Molal konsantrasyonu. o molar ve molal konsantrasyonunu ne anlama gelir?

Molar ve molal konsantrasyon, benzer isimlerin rağmen, değerler farklıdır. Ana fark, çözücünün ağırlığı ise molal konsantrasyonu hesaplama belirlenmesinde, tespit molarite kadar çözeltinin hacminin değil yapılmış olmasıdır.

Çözeltilerin ve çözünürlük ile ilgili genel bilgiler

Bileşiminde birbirinden bağımsız bir dizi bileşen içerir homojen sistem olarak adlandırılan gerçek çözelti. Bunlardan biri çözücüdür ve geri kalan içinde çözülmüş maddelerdir. solvent solüsyonu en madde olarak kabul edilir.

Çözünürlük - bireysel atomlar, iyonlar, moleküller veya partikül şeklinde olan çözümler - diğer maddeler ile bir maddenin, homojen bir sistemi oluşturur. Bir konsantrasyon - çözünürlük ölçer.

Sonuç olarak, maddelerin çözünürlüğü, çözücünün hacmi boyunca temel parçacıklar biçiminde düzgün olarak dağıtılmak üzere yeteneğidir.

şöyle Gerçek çözümler sınıflandırılır:

• Çözücünün türüne göre - susuz ve su;
• çözünmüş maddenin türüne göre - gazlar çözeltiler, asitler, alkaliler, tuzlar, vb.,
• Bir elektrik akımı ile etkileşim için - elektrolit (elektrik iletkenliğine sahip olan maddeler) ve non-elektrolit (elektrik iletkenliğin yeteneğine sahip olmayan maddeler);
• konsantrasyon - seyreltildi ve konsantre edildi.

konsantrasyon ve ekspresyonunun araçları

belirli miktarda (ağırlık veya hacim) bir çözücü içinde çözülmüş, bir maddenin konsantrasyonu çağrı içeriği (ağırlık) ya da toplam çözeltinin belirli bir hacimde gerçekleştirilmiştir. Aşağıdaki türde gerçekleşir:

1. (% olarak ifade edilen) ilgi konusu konsantrasyon - bu çözünen birçok gram çözeltinin 100 gram içinde ihtiva anlatır.

2. molar konsantrasyon - 1 litre solüsyon gramı başına mol sayısıdır. Gram-moleküller madde 1 litre solüsyon içinde ihtiva kaç gösterir.

3. Normal konsantrasyon - solüsyon 1 litre gram eşdeğer sayısıdır. Bu solüsyon 1 litre bir çözünen gram eşdeğer ihtiva kaç gösterir.

4. molal konsantrasyonu, çözücünün 1 kilogramı başına miktarda çözünen kaç mol gösterir.

5. titer çözeltisi 1 mililitre çözünenin (gram olarak) muhtevasını tespit eder.

Molar ve birbirinden farklı molal konsantrasyonları. bireysel özellikleri dikkate alın.

molar konsantrasyon

o belirlemek için formül:

Cv = (V / V), burada,

v - maddelerin sayısı çözündürüldü mol;

V - çözelti, litre ya da ^m3 toplam ^hacmi.

Örneğin, _"H2 0.1 M çözelti _{SO4" terimi,} çözelti 1 litre sülfürik asit, bu 0.1 mol (9.8 g) olduğunu göstermektedir .

molal konsantrasyonu

Sen her zaman dikkate molal ve molar konsantrasyonları tamamen farklı anlamlara sahip olduğu gerçeğini almalıdır.

molal nedir solüsyonun konsantrasyonu? o belirlemek için formülü aşağıdaki gibidir:

Cm = (a / m),

v - maddelerin sayısı çözündürüldü mol;

m - Çözücünün kütle kg.

Örneğin, 0,2 M NaOH çözeltisi kayıt su 1 kilogram 0.2 mol NaOH çözünen (bu durumda, bu bir çözücüdür) anlamına gelir.

hesaplamalar için gerekli ek formülleri

molal konsantrasyonu hesaplanmıştır Birçok yardımcı bilgi için gerekli olabilir. aşağıdaki gibi ana sorunların çözümü için yararlı olabilir, Formül vardır.

Maddenin Kullanılan miktar ν atomu, elektronların, moleküller, iyonlar ya da diğer parçacıklar da belli bir sayı fark.

v = m / M '= N / K, A = H / H m, burada:

• m - bileşik, g veya kg kütlesi;
• M - mol kütlesi, g (veya kg) / mol;
• N - yapısal birim sayısı;
• K _bir - bir madde, Avogadro sabitinin 1 molü başına yapısal birimlerin sayısı: ^6.02. Ekim ²³ mol ^{- 1;}
• V - l veya m ³ arasında bir toplam ^hacim;
• _Vm - mol hacmi, litre / mol veya ^m3 / mol arasındadır.

