Ortak tuz formülü. Kimyasal formül: tuzudur. tuz Özellikleri

Sodyum klorür - sodyum klorür gıda katkı maddesi, gıda katkı maddesi olarak kullanılır. Ayrıca, kimya sanayiinde ilaç kullanılır. Sodyum hidroksit üretimi için önemli bir hammadde olarak hizmet hidroklorik asit, sodyum ve diğer maddeler. Formül sodyum tuzu - NaCI ile yıkanmıştır.

sodyum ve klor arasındaki iyonik bağların oluşumu

Kimyasal bileşim, sodyum ve klor atomlarının eşit sayıda bir fikir verir sodyum klorür koşullu formül NaCl, yansıtır. Fakat madde atomlu moleküllerin oluşturduğu değildir ve kristaller oluşur. Güçlü sodyum metal olmayan atom ile bir alkali metal reaksiyonda her verir valans elektronu daha elektronegatif klor. hidroklorik asit Cl bir asit kalıntısının sodyum, Na ⁺ katyon ve anyonlar Ortaya ^-. Buna zıt olarak, yüklü parçacıklar iyonik kristal kafes olan bir bileşik oluşturmak için ilgi vardır. klor büyük anyonlar arasında bulunan küçük sodyum katyonları. Negatif sayısına eşit, sodyum klorür, pozitif parçacıkların sayısı, madde, genel olarak nötr bir değerdedir.

Kimyasal formül. Tuz ve halit

Tuzlar - isimler burada asidik kalıntı ile başlar iyonik yapıda bir kompleks maddelerdir. Formül sodyum tuzu - NaCI ile yıkanmıştır. Jeologlar Böyle bir mineral bileşimi bilinen şekliyle "halit" ve tortul kaya - "kaya tuzu". genellikle üretiminde kullanılan kaldırıldı, kimyasal adı - "sodyum klorür". bir "beyaz altın" olarak kabul edildi, bu madde, eski çağlardan beri insan tarafından biliniyor. Güncel okul öğrencileri ve kimyasal işaretleri denilen sodyum klorür ( "sodyum klor") içeren denklemler tepkilerini okuma öğrenciler.

Biz formülü malzeme kullanılarak basit hesaplamalar yürütmek:

1) Sn (NaCl) Ra = Ar (Na) +, Ar (Cı) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

Nispi molekül kütlesi (amu gibi) 58.44 arasında.

2) molekül ağırlığı sayısal olarak mol kütlesi eşit, fakat bu miktar birim g / mol M (NaCI) = 58,44 g / mol sahiptir.

3) 100 g tuzunun bir örneği, klor atomu 60,663 g ve sodyum 39,337 g içerir.

tuzun fiziksel özellikleri

halit Kırılgan kristalleri - renksiz ya da beyaz. Doğada, gri, sarı veya mavi renkle boyanmış kaya tuzu yatakları da vardır. Bazen mineral maddesi sayısı ve yabancı maddelerin tiplerine bağlı kırmızı bir gölge vardır. Mohs ölçeğinde Halit sertliği cam hattının yüzeyi üzerinde bırakır, sadece 2-2.5 olan.

sodyum klorür Diğer fiziksel parametreler:

• koku - mevcut değildir;
• tadı - tuzlu;
• Yoğunluk - 2.165 g / cm3 (20 ° C);
• Erime noktası - 801 ° C;
• Kaynama noktası - 1413 ° C,
• Su içinde çözünürlüğü, - 359 g / l (25 ° C);

Laboratuarda sodyum klorid hazırlanması

sodyum klorür NaCl (Formül tuzu) - tüp içinde klor gazı ile sodyum metali reaksiyona sokularak beyaz bir madde oluşturulur.

Kimya Aynı bağlantıyı almanın çeşitli yollarla analiz sağlanır. İşte bazı örnekler:

: Reaksiyon nötralize (ak.) NaOH + HCI = NaCI + _H2O

Redoks reaksiyonu arasındaki metal ve asit:

2Na + 2HCI = 2NaCl + _H2O.

metal oksit asidin aksiyonu: (ak.) _Na2 O + 2HCI = 2NaCl + _H2O

tuzları solüsyonu güçlü bir zayıf bir asit yer değiştirmesi:

_{2CO Na3} + 2HCI (sulu.) = 2NaCl + _H2O + _CO2 (gaz).

endüstriyel ölçekte kullanım için, bütün bu yöntemler çok pahalı ve karmaşıktır.

tuzu üretimi

Medeniyetin ortaya çıkışından beri, insanlar tuzlama et ve balık artık saklı sonra biliyoruz. Şeffaf, düzenli şekilli kristaller halit para yerine bazı eski ülkelerde kullanılan ve altın ağırlığını vardı. Arama ve geliştirme yatakları arasında halit izin verilen etmek buluştuğu büyüyen ihtiyaçları arasında nüfus ve sanayi. tuzun en önemli doğal kaynaklar:

• Çeşitli ülkelerde halit maden yatakları;
• denizler, okyanus ve tuzlu göllerin su;
• Ara katman kabuğu ve kaya tuzu üzerine kıyıları arasında tuzlu su;
• volkanik kraterler duvarlarında halit kristaller elde edilir;
• tuzlu bataklık.

