Karboksilik asit

molekülleri yapısında en az bir karboksil grubuna sahip kimyasal bir organik bileşik, (hizalı karbonil - fonksiyonel grup aldehitler ve ketonlar, hidroksil - alkol fonksiyonlu gruba) ortak adı almıştır - karboksilik asit. Formül bunları R, tek değerli bir hidrokarbon fonksiyonel gruptur, R-COOH olarak temsil edilebilir. En inorganik asitler aksine herhangi bir karboksilik asit, zayıf ve eksik iyonlarına ayrışmış.

En basit örnekleri arasında formik (metan) 'H-COOH asidi gibi. adı kırmızı karıncalar İngiliz doğabilimci John Ray 1670 yılında alındığı ilk tarihine karşılık gelir. iki ya da daha fazla karboksil grubuna sahip olan karboksilik asit (dikarboksilik) dibazik çağrılır, tribazik (ya da trikarboksilik) ve benzeri. En basit bir örnek , oksalik asit , iki karboksil grubu içeren bir molekül olarak, ve formül C2H2O4. shestiosnovnoy mellitik (geksakarbonovuyu) asidin, bunun formülü C12H6O12 yol gibi. molekül altı karboksil grupları, bir benzen halkası, hidrojen atomu değiştirilir içerir.

Organik asitler genellikle doğada bulunan. Örneğin, geksakarbonovaya asit linyit bulunan bal taş) 'de ihtiva eder.

Bu sınıfta birçok önemli doğal bileşikler vardır. Bunlar arasında , sitrik asit C6H8O7 temsil eder (çeşitli gıda katkı maddeleri E330-E333), orijinal olarak İsveç eczacı K. Scheele tarafından 1784 yılında olgunlaşmamış limon suyu elde edildi. Tartarik asit C4H6O6 bir gıda katkı maddesi E334) 'dir. Bu karboksilik asit, doğada bolca dağıtılır. Birçok meyve taze meyve suyu bulunur.

herhangi bir düşünürsek homolog dizi organik bileşiklerin, bunun moleküler ağırlığı arttıkça özellikleri düzenli değişiklikler vardır. Her bir bileşiğin özellikleri yani, birçok bakımdan kendi izomeri karboksilik asitler tanımlar, molekül yapısına bağlıdır. asetik ve propiyonik dahil olmak üzere formik asit, oluşan homolog dizi ilk temsilcisi olan bir sıvıyı belirtir. Bu keskin bir koku ile karakterize edilir ve kolayca suda çözünür olan. Daha yüksek temsilcileri suda çözünmeyen katılardır.

karboksilik asitlerin kimyasal özellikleri esas olarak bir hidroksil grubuna karbonil grubunun etkisi belirlenir. Bu nedenle, bu bileşikler, alkoller tersine, belirgin bir asit karaktere sahiptir.

Örneğin, sulu çözeltiler, bunlar kanıtlamaktadır iyonlarına ayrışmayan olabilir turnusol kırmızı ilave edildikten sonra sıvı bir boyadır. Bu hidrojen katyonların varlığına işaret etmektedir. Bu, bunların sulu çözeltilerin ortamı (pH az 7) asidik dir,.

2CH3-COOH + Mg → (CH3-COO) 2Mg + H2 ↑: metalleri ya da karboksilik asit tuzlan oluşturabilen bazlar ile etkileşimde bulunurken.

Organik asitler de karbonik asit yer değiştirmesi, karbonatlar reaksiyona girmediğini: 2CH3-COOH + MgCO3 → (CH3-COO) 2Mg + H2O + CO2 ↑.

Bunlar kolaylıkla tuzlarını oluşturmak üzere amonyak ile reaksiyona girer: CH3-COOH + NH3 → CH3 COONH4.

Organik asitler, bir ikame negatif endüktif etkisiyle kök olarak mevcut olduğu zaman, asidik özellikleri kuvvetlenir. Örneğin, asetik asit içinde klor yavaş yavaş klor atomu, bir hidrojen atomunun değiştirilmesi ve kloroasetik asit, dikloroasetik asit ve trikloroasetik asit alıyordu aksiyonu, asidik özelliklerinde bir artış vardır.

Herhangi bir karboksilik asit, birkaç yolla elde edilebilir. En yaygın oksidasyon reaksiyonuna dayanmaktadır yöntemdir. Reaktanlar alkoller veya aldehitlerin başlangıç şarj olarak. organik asitler üretmek için bir başka yöntem, seyreltilmiş madeni asitler ile ısıtılarak akan nitrillerin hidrolizidir.