şöyle Son hesaplanan:

_Vm = RT / P,

• R - sabit 8.314 J / (mol ^K);
• T - gazı sıcaklığı, K;
• P - gaz basıncı Pa.

molarite ve molalite için hedeflerinin örnekleri. görev №1

500 ml'lik bir hacim içinde potasyum hidroksit çözeltisi molar konsantrasyonunu belirlemek. ağırlık KOH çözeltisi 20 gram eşittir.

tanım

potasyum hidroksit molar kütlesi:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Biz çok beklemiyorduk potasyum hidroksit çözeltisi bulunur:

ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol.

Biz çözümün hacmi litre olarak ifade edilecek dikkate almak:

500 ml = 500/1000 = 0.5 litre.

potasyum hidroksit molar konsantrasyonunun belirlenmesi:

Cv (KOH) = h (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / litre.

görev №2

Normal koşullar altında ne kükürt oksit (IV) 'ün (yani, P = 101.325 Pa, ve T = 273 K olduğunda) 5 litre hacim 2.5 mol / litre bir konsantrasyonda olan bir sülfürlü asit solüsyonu hazırlamak amacıyla almalıdır?

tanım

Biz tanımlayan sülfürlü asit çözeltisi içerisinde bulunan:

ν _{(H2 SO3)} Cv _{(H2 SO3)} ∙ V (çözelti) = 2,5 ∙ 5 = 12.5 mol =.

sülfürlü asit Denklem makbuz aşağıdaki biçime sahiptir:

_SO2 + _H2O = _{H2 SO3}

Buna göre:

ν _(SO2) = ν (H _{2 3);}

ν _(SO2) = 12.5 mol.

Gaz 1 mol normal şartlar altında 22.4 litrelik bir hacim, ileri kükürt oksit hacme sahip göz önünde bulundurarak:

V _(SO2) = ν _(SO2) ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 litre.

görev №3

çözelti içinde NaOH mol konsantrasyonunu belirlemek için zaman onun ağırlıklı fraksiyon, % 25.5 eşit ve 1.25 g / ml'lik bir yoğunluğu vardır.

tanım

1 litrelik bir hacim içinde numune çözeltisi olarak kabul edilen ve kendi kütlesinin belirlenmesi:

m, (çözelti) = V (çözelti) ∙ P (çözelti) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 gr.

Biz kilo alkali tarafından numunenin çok bekliyoruz:

m, (NaOH) = (∙ m (w solüsyon)) / 100% = (25,5 ∙ 1250), / 100 = 319 gram.

Molar kütle sodyum hidroksit eşit:

M _NaOH 23 + 16 + 1 = 40 gr / mol =.

gibi beklemek sodyum hidroksit numunesi içinde ihtiva edilmektedir:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

alkali molar konsantrasyonunun belirlenmesi:

Cv (NaOH) = v / v = 8/1 = 8 mol / litre.

görev №4

su (100 gram), tuz NaCI 10 gram çözülmüştür. çözeltisi (molalite) ayarlayın konsantrasyonu.

tanım

NaCl mol kütlesi eşittir:

M _NaCI 23 + 35 = 58 g / mol =.

çözelti içinde ihtiva edilen sayısı NaCI:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mol.

Bu durumda, çözücü, sudur:

çözelti su = 100/1000 = 0.1 kg _H2O 100 gram.

çözeltinin molal konsantrasyonu eşit olacaktır:

Cm (NaCl) v (NaCI) / m (su) = 0.17 / 0.1 = 1.7 mol / kg =.

görev №5

Bir% 15 NaOH çözeltisi, alkali molal konsantrasyonunun belirlenmesi.

tanım

% 15 bir alkali çözelti, çözeltinin her 100 gram NaOH 15 gram ve 85 gram su içerdiği anlamına gelir. Veya solüsyon, her 100 kg o, 15 kg NaOH ve 85 kg su vardır. hazırlamak için, alkali 85 gram (kilogram) _H2O çözülmüş 15 gram (kg) için gereklidir.

Molar kütle sodyum hidroksittir:

M _NaOH 23 + 16 + 1 = 40 gr / mol =.

Şimdi çözelti içinde sodyum hidroksit miktarını bulmak:

ν = m / M = 15/40 = 0.375 mol.

Ağırlık kg çözücü (su):

_H2O = 85/1000 85 gram = çözeltisi içinde 0.085 kg _H2O.

Daha sonra molal konsantrasyonu belirlenmiştir:

Cm = (ν / m) '= 0,375 / 0,085 = 4,41 mol / kg.

bu tipik bir sorun uygun olarak çözülebilir ve diğer en molalite ve molaritesi belirlenmesi.