Kimyasal elementlerin valans belirlenir

XIX yüzyılda atomlar ve moleküller yapısının ortaya atomu belli sayıda diğer parçacıklar ile bağları oluşturmak için gerekçe açıklayamamaktadır. Ama öncesinde zamanlarının bilim adamlarının fikirleri ve hala değerlik kimyanın temel ilkelerinden biri olarak çalışılmaktadır.

"Kimyasal elementlerin değerlik" kavramının tarihinin itibaren

Üstün İngiliz kimyager XIX yüzyıl Edvard Franklend birbirleri ile atomların etkileşimini açıklamak için bilimsel kullanımda dönem "iletişim" ortaya attı. Bilimsel bazı kimyasal maddelerle diğer atomların aynı miktarda bileşikler oluşturmak fark ettik. Örneğin, nitrojen, amonyak, bir molekül içinde üç hidrojen atomuna bağlanır.

Mayıs 1852'de Frankland bir atom maddenin diğer küçük parçacıklarla oluşturabilen kimyasal bağların belirli bir sayıda olduğu hipotezini ileri sürdü. Frankland sonradan değerlik diye adlandırılacak açıklamak için ifadeyi "bağlayan kuvvet" kullandı. kimyasal bağlar olarak kurulan İngiliz kimyager XIX yüzyılın ortasında, bilinen münferit elemanlar atomu oluştururlar. Çalışma Frankland Modern yapısal kimyaya önemli katkısı oldu.

görüşlerin gelişimi

Alman kimyacı FA Kekule karbon chetyrehosnovnym olduğunu 1857 yılında kanıtladı. metan - - en basit bileşik, bağlı 4 hidrojen atomuna ortaya çıkar. Burada kullanılan "baziklik" bilim özellikleri diğer parçacıklar sabit sayıda bağlantı öğeleri belirtmek için kullanıldığı. Rusya'da, veri madde yapısına sistematik A.M. Butlerov (1861). elementlerin özellikleri periyodik değişim öğretileri ile elde edilen kimyasal bağ teorisinin daha da geliştirilmesi. Onun yazar - başka olağanüstü Rus kimyager D. I. Mendeleev. Bu kimyasal bileşikler eleman ve diğer özellikleri değerlik de periyodik sistemin işgal konumu ile belirlenir olduğunu kanıtlamıştır.

valans ve kimyasal bağ grafiksel gösterimi

görselleştirme moleküllerin imkanı - değerlik teorinin şüphesiz yararları biri. Birinci model 1860 yılında, ve 1864 yılından bu yana kullanılarak yapılmış yapısal formüllerini içindeki kimyasal çevresel işareti temsil eder. sembolleri arasındaki çizgi atomuna gösterilen kimyasal bir bağ, ve hat sayısı valans değerine eşittir. Bu aynı yıllarda ilk sharosterzhnevye modeli (solda bkz. Resim) yapıldı. 1866 yılında kekule onun ders kitabı "Organik Kimya" dahil tetrahedralin şeklinde karbon atomlarının stereokimyasal desen önerdi.

Kimyasal elementlerin değerlik ve sonrasında 1923 yılında eserlerini yayınladı G. Lewis tarafından incelenen ilişkilerin ortaya çıkması elektronun keşfiyle. Yani olumsuz olarak adlandırılan atom kabukları parçası olan minik parçacıklar, ücret. adlı kitabında, Lewis değerlik elektronların görüntülenmesi için kimyasal sembolü dört tarafı bir noktaya kullanılır.

Hidrojen ve oksijenin değerliği

oluşturulması önce periyodik sistemde bileşiklerin kimyasal elementlerin valans Bilindiği üzere atomu ile karşılaştırmak için yapıldı. Hidrojen ve oksijen referans olarak seçilmiştir. Başka bir kimyasal element ya da H atomları belirli sayıda ikame, ve O. çekilir

Bu şekilde, özellikleri, hidrojen (ikinci elemanın valans Romen rakamı ile gösterilmiştir) olan bir tek değerli bileşikleri belirlenmiştir:

• HCI - kloro (I) 'e:
• _H2O - Oksijen (II)
• _NH3 - azot (III) 'ün;
• _CH4 - C (IV) formüllüdür.

K _2, O, CO, _N2 O _3, SiO _{2 oksitleri, SO3} metallerin valans ile belirlenmiştir ve atomların sayısını takılabilen O. katlama, oksijen ametaller elde edildi değerleri aşağıdaki gibidir: K, (I), C ( II), N (III) i, si (IV) 'ün, S (IV).

kimyasal elementlerin değerlik nasıl belirlenir?

Ortak elektron çifti ile, kimyasal bağların oluşumu kanunları vardır:

• Tipik olarak hidrojen değerlik - I.
• II - normal oksijen değerlik.
• elemanları ametaller-düşük değerlikli formül 8 belirlenebilir için - bunlar periyodik sistemde olduğu grup №. bu grup numarası ile tespit edilebilir, eğer, daha yüksek.
• alt yan elemanları için mümkün olan en yüksek valans periyodik tablodaki grupların sayısı ile aynıdır.

