Çözümlerin kolombatif özellikleri nelerdir?

Çözümler, iki veya daha fazla bileşen içeren homojen sistemler ve bu bileşenlerin etkileşiminin sonucu olan ürünlerdir. Katı, sıvı veya gaz halinde olabilirler. Çözümlerin sıvı halini düşünelim. Bileşimleri, bir çözücü ve içinde eritilmiş bir madde içerir (ikincisi daha azdır).

Çözümlerin birleştirme özellikleri doğrudan yalnızca çözücüye ve çözeltinin konsantrasyonuna bağlı özelliklerdir. Bunlara ayrıca ortak veya ortak denir. Çözümlerin birleştirme özellikleri, bileşenler arasında kimyasal etkileşim olmadığı karışımlarda görülür. Buna ek olarak, çözücünün parçacıkları ile çözücünün parçacıkları ve çözündüğü madde arasındaki karşılıklı etkileşim kuvvetleri, ideal çözümlerde eşittir.

Çözümlerin kollektif özellikleri:

1) Çözelti üzerindeki buhar basıncı çözücüden daha düşüktür.

2) Çözeltinin kristalleşmesi, saf halindeki çözücünün kristalleşme sıcaklığının altında bir sıcaklıkta ilerlemektedir.

3) Çözelti, çözücünün kendisinin kaynama sıcaklığından daha yüksek bir sıcaklıkta kaynar.

4) Osmoz fenomeni.

Birleştirici özellikleri ayrı olarak düşünün.

Kapalı bir sistemdeki fazların sınırında denge: sıvı-buhar, doymuş buhar basıncı ile karakterizedir . Solüsyonda, yüzey tabakasının bir kısmı çözünen madde molekülleri ile doldurulduğundan, denge daha düşük buhar basıncı ile sağlanacaktır.

Çözeltiyle karşılaştırıldığında solüsyonun kristalleşme sıcaklığındaki azalma olan ikinci birleştirme özelliği, çözünen maddenin parçacıklarının kristallerin yapımına müdahalesi ve böylece azalan sıcaklıkla kristalleşmeyi önlemesi gerçeğidir.

Karışımın kaynama noktası, saf formdaki çözücünün kaynama noktasından daha yüksektir çünkü atmosferik basınç ve doymuş buhar basıncının eşitliği, çözücü moleküllerin bir kısmı çözülmüş madde parçacıklarına bağlı olduğundan daha yüksek ısıtma ile elde edilir.

Çözümlerin dördüncü ihtiyatlı özelliği, ozmoz olgusudur.

Osmoz olgusu, çözücünün bazı parçacıklara (çözücü molekülleri) geçirgen ve diğerlerine (çözünmüş maddenin molekülleri) geçemeyen bir septumdan geçebilme kabiliyetidir. Bu septum, çözeltiyi yüksek konsantrasyonda çözünen madde ile daha az konsantre bir çözeltiden ayırır. Böyle yarı geçirgen bir bölüme bir örnek, canlı bir hücrenin, sığır kabarcıkının vs. bir zarı görevi görebilir. Osmoz fenomeni, her iki taraftaki konsantrasyonların, termodinamik olarak sistem için daha yararlı olan bir zar ile ayrılmasıyla eşitlenmesinden kaynaklanır. Çözücünün daha konsantre bir çözeltiye kaydırılması sonucunda, teknenin bu bölümünde basınç artışı gözlemlenir. Bu aşırı basınca ozmotik denir.

Matematiksel olarak, nonelektrolitlerin çözümlerinin birleştirme özellikleri aşağıdaki denklemlerle temsil edilebilir:

Δ Tkip = Eskiz ∙ Sm;

Δ Tcr. = Kzam ∙ Sm;

Π = CRT.

Sayısal terimlerle, elektrolitler ve elektrolitlerden arındırılmış solüsyonların çözündürücü özellikleri aralıklıdır. İlk olarak biraz daha büyükler. Bunun nedeni, elektrolitik ayrışmanın kendilerinde gerçekleşmesi ve parçacıkların sayısı önemli ölçüde artmasıdır.

Çözümlerin birleştirici özellikleri günlük yaşamda ve endüstride yaygın olarak kullanılmaktadır, örneğin, ozmoz fenomeni saf su üretmek için kullanılır. Canlı organizmalarda, çözümlerin bir araya getirme özelliklerine (örneğin, bitki hücresi büyümesi) yönelik olarak birçok sistem kurulmuştur.