Anorganik Kimya temelleri. oksidasyon derecesi

oksidasyon durumu - molekülde bu koşullandırılmış yük elemanı atomudur. Bu kavram anlayışı olmadan redoks reaksiyonlarının işlemi hayal etmek imkansızdır inorganik kimyada temeldir, moleküllerinde linkleri, kimyasal ve elemanlarının fiziksel özelliklerinin türleri. oksidasyon derecesi ne olduğunu anlamak için atom kendisi ve nasıl akranlarıyla etkileşimde bulunurken bunun davranır nelerin anlayan ilk gereklidir.

Bilindiği gibi, atom proton, nötron ve atomlardan oluşur. proton ve elektronlar da adlandırılan nükleonları form pozitif yüklü çekirdek negatif elektronlar bunun etrafında döner. Pozitif bir çekirdek yükü genel negatif dengelenmiştir elektronların yükü. Sonuç olarak, nötral atomudur.

daha az enerji - yakın göbeğe: Her elektron çekirdeğe konumu yakınlığını tespit belirli bir enerji seviyesine sahiptir. Bu katmanlar halinde düzenlenmiştir. bir tabakanın elektronların büyük ölçüde aynı enerji temini ve enerji seviyesi formu veya elektronik bir kata sahiptir. Dış elektronların enerji seviyesinde çok güçlü çekirdeğine bağlı değildir, bu yüzden kimyasal reaksiyonlar katılabilir. Kimyasal reaksiyonlarda bir ila dört elektron harici olarak sahip elementler, genellikle elektron bağış ve beş ila yedi elektronları sahip olanlar - alır.

adı kimyasal elementler de vardır asal gazlar, mümkün olan en yüksek miktarda - dış enerji seviyesi sekiz elektron ihtiva ettiği. Pratik içine girmeyin kimyasal reaksiyonlar. Yani, herhangi bir atom gerekli olan sekiz elektronlar "eki" dış elektron katmanı amaçlamaktadır. Nerede eksik alınır? Diğer atomu ise. Gelen Kimyasal işlemi daha elektronegatiflik reaksiyon elemanı bir alt elektronegatiflik ile bir element olarak elektronları "seçer". Elektronegativite kimyasal element valans seviyesine elektron sayısı ve çekirdeğe bunların çekim gücüne bağlıdır. tersi - elektron bağış sırasında bir elemanı, elektronları, toplam negatif yük çekirdeğin pozitif yükü daha büyük olur al. Örneğin, bir bileşik içindeki sülfür oksit ve oksijen, yüksek elektronegatiflik olan kükürt-iki elektron olmadan kalmıştır pozitif bir yük elde 2 elektron alır ve bir negatif yük kazanır. Bu durumda, kükürt oksitlenme derecesine eşit oksijen oksitlenme derecesi, ters işaretli alınır. oksidasyon durumu sağ üst köşesine yazılır kimyasal element. Bu örnekte, aşağıdaki gibidir: G ^{+ 2} O ^-2.

Yukarıdaki örnek, oldukça basittir. Aslında, bir atomun dış elektronların tamamen diğerine transfer hiçbir zaman, bir "ortak", bu nedenle, elementlerin oksidasyon derecesi ders kitaplarında belirlenmiş her zaman daha küçüktür hale gelir.

Ama bu gerçeğin kimyasal süreçlerin anlaşılması ihmal edilmektedir basitleştirmek için.