Tuz Fiziksel durum. Tuz, Kimya

10 milyondan fazla organik ve bugün kimyada bilinen 500.000'den fazla inorganik bileşikler. Onları yapı ve özelliklerde karmaşıktır arasında sadece kimyasal veya tıbbi amaçlar içinde kullanılır vardır. Ve bulmak zor değildir ve günlük yaşamda çok yaygın olanları vardır. Ama hayır az önemli ve anlamlı. Bu tür maddelerin bir tuzu ile ilgilidir. Evde aynı zamanda, sodyum klorür ya da sodyum klorür adı Gıda ve kimya endüstrisi olarak adlandırılır. halit ve katı kaya tuzu veya kaya tuzu - işlem endüstrisinde bu doğada meydana mineral adlandırılır. Bize tuz, yapısı, özellikleri, üretim, kullanım ve yönetim geçmişi kitlesel tüketim toplanmasının durumunu ele alalım.

Bazı eyaletlerde tuz var mı?

Nedir Maddenin fiziksel durum ve bunun nasıl? Söz konusu maddenin ne tür bağlıdır. Her evin içinde bir maddedir çünkü 7 sınıfa daha eski Her öğrenci, tuz toplama durumunu çağırabilir. Bugün, modern insan için hayatını hayal etmek zor olmadan. Ayrıca çıplak gözle net bir şekilde tuz agrega durumu - ince veya kaba bir şekilde normal kübik kristaller dağıtılır. Bununla birlikte, su içinde tuzun çözülmesi, bizler, birarada toplanmaya farklı bir halde olsun edeceğiz - sıvı. Biz sadece yüksek sıcaklıklarda kristaller erir eğer aynı şey biz olsun. Tuz için tipik olmayan tek koşul - bu gaz halindedir. Ama belirli koşullar altında siz de alabilirsiniz.

agregasyon durumunu değiştirmek için koşullar

1. Doğal kökenli katı kristaller eritilerek sıvı halde tuzu elde etmek için, 800 ° ^C arasında bir sıcaklık kullanılması gereklidir
2. erimiş kristaller iyonlarının (Na ⁺ ve Cl ^-) yapısal bileşenlerin tam bir geçişe kadar kaynatın (yaklaşık 1400 ^{° C)} ve kaynama noktasına getirilmiş gereken bir gaz haline dönüştürmek için ^tuz.
3. tuzun toplanmasının Katı hal - doğal şartlarda kendi doğal bakmak.

Neden kristalleri sıcaklıkların böyle bir dizi işleme zaman? Bu kristal kafes yapısı ile açıklanmaktadır.

kristal kafes

Doğru yüzey merkezli kübik şeffaf kristaller temsil eder. Küp (örgü nokta) her biri, köşe dönüşümlü pozitif CL, Na ⁺ iyonları ve negatif yüklü iyonları hesaplanır ^-. onun sıkı koşullar yok etmek için uygulanması gereken bir güçlü elektrostatik çekim (yüksek sıcaklık, mekanik etki) vardır, böylece nedeniyle keskin aralarında atomlu elektronegatiflik farklı. Bu kafes tipi iyonik bilinmektedir ve her bir alkali, toprak alkali ve geçiş metallerinin bir özelliğidir.

Bu (eritme ve döküm için kaynamaya her ikisi de), bu nedenle yemek tuzu sıcaklığı çok yüksek olmasıdır. Ancak sadece kübik form kristalleri elde etmek mümkündür, ancak piramit (sekiz, on iki ve ikosahedral). Bunu yapmak için, sadece belirli bir şekilde tuz solüsyon buharlaşma sıcaklığı ayarlamak gerekir. su içinde tuz içeren bir çözelti ise, herhangi bir durumda, iç boşluğu, sıvı kristaller ile doldurulur.

sodyum klorür, kimyasal formülü basittir ve elementel kompozisyon, NaCI ifade edilmiştir.

halit fiziksel özellikleri

sodyum klorür fiziksel özellikleri birçok nokta tanımlanabilir:

• , Mor, beyaz, pembe, mavi, kırmızı Katı kristaller. Boyama ekstre safsızlıkların varlığına bağlıdır. Saf kristal beyaz madde.
• 100/30 ile ilgili (100 g su, 30 g tuz) oranında su içinde çözünür. Suyla dipollerin varlığına iyi çözünürlük dolayısıyla bunların arasındaki elektrostatik çekim yıkımını ve, kristal kafesinin yok edilmesini kendisi sodyum ve klor iyonları çevresinde ilişkilidir.
• Erir ve yüksek sıcaklıklarda (800-1400 ° ^{C) kaynar.}
• Bu hafif bir hoş bir kokusu vardır.
• Tuzlu tat.

sodyum klorür kimyasal özellikleri

herhangi bir ortalama çözünür tuz olarak sodyum klorür ile etkileşime girebilmekte olup:

• NaCl + iyodinin ₃ = NaNO ₃ + AgCİ (beyaz pıhtılaşmış bir çökelti): değişim reaksiyonları (: bir tepkime gaz ayırma, çökeltme veya oluşum malodissotsiiruemogo maddesi ön) ile diğer tuzlar. İyon CL Bu niteliksel reaksiyonu ^-.
• metaller ile, EHRNM sodyum beklemeye bırakılmıştır: K + NaCl = KCL + Na.
• hidratlı iyonlar serbest şekilde sulu çözelti içinde ayrışır su dipoller: NaCl _{(sulu, p-p),} Na ⁺ CL = ^-. Sonuç güçlü elektrolittir bir tuz çözeltisi olan.
• Güçlü asitler ve güçlü baz ile oluşturulan tuz olduğu gibi hidrolize tabi değildir.
• NaCl = Na Cl ₂ '+ NaOH: Elektroliz (elektrik akımı)' de serbest ürünler ve sodyum hidroksit (kostik soda) oluşturmak için parçalanır.

