Birçok materyal bulma konusunda bilgiler her öğrenciye bilmelidir için

Okul kimya ders karmaşık bilime tanıtıcı bir kılavuzdur. Başından itibaren, öğrenciler tasarım zorlukları çözmek için nasıl anlamaya çalışıyoruz. İlk aşamada, bunlar küçük bir pratik kullanıma sahip olduğunu varsayalım, ama öğrenci öğrenmiş eğer, örneğin, nasıl bir sürü bulmak için reaksiyona girmeyen maddeler, iyi bir ciddi başarı olduğunu iddia edebilir.

Daha karmaşık çözmek öğrenebilirsiniz hangi temelinde, sorunun basit bir örneği ele alalım. Tam bir yanma olayı için varsayalım karbon monoksit (ii) 11.2 litre aldı. Kaç CO2 sen gram mümkün olsun?

1. oluşturan reaksiyon denklemi.

CO + O2 = CO2

2. oksijen eşitlemek. çoğu durumda size yardımcı olabilir belirli kurallar vardır. Bir maddenin katsayılarını ayarlamak için başlayın, sayısı tek atomudur. Bu durumda, molekül CO oksijen. iki karbon atomu oluşan sol ve sağ yana o faktör 2. koymak - nedenle CO2 2. bir ve daha sonra teslim etmek için, elde edilir:

2CO + O2 = 2CO2

Gördüğünüz gibi, dört oksijen atomlarının sol ve sağ tarafları. Karbon, aynı zamanda denge saklanır. Sonuç olarak, biz doğru eşitledi.

3. Daha sonra, O2 miktarını bulmalıyız. Tayini moleküler kütleye hatırlamak için çok hantal ve sert öğrenciler için, bu yüzden farklı bir yöntem kullanır. 22.4 l / mol'e eşit olan molar miktar olduğunu hatırlayın. Birçok mol (n) tepkimeye girmiş nasıl :. Bizim durumumuzda, N = V / V m, n = 0,5 mol bulmalıyız.

4. Şimdi bir kısmını hazırlamak. Reaksiyon yarı N (CO2) giren oksijen miktarı. Bu durum şu sonuç çıkar ki 0.5 mol / 1 = X / 2 mol. İki değerin basit oranının doğru denklemi katkıda bulundu. Ancak x = 1 bulduğumuzda, kütleyi bulmak için nasıl sorusuna yanıt alabilirsiniz.

m = m * n: başlatmak için doğru 5. Başka bir formül çağırmak zorundadır. Geçen değişken bulundu, ancak M ile ne yapmalı? Molar kütle - deneysel olarak hidrojen göre ayarlanır. Şimdi m (CO2) 12 g / mol * 1 mol = bir yanıt var 12 g = biliyoruz harfi M ile belirtilmiştir. Gördüğünüz gibi, zor bir şey yoktur.

Bu görev başkaları çeşitli çok kolaydır. Ama önemli olan - kütlesini bulmak için nasıl anlamaya çalışıyorum. Bir maddenin bir molekül düşünün. Uzun mol 6 * 10 ^ 23 moleküllerini içermesi bilinmektedir. Periyodik tabloda elemanı aynı zamanda 1 molü başına yüklü ağırlık vardır. Bazen maddenin molar kütlesini hesaplamak için gereklidir. M (H20) 18 gram / mol = varsayalım. Bu, bir hidrojen molekülü M = 1 gram / mol olan, bir. Ancak, su bize ek 16 gram verir, oksijen varlığında, unutma, aynı zamanda H. iki atomu içerir. toplarsak, 18 gram / mol elde.

teorik kütle hesaplama sonradan pratik kullanımı olacak. Özellikle kimyasal bir atölye bekliyoruz öğrenciler için. Eğer çekirdek olmayan okulda okudukları takdirde, kelimenin korkmayın. kimya Ama eğer - Profil konu, en iyisi temel kavramları aday olmamaya. Dolayısıyla, artık kitle nasıl bulacağımızı biliyoruz. kimyada değil sadece bazı algoritmaları bilir, ama aynı zamanda onları kullanmayı bilen tutarlı ve saygılı bir adam olmak çok önemli olduğunu unutmayın.