Halojenler - bu ... halojen bileşikleri

Burada okuyucu, halo ile periyodik tablonun D.I. Mendeleeva kimyasal elementler bilgi bulabilirsiniz. Makalenin içeriği doğada olmanın, kimyasal ve fiziksel özellikleri aşina sağlayacak, uygulama ve diğerlerinin yöntemleri.

Genel bilgiler

Halojenler - yedinci grubunda bulunan periyodik tablonun kimyasal her elemanları. stroma sınıflandırmak için bir metoda göre yedinci grubun tüm elemanlar, ana alt grupları vardır.

Halojen - Metal olmayan belirli bir miktar dışında hemen hemen tüm maddelerin basit bir tür ile reaksiyona girebilen elemanlardır. Bunların hepsi, doğasından dolayı koşullar altında, enerji oksidanlardır diğer maddelerle karışık bir formda olma eğilimindedir. Gösterge halojenler reaktivite onların sıralı numaralandırılması artışı ile azalır.

elemanları aşağıdaki Halojenler şunlardır: flor, klor, brom, iyot, astatin ve yapay olarak oluşturulmuş tennesin.

Daha önce belirtildiği gibi, bütün halojenler - hepsi olmayan metaller yanı sıra, farklı özelliklere sahip olan okside. Dış enerji seviyesi yedi elektron vardır. metaller ile etkileşim bir iyonik bağ ve bunların tuzları oluşmasına yol açar. Hemen hemen florür hariç tüm halojenürler, bir indirgeyici madde, 7 sonuçlanan oksitleme derecesi olarak da kendini ifade edebilir, ancak bu bu elemanlar elektronegatiflik daha büyük bir derecesine sahip olan etkileşim gerektirir.

Özellikler etimoloji

1841 yılında, İsveç kimyacı J. Berzelius 1811, elemanların tüm gruba göre terimi getirilmesi kadar, F, Br, I Ancak zaman bilinen bunlara atıfta terimi halojen yapılmasını önerdi, Alman bilim ve . Shveygger aynı kelime olarak adlandırılan kloro terimi kendisi "solerod" olarak Yunancadan tercüme.

Atomik yapısı ve oksidasyon derecesi

atom halojen, dış elektron kabuğu yapılandırması: astatine - 6s ² 6p ⁵ iyodo - 5s 5p ^{2 5 2} 4p 4s brom ⁵ kloro - 3s 3p ^{5 2,} floro 2s ² 2p ^5.

Halojen - unsurlar dış elektron kabuğu tipi onlara "zahmetsizce" tam için yetersiz elektron kabuğu eklemenize olanak yedi elektronlar üzerinde sahip. Tipik olarak oksidasyon derecesi -1 olarak kendini gösterir. Cl, Br, I ve elemanlar daha yüksek bir derecesine sahip olan reaksiyona de, bir pozitif oksitlenme derecesi + 1, +3, +5 ve +7 göstermeye başlar. Florür oksidatif -1 sabit bir derecesine sahiptir.

yayılma

Nedeniyle halojen reaktivitesinin yüksek derecede bileşikler halinde genellikle. yer kabuğunda sıklığı tüm yapay olarak oluşturulmuş gram tennessin ölçülen yer kabuğunda I. Astatin için F atom yarıçapı artışa uygun olarak azalır.

Halojenürler halojenürler bileşiklerinde en sık doğada bulunan ve iyot, potasyum ya da sodyum iyodat şeklini alabilir. Nedeniyle okyanus suları ve doğal kökenli tuzlu sular içinde mevcut olan su içinde, çözünürlüğüne. halojen idareli temsilcisi ve daha sık tortul tip kayalarda bulunan ve ana kaynağı - - F kalsiyum florür.

Fiziksel kalite özellikleri

birbirleriyle Halojenler çok farklı olabilir ve bunlar şu fiziksel özelliklere sahiptir:

1. Flor (F2) - açık sarı renkli bir gaz, keskin ve tahriş edici bir kokusu vardır ve normal sıcaklık koşullarında sıkıştırmaya tabi değildir. Erime noktası -220 ° C ve kaynama noktası -188 ° C'dir
2. Klor _(Cl2), zaman bile basınç altında, oda sıcaklığında bir gaz sıkıştırılabilir olmayan bir boğucu, keskin bir koku ve bir sarı-yeşil bir renge sahiptir. Erime C ° -34 de -101 ° C ila kaynama başlar
3. Brom _(Br2), - kahverengi-kahverengi renk ve keskin pis kokulu kokulu bir uçucu ve ağır sıvı. Bu -7 ° C'de erir ve 58 ° C'de kaynar
4. İyot _(I2) - bir katı tip madde bir koyu gri renge sahiptir ve karakteristik metalik cilası olan, oldukça keskin kokusu. 113,5 ° C ve kaynar zaman Eritme işlemi 184.885 ° C'de başlar
5. Nadir, halo - katı olan ve metalik bir parlaklık ile, mavi-siyah bir renge sahip _{(2 'de)} astatin _vardır. erime noktası kaynama başlar ve 309 ° C eriştikten sonra, yaklaşık 244 ° C karşılık gelen

halojen kimyasal doğası

Halojen - F At yönünde azalır çok yüksek oksidatif aktiviteli elemanları. Flor, halojen en aktif temsilcisi olarak, bilinen herhangi bir dışlamadan, metaller her türlü ile reaksiyona girebilir. flor atmosfere giren Çoğu metal temsilcileri, böylece büyük miktarlarda ısıyı serbest, kendiliğinden yanma geçer.

flor ısıtma tabi olmaksızın, örneğin H2, C, P, S, Si olmayan metaller, bir çok ile reaksiyona girebilir. Bu durumda reaksiyon tipi ekzotermiktir ve bir patlama ile birlikte olabilir. Isıtılmış, K kalan halojen okside yol açar ve radyasyona maruz kalma, eleman edebilir ve ağır gazlar atıl doğa ile reaksiyona girerek.

kompleks tipi bileşikler ile etkileşimde, florin, örneğin, su, oksitleyici bir patlamaya neden olabilir, oldukça enerji yüklü bir reaksiyondur.

