Kimyasal reaksiyon denklemi - geleneksel kimyasal reaksiyonlar yayınlamak

kimyasal süreçleri ve daha iyi bir algı basitleştirmek için onların reaksiyon denklemi kullanılır. Bir sonuç olarak, yeni ürünlerin oluşumu gibi, birbirleriyle maddelerin bir koşullu giriş etkileşimdir ve. uyum için bu şematik "resim" ile kitle korunması yasasının sayısal katsayıları kullanılan madde. Bu açıklama, kimyasal reaksiyonlar 1615 önerilen numaraları ve semboller kullanılarak Zhan Begun. Daha sonra yasaların stokiyometri açılmasından sonra kantitatif değerleri kullanmaya başladı.

aşağıdaki gibi kimyasal reaksiyon denklemi yazılır:

1. şematik "resim" sol tarafında, aralarında etkileşimi "+" işareti aralarına yerleştirildiği maddelerdir. Sol tarafta - reaksiyon ürünleri, yani, oluşturduğu yeni bileşiklerdir. sol ve sağ bölümleri reaksiyonun yönünü gösteren ok yerleştirilir arasında. Örneğin, C + E → CE.
2. Daha sonra, katsayılar görevi "düzeyine" düzenlenir, yani Reaksiyon ondan sonra atomu sayısına eşit önce atomu her tür sayıda yapmak. Böylece, kütlenin korunumu "iş" yasası. Örneğin, 2HCI - _H2 + C! _2.

reaksiyona girmeyen madde konsantrasyonu kimyasal işlemin akış oranının bağımlılığı ifade eden bir reaksiyon kinetiği denklem bulunmaktadır. tek bir aşamada basit bu tür reaksiyonlar, şematik olarak yazılır: = k _[A1] n, ¹ V * _[A2] n, ^2, ki burada

V - reaksiyonunun hızı;

[A _{1], [A2]} - madde konsantrasyonu;

K - sabit karıştırma hızı, reaksiyona girmemiş maddeler ve sıcaklığına, vs.ye göre değişir;

n, ^1, n = ² - reaksiyon sırası.

Reaksiyon birkaç adımda ilerler, sonra ayrı ayrı açıklanacaktır her biri kinetik denklemler, sistemi oluşturmaktadır.

Ayrıca ayrı bir türün hazırlanması için özelliklere sahip iyonik reaksiyon denklemi olan burada kaydedilen maddeler iyonları biçimindedir. Bu gibi kimyasal etkileşim kaydı, sadece tipik şematik ikame reaksiyonları ve bir çökelti oluştu esnasında sulu çözeltiler ya da alaşım içinde değişimi, kötü ayrışabilir maddenin (su) veya gaz üretilir. Örneğin: bir kimyasal reaksiyon, hidroklorik asit içine giren potasyum hidroksit, tuz oluşturulabilir ve su olmasıdır.

HCI + KOH- KCI + _H2O

olarak, su hariç, iyonları biçiminde veri madde Yazın o ayırmak değil. Bu denklem, tam bir reaksiyon iyonik çağrılır.

H ⁺ Cl ^{- +} K ^{+ - OH-K + CI} - + H _H2O

Şimdi, bu düzeni, benzerlik ilkesine göre, sol ve sağ tarafı "cut" tekrarlayan iyonları ve alıyorum:

H ⁺ OH ^- - _H2O

bir değişim ile karakterize da redoks reaksiyonu, oksidasyon halinde atomlu kayıt belirli bir şematik çizimi olacaktır. gerekli atomları olduğu değiştirilmiş oksidasyon durumunu belirlemek ve daha sonra katsayıları sağlayabilir ki göre bir elektronik denge oluşturmak için kullanılır.

Bu nedenle, kimyasal reaksiyon denklemi şematik hesap ayrışma, ikame ve değişim bileşikleri ile yeni maddelerin oluşumu kompleks bir süreçtir. Ayrıca reaktanlar ve reaksiyon ürünleri üzerinde nitel ve nicel bilgiler sağlar.