en atomu nasıl oluşturulacağına bakalım. o modellerde münhasıran yapılacaktır unutmayın. Uygulamada atomuna çok daha karmaşık bir yapı vardır. Fakat modern gelişmeler sayesinde biz açıklayabilir ve hatta başarıyla özelliklerini tahmin kimyasal elementler (hatta tüm değilse). Yani, atomun devre yapısı nedir? Ya "yapılmış"?
atomun planet modeli
İlk 1913 yılında Danimarkalı fizikçi Niels Bohr tarafından önerilmişti. Bu bilimsel gerçeklere dayalı atom yapısı ilk teoridir. Buna ek olarak, o, modern tematik terminolojinin temelini atmıştır. Bu elektron güneş etrafında gezegen olarak aynı ilke bir atom etrafında dönme hareketini üretmek partikülleri. Bohr sadece çekirdekten belirli bir uzaklıkta üzerinde kesinlikle vardır yörüngelerde bulunabilir önerdi. Neden bu kadar, bunu açıklamak olamazdı bilimin konuma sahip bir bilim adamı, ancak böyle bir modelin potdtverzhdalas birçok deneyler. çekirdeğe en yakın sayılı birimi ile başlayarak tam sayıların kullanıldığı yörüngelerini gösterir. Tüm bu yörüngeleri de katmanları denir. Y, bir elektron dönen bir hidrojen atomu yalnızca bir tabaka. Ancak kompleks atomları daha fazla düzeyde bulunmaktadır. Bunlar potansiyel enerji elektronların yakın birleştirilir bileşenlerine ayrılır. 2s ve 2p - Böylece, ikinci şimdiden iki alt düzlemlere sahiptir. 3s, 3p ve 3d - Üçüncü üç sahiptir. Ve böyle devam eder. İlk olarak, daha sonra uzun sublevels çekirdeğine yakın ve "tarafından doldurulur". Her biri sadece elektronların belli sayısına göre alınabilir. Ama bu son değildir. Her bir alt-tabaka orbitalleri ayrılmıştır. en normal bir hayat ile bir karşılaştırma geçirsin. atomun elektron bulutu şehir ile karşılaştırıldığında. Düzeyleri - Bu sokak. Arakatlı - özel ev veya daire. Orbital - oda. Bunların her birinde bir veya iki elektron "canlı". Hepsinde belirli bir adres var. Bu da, atom yapısı ilk şema oldu. Ve son olarak, e-posta adresi konusunda: onlar "kuantum" denir sayı kümesi tarafından belirlenir.
atomunun dalga modeli
Ancak zamanla, gezegen modeli revize edildi. atom yapısının ikinci teorisi ileri sürülmüştür. Daha mükemmel değildir ve pratik deneylerin sonuçlarını açıklamak için izin verir. ilk dalganın yerine teklif atomunun modeli, gelen Schrödinger. Zaten elektron bir parçacık olarak değil, aynı zamanda, bir dalga olarak sadece kendini gösterebilir olduğu tespit edilmiştir. Ve Schrödinger ne yaptı? O dalgaların hareketini tanımlayan bir denklem kullanılır üç boyutlu uzayda. Bu nedenle, bir atom bir elektronun hareket yolu ve belirli bir noktada tespit ihtimali değil. Her iki teorinin birleştirir, elementer parçacıkları belirli bir seviyesi, sublevels ve orbital altındadır. Bu modelde benzerlik sona erer. Bir örnek vermek gerekirse - orbitalin Teoride elektron% 95 olasılık ile tespit edilecektir bölgedir. Kalan tüm alanı üzerinde% 5 .Ama sonunda kullanılan terminoloji ortak olduğu gerçeğine rağmen, atomların yapısal özellikleri dalga modelinin kullanımı ile temsil edilir olduğu ortaya çıktı.