Formül bileşiğin kimyasal elementlerin valans belirlenmesi aşağıdaki algoritmayı kullanarak gerçekleştirilir:

1. elemanlardan birinin kimyasal olarak bilinen, bilinen değerin üzerinde kaydedin. Örneğin, Mn ₂ O ₇ oksijen valans II'dir.
2. molekülde aynı kimyasal element, 2 * 7 = 14 atom sayısı valans ile çarpılmalıdır toplam değeri hesaplanır.
3. bilinmeyen olduğu ikinci elemanın, değerliliğinin belirleyin. Bölme Sec elde edildi. 2 değerine molekül Mn atomu sayısına göre.
4. 14: 2 = 7. en yüksek manganez oksit değerlik - VII.

Kalıcı ve değişken değerlik

hidrojen ve oksijen Değerlik değerleri farklıdır. Altı değerli - Örneğin, _H2S bileşiğinin kükürt _SO3 formülde olduğu gibi, iki değerli bir. karbon monoksit, oksijen, CO ve _CO2 dioksit ile reaksiyona girer. birinci bileşik Cı II valansı ve ikinci - IV. metan CH ₄ aynı _değer.

elemanların çoğu sabit ve değişken değerlik, örneğin, fosfor, azot, kükürt göstermezler. Bunun temel nedenleri için ara kimyasal bağlama, değerlik kabuğu elektron kavramları, moleküler orbitaller bir teoriye. atomlar ve moleküller konumda yapısının açıklanması ile elde edilen aynı özellikleri farklı değerleri varlığı.

değerlik Modern kavramları

Tüm atomlar negatif yüklü elektronlardan çevrili pozitif çekirdeğin oluşmaktadır. oluştuklarında dış kabuk, tamamlanmamıştır. tamamlanmış yapısı 8 elektron (sekizli) içeren, en stabildir. enerjik uygun koşul atomu ortak elektron çifti sonuçları ile kimyasal bağ.

işlem geçirilmesi daha kolay olduğu bağlı olarak - bileşiklerin oluşumu için kural bir kabuk ya da elektron çiftleşmemiş geri tepme alarak tamamlanmasıdır. atomu bir çift saklama bölümüne sahip bir kimyasal bağdır negatif parçacıkların oluşumu için sağlarsa, bağlar o eşleşmemiş elektron sürece oluşturur. modern kavramları göre, kimyasal elementlerin atom değerlik - kovalent bağların belli sayıda yeteneğidir. Her bir atom iki elektron çifti oluşumuna katıldığı için, (-) Örneğin, molekül içinde, _H2S kükürt, hidrojen sülfit valans II elde eder. "-" işareti daha elektronegatif elemanına elektron çiftinin gözde gösterir. değerlik değerine elektronegatif En azından "+" ekler.

verici-alıcı mekanizma bir elementin elektron çifti ve diğer serbest valans orbitalleri işleminde söz konusu olduğunda.

atomun yapısı valans bağımlılığı

kimyasal elemanların değer maddelerin yapısına bağlı olarak, örneğin, karbon ve oksijen için dikkate alın. Periyodik Tablo karbon atomu temel özelliklerinin bir bakış sağlamaktadır:

• Kimyasal sembolü - ° C;
• madde numarası - 6;
• çekirdek yükü - 6;
• çekirdekte protonlar - 6;
• Elektron - 6, bir çift, 2 oluşturan 2 olan dış 4 de dahil olmak üzere - eşleşmemiş.

bir karbon atomu monoookside CO iki bağı oluşturduğu, daha sonra kullanımı sadece 6 negatif parçacıkları temin edilmektedir. 4 oluşturulan dış negatif parçacıkları eşleştirmek için gerekli sekizli kazanmak. metan (-) karbon dioksit IV (+) ve IV'e ait bir değerliğe sahip.

oksijen Sıra sayısı - 8, değerlik tabakası altı elektron ikisi bir çift oluştururlar ve kimyasal bağları ve diğer atomları ile etkileşime dahil olan oluşur. Tipik oksijen değerlik - II (-).

değerliktir ve oksidasyon durumu

Pek çok durumda, dönem "oksidasyon derecesini" kullanmak daha uygun olur. Bu nedenle tüm elektronların daha yüksek bir değer elektroootritsatelnosti (EO) sahip olan bağlama elemanı, taşınmış eğer elde eder şarj atomu adı. Basit bir maddenin oksidasyon sayısı sıfırdır. oksidasyon ile daha EO eleman ilave, "-" işareti, daha az elektronegatif - "+". Örneğin, tipik bir oksidasyon ve iyon için ana grup metallerin "+" işareti ile eşit sayıda şarj eder. Pek çok durumda, aynı bileşik içindeki atomların valans ve oksidasyon durumu sayısal örtüşmektedir. Yalnızca EO aşağıdaki unsurları ile daha elektronegatif atomu pozitif oksidasyon durumu olan etkileşimi - negatif. "Değerliğine" kavramı genellikle sadece moleküler yapının bir madde için de geçerlidir.