Bakır oksit

Cuprum (Cu) aktif olmayan metallerin sayısını ifade eder. Bu +1 ve +2 oksidasyon durumları ile kimyasal bileşiklerin oluşumu ile karakterizedir. - bakır oksit Cu2O ve oksidasyon hali +2 - bakır oksit, CuO oksitlenme durumu + 1: Örneğin, iki oksitler, Cu ve oksijen O iki elemanın bir bileşiktir. gerçeğine rağmen aynı kimyasal elementlerin oluşur, ancak bunların her biri kendi özel özelliklere sahip olduğunu. Soğuk metal, oksitlenme parçaları Cuprum engelleyen bir bakır oksit, bir film, kaplanmış, havadaki oksijen ile çok zayıf bir şekilde reaksiyona sokuldu. ısıtıldığında, periyodik tablodaki bir sıra numarası 29 ile basit bir madde, tamamen oksidize edilir. 2Cu + O2 → 2CuO: Bu durumda, aynı zamanda bakır oksit (II) oluştu.

Nitro oksit 143.1 g / mol bir molekül ağırlığına sahip olan bir kahverengi-kırmızı bir katı. bileşik 1235 ° C, 1800 ° C'lik bir kaynama noktası arasında bir erime sıcaklığına sahip Suda eriyen ama asitler çözülür etmez. Yetiştirilen bakır oksit (I) 'e amonyak çözeltisi (konsantre edilmiş) ve renksiz bir kompleks oluşturma [Cu (NH3) 2] +, kolayca amonyak kompleksi mavi-mor renge havada oksitlenmiştir [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2 + hidroklorik asit içinde eritilmesi CuCl2 oluşturulması için. yarıiletken fiziği Tarihte Cu2O en çok çalışılan malzemelerden biridir.

Ayrıca nitro olarak bilinen bakır oksit (I) 'e, temel özelliklere sahiptir. Bu metal oksidasyonu ile hazırlanabilir: 4cu + O2 → 2 Cu2O. Su ve asit gibi safsızlıklar demir oksit için bu işlemin oranını ve ayrıca oksidasyon etkiler. Bakır oksit içinde eritilebilir , sülfürik asit H2SO4 + Cu2O → Cu + CUSO4: ve böylece bir saf metal ve bunların bir tuzunun oluşturulması + H2O. Buna benzer bir plan diğer oksijen ihtiva eden asitli bir metalin oksidasyon derecesi ile oksitin bir etkileşimdir. 2HCI + Cu2O → 2CuCl + H2O: halojenlenmiş tek değerlikli metal tuz formunda olan nitröz asit reaksiyonunda.

Kırmızı cevheri gibi doğada bulunan bakır oksit (I) 'e (birlikte bu eski adı gibi yakut Cu), mineral "Kuprit" olarak adlandırılır. oluşum üzerinde uzun zaman alır. Bu yapay veya yüksek oksijen basıncı altında, yüksek sıcaklıklarda üretilebilir. Nitro, genellikle boya ya da denizde su altı kirlilik önleyici ajan olarak, bir pigment olarak, mantar öldürücü olarak kullanılmış ve aynı zamanda bir katalizör olarak kullanılan.

Bununla birlikte, organizmaya kimyasal formülü Cu2O bu maddenin etkisi zararlı olabilir. Solunum yoluyla alındığında, nefes, öksürük ve ülserasyon ve solunum yolu perforasyonu darlığı neden olur. gastrointestinal sistem için, rahatsız edici Yutulduğunda, kusma, ağrı ve ishal eşlik etti.

Daha yüksek oksit görünüşte bakır kahverengiden siyaha bir tozdur. En saf formda bir mineral, "tenor" olarak doğal olarak oluşur. Erime sıcaklığı noktası 2000 ° C kaynama 1326 ° C'dir Su, alkol, içinde çözünmez amonyum hidroksit, amonyum karbonat çözeltisi. Sulu çözeltilerde çözünür amonyum klorür ve potasyum siyanür. Bu siyah bir katı hava Cu ısıtılarak elde edilebilir. Bununla birlikte, bu durum içinde aynı zamanda oksit Cu kurdu. isteğe bağlı olarak, ısıtma bileşikleri ile bakır oksit CuO hazırlanması:

• Bakır NO2 + O2 + 2CuO → (II) nitrat 2Cu (NO3) 2 4;

• Bakır (II) hidroksit, Cu (OH) 2 → H2O + CuO;

• bakır (II) karbonat CuCO3 → CO2 +, CuO.

mineral asitlerle (hidroklorik, sülfürik, ve nitrik asit), karşılık gelen iki değerlikli Cu tuzlarını vermek üzere erir, böylece cuprum (II) oksit, temel:

• 2HCI + CuO → CuCI2 + H2O;

• H2SO4 + CuO → CUSO4 + H2O;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O.

bir tuz oluşturmak üzere bir konsantre, alkali ile bakır oksit (II) reaksiyona girer: 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

oksit, aynı zamanda, hidrojen ya da ile reaksiyon ile Cu metalik indirgenebilir karbon monoksit :

• H2 CuO → Cu + H2O;

• CO + CuO → Cu + CO2.

sır (yeşil ve kırmızı, ve bazen de pembe, gri veya siyah, mavi), (a pigment olarak) seramik bakır oksit (II) 'nin kullanılması. Ayrıca vücutta cuprum eksikliği azaltmak için, bir hayvanda, bir gıda katkı maddesi olarak kullanılır. cila optik ekipman gereklidir Bu aşındırıcı materyal. Diğer Cu tuzların hazırlanması için, kuru pil üretimi için kullanılmaktadır. Bileşik ayrıca, CuO kaynak bakır alaşımları kullanılır.

kimyasal bir bileşiğe maruz kalma, CuO, aynı zamanda, insan vücudu için zararlı olabilir. solunduğunda, akciğer tahrişine neden olur. Bakır oksit (II) (mff) ateş metalik buharları neden olabilir. Cu oksit görme ile ilgili sorunlar olabilir, deri rengi bir değişimi provake eder. nitro kusma ve ağrı şikayetleriyle eşlik eder zehirlenmesi, yol açtığından yutulur.