Bu durumda olasılık kavramı
Neden terimi kullanılır? 1927 yılında Heisenberg artık mikro hareketini tanımlamak için kullanılan belirsizlik prensibi, formüle edilmiştir. Sıradan bir fiziksel güçlerinden farkı dayanmaktadır. Bu nedir? Klasik mekanik bir kişinin bunları etkileyen (gök cisimlerinin gözlemi) değil, fenomen gözlemleyebilirsiniz varsayılır. nesnenin belirli bir zamanda burada bu verilere dayanarak hesaplar. Fakat işler mikro işinde farklı olmalıdır. Bu durumda, örneğin, güç aracı ve partiküller karşılaştırılabilir değildir, çünkü artık mümkün değildir, bu etkilemeden elektron gözlemlemek. Bu bir ilköğretim parçacığın, eyalet, yön, hız ve diğer parametrelerin yerini değiştirmeden ne yol açar. Bu, tamamen aynı özellikleri hakkında konuşmak anlamsız. çok belirsizlik prensibi o uçuşun çekirdeği etrafında elektronun kesin yörüngesini hesaplamak imkansız olduğunu söyler. Biz sadece uzayın belirli bir bölgede bir parçacık bulunma olasılığını gösterebilir. Bu tür bir özellik, kimyasal elementlerin atom yapısına sahip olan. Ama pratik deneyler sadece bilim adamı düşünülmelidir.
atomu bileşimi
Ama tüm site inceleme odaklanalım. Bu yüzden, iyi kabul elektron kabuğu ek olarak, ikinci bileşen atomunun çekirdeğidir. Bu pozitif yüklü protonlar ve nötr nötronlar oluşuyor. Hepimiz periyodik tabloda aşinadır. her bir elemanın numarası olduğunu proton sayısına karşılık gelir. nötron sayısı atomu kütlesine ve proton onun sayısı arasındaki farka eşittir. Bu kuraldan sapmalar olabilir. Sonra bir elementin izotopları mevcut olduğunu söylüyorlar. atomun devre yapısı elektron kabuğu çevreleyen "" olmasıdır. elektron sayısı proton sayısı genellikle eşittir. Massa ilk daha geçen yaklaşık 1840 kat daha fazla ve nötronun ağırlığına eşit. iç yarıçapı yaklaşık 1/200000 atom çaptır. o bir küre şekline sahiptir. Yani, genel olarak, kimyasal elementlerin atom yapısıdır. kütle ve özelliklerdeki fark rağmen, yaklaşık olarak aynı görünüyor.
Yörüngeler
Aslında dışında atom yapısı böyle bir düzen, onlar hakkında sessiz olamaz. Yani bu türü vardır:
- s. Bir küresel bir şekil var.
- s. Sekiz hacimsel veya iğ benzer.
- d ve f,. Onlar pek biçimsel dilini açıklar karmaşık form var.
Elektronik her tür ilgili orbitalleri bulunan% 95 olasılık ile olabilir. oldukça soyut matematiksel model yerine, durumun fiziksel gerçekliktir beri sunulan bilgi için sakince ele alınmalıdır. Ancak tüm bu moleküller ve hatta atomların kimyasal özellikleri bakımından iyi bir öngörü gücüne sahiptir. çekirdekten uzağa seviyesi, daha fazla elektron üzerine yerleştirilen edilebilir. Bu nedenle, orbital sayısı özel bir formül kullanılarak hesaplanması mümkündür: x 2. Burada x seviyeleri sayısıdır. 2X 2: orbitalleri iki elektronun bir kalabilir beri, daha sonra sonuç olarak, aşağıdaki gibi sayısal bir formül bulmak.