Endüstride, sodyum tuzu elde etmek üzere dört ana yolu vardır:

• Yeraltı halit katmanı, ortaya çıkan tuzlu su buharlaşma atılması;
• Tuz dağlarında açılmış maden;
• buharlaştırılması , deniz suyu veya tuz göllerin tuzlu su (kuru kalıntısının ağırlığının% 77 sodyum klorür ile düşer);
• tuzlu suların tuzdan arındırma yan ürün kullanın.

sodyum klorür kimyasal özellikleri

Bu bileşim, NaCI - alkali ve çözünür asit ile oluşturulan ortalama tuzudur. Sodyum klorür - güçlü elektrolit. iyonlar arasındaki çekim sadece güçlü polar çözücüler yok, böylece yüksektir. Suda, iyon kristal kafes madde muaf katyonları ve anyonları (Na ^+, Cl ^{-) parçalanır.} Bunların varlığı, bir sodyum klorid çözeltisi yer alır iletkenliği kaynaklanmaktadır. Bu durumda formül de olsun kurumaya olarak yazılır - NaCl. sodyum katyon bir kalitatif reaksiyonlar - sararma brülör alev. Deneysel sonuç için, net tel halka çok az bir katı tuz aramak gerekir ve alev orta kısmına ilave edin. Özellikler tuzu Anyon, aynı zamanda, klorür iyonunun niteliksel yanıt olarak oluşur eden özellik ile birleştirilmiş. çözeltisi gümüş klorür (verilmedi) beyaz bir çökelti olarak gümüş nitrat ile reaksiyon ile. hidroklorik daha güçlü asitler yer değiştiren hidrojen klorür tuzu 2NaCl + _{H2 SO4} = _Na2 SO ₄ + 2HCI. sodyum klorür koşulları altında hidrolize maruz kalmayan.

Kaya tuzunun uygulama alanları

sodyum klorür buzun erime noktası, bu yollarda kış azaltır ve tuz ve kum karışımı kaldırımlar. Bu ergime sırasında yabancı maddelerin büyük miktarda nehirler ve akışları kirleten emer. Yol tuzu yollar yanında dikilmiş zarar otomobil gövdelerinin korozyon sürecini hızlandırır. Kimya endüstrisinde, sodyum klorür kimyasalların büyük bir grup için bir hammadde olarak kullanılır:

• hidroklorik asit;
• Metalik sodyum;
• gaz halindeki klor;
• Kostik soda ve diğer bileşikler bulunmaktadır.

Buna ek olarak, tuz sabun boyaların üretiminde kullanılır. konserve, dekapaj mantar, balık ve sebze olarak kullanılan bir gıda katkı maddesi olarak. sofra tuzu, formül popülasyonunda tiroid bezinin bozuklukları ile mücadele etmek için, örneğin iyot güvenli bağlantıları, KIO _3, KI, Nal ilave ile zenginleştirilmiştir. Bu tür katkı maddeleri, tiroid hormonu üretimini destekleyen hastalığı endemik guatr engeller.

insan vücuduna sodyum klorür anlamı

yemek tuzu, formül, bileşimi, insan sağlığı için hayati önem kazanmıştır. Sodyum iyonları sinir impulslarının iletilmesine katılır. klor anyonları mide hidroklorik asit üretmek için gerekli. Ancak diyetteki tuzun çok yüksek içeriği yüksek tansiyon ve kalp ve damar hastalıkları riskinde artışa yol açabilir. Tıpta, fizyolojik tuz verilen hastalarda büyük bir kan kaybı. damıtılmış su bir litre içinde elde edilmesi için sodyum klorür 9 g çözülmüştür. İnsan vücudu gıda bu maddenin sürekli bir kaynağı ihtiyacı var. Tuz izolasyon ve cilt organları vasıtasıyla görüntülenir. İnsan vücudunda, sodyum klorür ortalama içeriği Avrupalı yüksek terleme ile bağlantılı olarak yukarıda sıcak ülkelerde sodyum klorür, yaklaşık 2-6 gram, Şekil tüketmek günde yaklaşık 200 g'dır.