Reaktif, özellikle serbest halde, kloro olabilir. aktivite flor daha az düzeyde, ancak hemen hemen bütün basit maddeler ile reaksiyona girebilen, ancak azot, oksijen, ve asal gazlar onunla reaksiyona girmez. Hidrojen ile etkileşim kloro ısıtma veya iyi bir aydınlatma patlaması eşliğinde reaksiyona burnoprotekayuschuyu oluşturur.

katılma reaksiyonları ve ikame olarak Cı kompleks tipi maddelerin bir çok ile reaksiyona girebilir. Edebilen bir metal ya da hidrojen ile onlar tarafından oluşturulan bir bileşiğin ısıtılarak Br ve I hareket ettirilmesi için, ve aynı zamanda alkali maddelerle reaksiyona girebilir.

kimyasal olarak daha az aktif klor veya flor daha bromo, ama yine de oldukça açık bir şekilde kendini gösterir. brom Br en sıvısı olarak kullanılır, çünkü bu, bu durumda, Cl daha yüksek Diğer eşit koşullarında başlangıç konsantrasyonu derecesidir. Yaygın olarak, özellikle organik kimyada kullanılan. Bu _H2O içinde eritildi ve onunla kısmen reaksiyona edilebilir.

Halojen-iyodo elemanı karmaşık anyonları oluşturan, _I2 ve _H2O ile reaksiyona yeteneğine sahip, iyodür çözeltiler içinde çözülmüş basit bir madde oluşturur. Halojen I çoğunluğu non-metalleri temsilcileri büyük çoğunluğuyla reaksiyona etmediğini farklıdır ve yavaş yavaş ısıtılması gereklidir, bu durumda, metal ile reaksiyona girer. Yana hidrojen sadece yoğun ısıya maruz bırakılır ve reaksiyon, endotermik bir tepki verir.

Nadir halojen astatin (At) daha az iyot reaktivitelerini sergiler, ancak metaller ile reaksiyona girebilir. ayrışma sonucunda katyonları ve anyonları hem de meydana gelir.

uygulamaları

Halojen bileşikleri, yaygın olarak alanlarında çeşitli insan tarafından kullanılmaktadır. Doğal kriyolit _(Na3 AlF ₆₎ Al hazırlamak için kullanılır. Brom ve iyot gibi basit maddeler yaygın ilaç ve kimyasal şirketlerde kullanılabilir. Havacılık yedek parçaların üretiminde sıklıkla halojen kullanın. Işıklar - Bu o parçalarından biridir. Makinenin bu kısmı çok önemlidir için farlar geceleri yol ve sizi ve diğer sürücülerin hem yakalanması için bir metot aydınlatmak olarak Kalitatif olarak, malzemeyi seçin. En iyi kompozit malzemelerden biri olarak kabul Xenon farlar oluşturun. Halojen soy gaza kalitede yine biraz daha düşük.

İyi, halo - flor, genel olarak diş macunları imalatında kullanılan bir katkı maddesidir. diş çürüğü - Bu diş hastalıklarının oluşumunu önlemeye yardımcı olur.

klor (Cl) Bu tip bir eleman halojen, genellikle plastik, lastik, sentetik lifler, boyalar, çözücüler ve benzerlerini içerir. D. Ve ayrıca klor bileşikleri ağartıcı maddeler olarak kullanıldığı gibi organik maddelerin sentezinde kullanılan preparasyon HCI uygulama, bulur keten ve pamuk malzeme, kağıt ve içme suyu içinde bakterilerin kontrol edilmesinde bir araç olarak kullanılır.

Uyarı! Zehirli!

halojenler çok yüksek reaktivite ışığında haklı toksik çağırdı. Bu en çok florin ifade reaksiyona katılması yeteneğidir. Halojenler doku etkileşimi takılabilen güçlü ve boğucu özelliklere sahiptir.

çiftleri ve aerosoller halinde Florür canlılara başkalarına zararlı halojen en tehlikeli biçimlerinden biri olarak kabul edilir. Bu kötü koku algıladığı ve sadece yüksek konsantrasyonlarda ulaşmaya hissetmek gerçeği kaynaklanmaktadır.

Özetlersek

Biz, halojenler periyodik tablonun çok önemli bir parçası olan Görüldüğü gibi, bu fiziksel ve kimyasal özellikleri, atomik yapı, oksidasyon derecesine ve metal ve metal olmayan reaksiyona girme kabiliyeti açısından farklılık çok özelliklere sahiptir. sanayi kişisel hijyen ürünlerinde katkı maddeleri arasında değişen ve organik kimya veya ağartma maddeleridir sentezini bitirme, bir şekilde çeşitli kullanır. korumak ve araç farlar ışık oluşturmak için en iyi yollarından biri ksenon, halojen olmasına rağmen, yine de aşağı değildir ve ayrıca yaygın olarak kullanılan ve kendi avantajları vardır.

Şimdi ne halo biliyorum. sizin için bu maddeler hakkında herhangi bir soru ile Crossword artık bir engel vardır.