Yörüngeler: teknik veriler
Biz flor atomunun yapısı hakkında konuşmak, o üç orbitalleri sahip olacaktır. Bunların hepsi doldurulur. Aynı tek alt tabakadaki Enerji orbitalleri. Onları büyü için bir katman numarası eklemek: 2s, 4p, 6d. Biz flor atomunun yapısı hakkında konuşmak döner. İki tek s- ve p-alt katman olacaktır. Dokuz proton ve elektronlar aynı sayıda vardır. Birincisi, s-bir düzey. Bu iki elektron. Daha sonra ikinci s düzey. Daha iki elektron. Ve 5 p değeri doldurulur. İşte onun yapıdır. Aşağıdaki başlıkları okuduktan sonra şahsen gerekli adımları yapmak ve emin olabiliriz. Biz konuşursak halojenler fiziksel özelliklerine flor içerir, bunların aynı grupta olmalarına rağmen, onların özellikleri tamamen farklıdır, belirtmek gerekir. Bu nedenle, bunların kaynama sıcaklığı -188 309 ° C arasında değişir. Peki neden birleşmiştir? kimyasal özellikleri tüm teşekkürler. Tüm halojenler ve en floro üstün oksitleme yeteneğine sahiptir. Onlar metallerle reaksiyona ve sorunsuz oda sıcaklığında kendiliğinden tutuşabilir.
Nasıl yörüngeye doldurmak için?
Ne kuralları ve elektronların ilkeleri yer almaktadır? Üç ana bulabilirsiniz, lafzı daha iyi anlaşılması için basitleştirildi:
- az enerji prensibi. Elektronlar enerji artan sırasına göre orbitalini doldururlar eğilimindedir.
- Pauli prensibi. Birinde yörünge ikiden fazla elektron bulunan edilemez.
- Hund kuralı. bir alt serbest elektronların içinde ilk yörünge doldurup sonra çiftleri oluştururlar.
yardımcı dolum durumunda periyodik sistem Mendeleev, ve bu durumda atom yapısının daha iyi görüntü açısından daha iyi anlaşılacaktır. Bu nedenle, devre elemanlarının inşaatı ile pratik çalışma, elinizin tutmak için gereklidir.
örnek
herşey Madde söyledi Özetlemek gerekirse, bu atomun olarak örnek yapmak mümkündür, elektronlar kendi seviyeleri, sublevels ve orbital dağıtılır (yani düzey yapılandırma budur). Bu, bir formül bir devrenin veya katman olarak enerji diyagramını temsil edilebilir. İşte yakından incelenmesi yardımına atomun yapısını anlamak için çok iyi çizimler vardır. Böylece, birinci ilk seviye ile doldurulur. İçinde yörünge tek tek alt tabaka vardır. Tüm seviyeler daha küçük mesafede ardışık olarak doldurulur. İlk olarak, tek bir elektron tek bir alt tabakanın her bir yörünge yerleştirilir. Sonra bir çift oluşturmak. Ve doluluk durumuna bağlı gerekli başka bir konuya geçer. Ve şimdi kendinizi bulmak ne (daha önce tartışıldı) azot veya flor yapısı. Başlangıçta, bu biraz zor olabilir, ancak resimlerin odaklanabilirsiniz. azot atomu açıklık ve yapısı için, düşünelim. Bu ve (elektron kabuğu oluşturan) elektron aynı sayıda (özünü oluşturan nötron) ile birlikte 7 protona sahiptir. İlk olarak, birinci seviyede s-doldurdu. bunun 2 elektron. Sonra ikinci s düzey gelir. Ayrıca 2 elektron olduğunu. bunların her yörünge birinin yerini Ve Diğer üç p-katlarda bulunan vardır.
Sonuç
Gördüğünüz gibi, atomun yapısı - (tabii ki, kimyanın bir okul ders konumuyla yaklaşım ise) Böyle zor bir konu değildir. Ve bu konuyu anlamak zor değildir. Sonunda bazı özellikleriyle ilgili anlatmak istiyorum. Örneğin, bir oksijen atomunun yapısı hakkında konuşmak gerekirse, biz sekiz proton ve nötronları 8-10 sahip olduğunu biliyoruz. Tüm doğal dengeye doğru eğilimli olduğu için, iki eşleşmemiş elektronlar bir kovalent bağ oluşturur ve burada, iki oksijen atomu, bir molekül oluşturmak üzere. Benzer şekilde, diğer form stabil oksijen molekülü - Ozon (O 3). oksijen atomuna yapısını bilen, düzgün dünya üzerindeki en yaygın madde içeren formül oksidasyon reaksiyonları, olabilir.