Ekşi gaz. Formül, üretim, kimyasal özellikler

Kükürt oksit (kükürt dioksit, kükürt dioksit, kükürt dioksit anhidrid), normal şartlar altında keskin bir karakteristik koku veren (ışıklı bir kibrit kokusu benzeri) renksiz bir gazdır. Oda sıcaklığında basınç altında sıvılaştırır. Kükürt dioksit su içinde çözünür ve kararsız sülfürik asit oluşur. Bu madde ayrıca sülfürik asit ve etanolde çözünür. Bu, volkanik gazları oluşturan ana bileşenlerden biridir.

Ekşi gaz nasıl alınır

Sanayi tipi SO2 - kükürtdioksit üretimi kükürt yakma veya yanan sülfitlerden oluşur (esasen pirit kullanılır).

4FeS2 (pirit) + 11O2 = 2Fe203 (demir oksit) + 8SO2 (kükürtlü gaz).

Laboratuar koşullarında kükürt dioksit, hidrosülfitler ve sülfitler üzerinde güçlü asitlerin hareketi ile elde edilebilir. Aynı zamanda oluşan kükürt dioksit hemen su ve kükürt dioksit haline dönüşür. Örneğin:

Na2S03 (sodyum sülfıt) + H2S04 (sülfürik asit) = Na2S04 (sodyum sülfat) + H2S03 (sülfürik asit).
H2SO3 (sülfürik asit) = H2O (su) + SO2 (kükürt dioksit).

Sülfürlü anhidrit elde etmenin üçüncü yöntemi, düşük aktif metallere ısıtılmasında konsantre sülfürik asitin etkisinden oluşur. Örneğin: Cu (bakır) + 2H2SO4 (sülfürik asit) = CuSO4 (bakır sülfat) + S02 (kükürt dioksit) + 2H2O (su).

Kükürt dioksitin kimyasal özellikleri

Kükürt dioksit formülü SO3'dür. Bu madde asitli oksitler anlamına gelir.

1. Sülfür dioksit, sülfürik asit oluşumu ile suda çözünür. Normal koşullar altında bu reaksiyon geri dönüşümlüdür.

SO2 (sülfür dioksit) + H2O (su) = H2SO3 (sülfürik asit).

2. Alkaliler ile sülfür dioksit sülfit oluşturur. Örneğin: 2NaOH (sodyum hidroksit) + S02 (ekşi gaz) = Na2S03 (sodyum sülfit) + H2O (su).

3. Kükürt dioksitin kimyasal aktivitesi oldukça yüksektir. Sülfürlü anhidridin indirgenme özellikleri en belirgin haldedir. Bu reaksiyonlarda sülfür oksidasyon derecesi artar. Örneğin: 1) SO2 (sülfür dioksit) + Br2 (brom) + 2H20 (su) = H2SO4 (sülfürik asit) + 2HBr (hidrobromit); 2) 2S02 (kükürt dioksit) + O2 (oksijen) = 2S03 (sülfit); 3) 5S02 (sülfür dioksit) + 2KMn04 (potasyum permanganat) + 2H2O (su) = 2H2SO4 (sülfürik asit) + 2MnS04 (manganez sülfat) + K2S04 (potasyum sülfat).

İkinci reaksiyon, SO2 ve SO3'e niteliksel bir reaksiyonun bir örneğidir. Mor renk çözümünde bir renk bozulması var).

4. Güçlü indirgeyici ajanlar varlığında, sülfürlü anhidrid oksitleyici özellikler gösterebilir. Örneğin, metalurji endüstrisinde egzoz gazlarından kükürtün geri kazanılması için sülfür dioksitin karbon monoksit (CO) ile indirgenmesi kullanılır: SO2 (kükürt dioksit) + 2CO (karbon monoksit) = 2CO2 (karbondioksit) + S (kükürt).

Ayrıca, bu maddenin oksitleyici özellikleri, fosfor açısından zengin ksilitol: PH3 (fosfin) + SO2 (kükürtlü gaz) = H3PO2 (fosforik asit) + S (kükürt) üretimi için kullanılır.

Kükürtdioksit kullanıldığında

Temelde sülfürik asit üretmek için kükürt dioksit kullanılır. Ayrıca düşük alkollü içeceklerin (şarap ve orta fiyat kategorisindeki diğer içecekler ) üretiminde koruyucu (E-220) olarak kullanılır. Bu gazın özelliğinden dolayı, çeşitli mikroorganizmaları öldürmek için depolama tesisleri ve sebze depolarını fumigasyona uğratmaktadırlar. Ek olarak, kükürt oksit, yün, ipek, saman (bu klor ile ağartılamayan malzemeler) ağartma için kullanılır. Laboratuarlarda, sülfür dioksit, bir çözücü olarak ve çeşitli sülfürik asit tuzlarını elde etmek için kullanılır.

Fizyolojik etkiler

Kükürt gazı güçlü toksik özelliklere sahiptir. Zehirlenme belirtileri - öksürük, burun akışı, ses kısıklığı, ağızda bir çeşit tat, boğazda güçlü bir ter. Kükürtdioksit yüksek konsantrasyonlarda solunursa, yutmak ve tıkanmak, konuşma bozukluğu, mide bulantısı ve kusma, muhtemelen akut pulmoner ödem gelişimi zorlaşmaktadır.

Kükürt dioksitin MPC:
- kapalı - 10 mg / m³;
- Ortam havasındaki ortalama günlük maksimum süre 0.05 mg / m³'dür.

Bireyler, bitkiler ve hayvanlarda kükürt dioksit duyarlılığı farklıdır. Örneğin, ağaçlar arasında meşe ve huş, en istikrarlı ve en az ladin ve çam.