksiyonda, indirgeyici özellikleri nitrojen ortaya değildir.

nitrojen ile redoks reaksiyonun ikinci bir örneği:

Zn + sülfürik asit + _HNO3 = _ZnSO4 + NA + ...

- Zn ⁰ 2 gönderir e = Zn ^{+ 2} 3, indirgeyici madde olarak

K ^{+ 5} 3 e = N ^{+ 2} 2 oksidan alır.

Biz önceden belirlenmiş tepki katsayılarını yerleştirin:

3Zn + 3H _{2SO 4} + 2HNO ₃ = 3ZnSO ₄ + 2NA + 4H ₂ O

redoks reaksiyonlarının önemi

En iyi bilinen indirgeme reaksiyonu - fotosentez tipik bir bitki. Nasıl kurtarma özelliklerini değiştirmek için? işlem, bir dış kaynaktan ile enerjisinde bir artışa yol açar, biyosferdeki oluşur. Bu enerjidir ve insanlığın kendi ihtiyaçları için kullanır. oksitlenmesi ve kimyasal elementler ile ilgili reaksiyonları azaltmak örnekleri arasında, dönüştürme özel bir öneme sahiptir , nitrojen, bileşikleri , karbon, oksijen. fotosentez yoluyla Dünya atmosferi canlı organizmaların gelişimi için gerekli olan böyle bir bileşime sahiptir. Hava muhafazanın karbon dioksit artmaz Fotosentez yoluyla nın yüzeyi ısınmış değildir. Bitki redoks reaksiyonu yoluyla sadece gelişir, fakat biçimleri, örneğin, oksijen, glikoz gibi insanlarda bu tür maddeler, istenen. Bu kimyasal tepkime olmadan doğada maddenin tam döngüsü yanı sıra organik yaşamın varlığı olamaz.

Pratik uygulama OVR

metal yüzeyin muhafaza edilmesi için, nedenle, kimya korozyon sürecini yavaşlatan, aktif eleman üzerinde yüzey tabakasının örtmek mümkündür, özellikleri aktif metallerin azaltmak olduğunu bilmek gereklidir. Nedeniyle temizlik ve içme suyu dezenfeksiyonu ile redoks özellikleri. Ne bir problem denklem katsayıları doğru yerleştirilir olmadan çözülemez. hataları önlemek amacıyla, tüm redoks parametreleri hakkında bir fikir sahibi olmak önemlidir.

Kimyasal korozyona karşı koruma

insan yaşamı ve aktivitesi Özellikle meydan korozyon olduğunu. performans araba parçaları, takım tezgahları kaybetme metal yetmezliğinin kimyasal dönüşümü, bir sonucu olarak. Böyle bir sorunu gidermek feda edilerek sağlanan koruma, vernik bir metal kaplama katmanı kullanılarak veya aşınma önleyici alaşımlar uygulanması boya için. Örneğin, çelik yüzey aktif bir metal tabaka ile kaplıdır - alüminyum.

Sonuç

redüksiyon reaksiyonları çeşitli gövdesinde, sindirim sisteminin normal işleyişini sağlamak meydana gelir. Fermantasyon, kokuşma, solunum Bu gibi temel yaşam süreçleri, aynı zamanda özelliklerini azaltmak ilişkili. benzer özelliklere, gezegenimizdeki tüm canlıları var. Elektronların bağlılığı ve kabul ile reaksiyon olmadan, amonyak, alkali, asit sanayi üretimi madencilik edilemez. Tüm analitik kimya tekniklerinde hacimsel analiz redoks prosesleri dayanmaktadır. Kimyasal korozyon gibi hoş olmayan bir fenomen ile mücadele, aynı zamanda bu işlemler bilgisine dayanmaktadır.