Burada doğal olarak, sodyum klorür içermektedir?

Şu anda, yemek tuzu - Bir madde Doğada yaygın olarak bulunan. her zaman olmasına rağmen, ancak eski çağlarda ve Orta Çağ'da çok pahalı bir ürün olarak kabul edildi. onlar doğal kaynaklardan tuz çıkarma hiçbir şekilde biliyordu olmasından Bütün bunlar. halit kabul neredeyse sınırsız doğal kaynak - Ve dünya rezervlerinin de bu kaynaklar bu kadar çoktur. Nerede tuz doğada bulunduğu?

1. Denizler ve tuzlu su okyanuslar.
2. Tuz gölleri.
3. Tuz yaylar.
4. Yeraltı.
5. Su haliç.

halit ekstraksiyon

Ayıklanıyor ve tuz işleme nedeniyle yabancı maddelerin yüksek içeriğe tüketim için genellikle uygun olmayan bir mayınlı madde olarak kendi teknoloji var. Örneğin çeşitli yollarla mayınlı kaya tuzu:

• yer altı madenciliğinde göre;
• tuz havuz altındaki tabakaların;
• veya buharlaşma yoluyla tuzlu deniz veya okyanus suyu dondurmak;
• Yeraltı suyunun buharlaştırılması.

Her iki yöntem halit kristaller elde edilmesini mümkün kılar. öğütme - Ancak, insan tüketimi için, onlar tedavinin sadece bir türü var. Sonuçta, hiç kimse büyük kristal tuz pişirmek için evin kullanıyor. En sık olarak, hemen hemen toz haline ezilmiş, yabancı maddelerin temizlenmesi haline gelmiştir. florürlü İyotlu tuz görünümleri ve benzeri gıda kalmaz, aynı zamanda teknik amaçlar da vardır.

Uygulama tuz

Uygulamalar ve sodyum klorürün kullanılması geniş. örnekler ve sonuçlar ile birlikte bunların ana Tablo l'de gösterilmiştir.

gündelik hayatın hikayesi

Her evin hemen değil Sol tablolarda ortaya çıktı. o ağırlığınca altın değerinde ve tam anlamıyla Bir zamanlar. XVIII yüzyılda, bazı Narody Afriki altın kum bir avuç üzerinde bir avuç tuz alışverişinde bulundu. Daha sonra Etiyopya'da takozlar standart para birimi idi tuz. Eski Roma'da, hatta aylık maaşları askeri lejyonerler sonunda kendi askerlerinin adlandırma yol açtı bu maddeyi verildi. yoksul Afrika halkının çocukları basitçe bir incelik olarak taş sofra tuzu parçaları yaladı. Hollanda'da bu işkence suçluları cezalandırmak için kullanılmıştır. Suçlu tuz vermedi ve bir adam, kısa sürede öldü.

seçmek ve bunun içinde gıda tüketmek İlk defa, insanlar eski zamanlarda öğrendim. Sonra tuz bitkilerde içerdikleri keşfedildi. Bu nedenle, yakıldı, ve kül bir baharat olarak kullanılmıştır. Daha sonra Çin'de deniz suyunu tuzdan buharlaşması öğrendik ve bunun hazırlama yöntemlerinin süreci daha hızlı hareket etmeye başladı.

Rusya'da, göller (en ünlü tuz çıkarılan tuz gölleri - Elton ve Baskunchak bugüne kadar Rusya). Daha sonra ticari açıdan önemli maddelerin çok nadir görülür. o daha sonra fahiş fiyatlara satılan sadece birkaç tüccarları, Çıkarılan. Tuz olabilir sadece zengin ve ünlü insanlar göze. Zamanla, üretim ve üretim ayarlandı. Tuz - ekstraksiyonu ve kullanılan çeliğin işlenmesi, ve bugün en yaygın ev maddelerden biri farklı yöntemler. ilaç ve diğer sanayi bu bileşik, özellikleri ve kullanım kimyası, yaklaşık XVI-XVII yüzyıllardan bilinir hale gelmiştir.

Bir okul kursuna incelenmesi

yapı ve Toplama durumuna, hem de tuz kimyasal özellikleri çalışma kimyası gibi disiplinler (Sınıf 8) içinde, okulda başlar. Doğadaki tüm çeşitliliği içinde çalışılan bir okul kursuna Tuz. öğrencilerin ampirik formüller, temel fiziksel ve kimyasal özellikleri, kimyasal olarak anlaşılmasını sağlamak. netlik ve formüller ve ezberlemek kolaylık sağlamak için fiziksel özellikleri suda çözünürlüklerini bir fikir verir genellikle tuz tablo yer flyleaf ders kitabı. Orada asitler, alkaliler ve üslerin çözünürlüğü hakkında bilgi bulabilirsiniz.

Önemli bir özelliği, doğal olarak olarak üretim dayandırıldığı bunların tuzları füzibilite olup. Öğrencilerin kolayca tuzun erime davranışı üzerindeki sorunların çözümünde kendi yolunu bulur. Tablo ve grafik görüntüleri eriyebilen maddeyi veya ateşe dayanıklı malzeme bakınız, aynı zamanda yaklaşık belirleyebilir sadece erime noktasına ve kaynar. Tipik olarak, bu tablo, ders kitaplarında ( "Kimya", sınıf 8) içerisinde düzenlenmiş. Tuz biyoloji ve fizik gibi bilimleri bağlamında ele alınmalıdır. Bu nedenle, öğrenciler için görevler kümesi disiplinlerarası bağlantılarının entegrasyon üzerine inşa edilmiştir.