Her bir element serbest halde olan basit bir madde oluşturabilen. Bu durumda, atomların hareket, simetrik, aynıdır. Karmaşık maddeler ise durum çok daha karmaşıktır. kimyasal bağlar , bu durumda, kompleks bileşikler asimetrik, kompleks moleküllerin oluşturduğu kovalent bağlar.
Ne oksidasyon ile kastedilen
Elektronlar eşit olduğunda, diğer bir deyişle olarak dağıtıldığı bu bileşikler vardır kompleks maddelerin oluşumu esnasında valans elektronları atomuna atomundan hareket eder. Bu oksidasyon ya da oksidasyon denilen kompleks maddelerin bu eşit olmayan dağılımıdır. elementlerin oksidasyon derecesi adı verilen bir molekül içinde bir atom sorumlu ile oluşturulmuş. bir atom elektron transferi doğasına bağlı olarak negatif veya pozitif bir derecede ayırt etmek. Her iki durumda da geri karar elemanı atom birkaç elektron sırasıyla pozitif ve negatif oksidasyon durumu kimyasal elementler üretilen (E E + veya -). Örneğin, bir kayıt K potasyum atomu bir elektron gönderir anlamına gelir. herhangi birinde organik bileşik , merkezi karbon atomuna işgal eder. elemanın değerlilik herhangi bir bileşik 4-m tekabül eder, fakat farklı bir karbon bileşikleri oksidasyon derecesi, -2, +2, ± 4'e eşit olacak, farklı olacaktır. Farklı valans değerlerinin bu niteliği ve oksidasyon derecesi hemen hemen herhangi bir ortak gözlenmektedir.
oksidasyon derecesinin belirlenmesi
belirlemek için oksidasyon derecesi, temel önermeleri bilmek gereklidir. Metaller eksi derecesine sahip olmak mümkün değildir, ancak metalleri olan bir bileşik oluşturan nadir istisnalar da vardır. karbon, oksijen, hidrojen ve diğer üyesinin: atomu periyodik sistem grup numarası olarak mümkün olan en yüksek oksidasyon haline tekabül eder. bir doğru yer değiştirmesi ile elektronegatif atoma bir diğer atom elektron -1 yüklü, -2, vb alır iki elektron Bu kural aynı atomlar için geçerli değildir. Örneğin, iletişim SS bu = 0 İletişim C-H eşit olacaktır -1. C-D = + 2 karbon oksidasyon derecesi. Bir ve metallerin aynı değeri periyodik sistemin ve floro (-1) birinci ve ikinci gruplarıdır. Hemen hemen tüm bileşikler içerisinde hidrojen Bu seviyede bu -1 olduğu hidridler dışında +1. elemanları sabit olmayan bir uzantıya sahip için, formül bileşiği bilerek hesaplamak mümkündür. Herhangi bir molekülün, derece toplamı 0 olduğunu belirtmektedir temel kural.
oksidasyon derecesinin hesaplanması bir örneği,
Örnek CH3CL bileşikte karbon oksidasyon derecesinin bir hesaplama düşünün. taban çizgisi verileri almak hidrojen derecesi + 1, Y -1 klordur. kolaylık sağlamak için, karbon oksitlenme derecesinin hesaplanması x üstlenecektir. Daha sonra, CH3CL için ortaya çıkar denklemi x + 3 * (+ 1) (- 1) = 0. basit aritmetik işlemleri gerçekleştirme, karbonun oksidasyon derecesinin +2 olacağı belirlenebilir. Bu şekilde karmaşık bileşik her element için hesaplamalar yapabilirsiniz.