Örnek polar olmayan kovalent bağı temsil eder. Kovalent bağ, polar ve polar olmayan

Dünyada organizasyonu kimyasal seviyesinde önemli bir rol bileşikleri arasındaki iletişim yapılandırılmış parçacıkları için bir yöntem oynar. Basit maddelerin çok sayıda, yani ametaller haricinde polar olmayan kovalent bağlantı tipi inert gazlar. saf formda metaller kristal kafesinde serbest elektronların sosyalleşme tarafından gerçekleştirilen özel bir iletişim yöntemi vardır.

(Bazı organik hariç) tüm kompleks maddeler polar kovalent kimyasal bağlar bulunmaktadır. Tipleri ve bu bileşiklerin örnekleri aşağıda tartışılmıştır. bir atom iletişim polarizasyon etkiler arasında arada, özelliklerini bilir.

elektronegatiflik

Atomlar ve (bildiğimiz gibi, pozitif yüklü) daha özel olarak çekirdek, çekmek ve elektron yoğunluğuna, özellikle, kimyasal bağların oluşumu tutma yeteneğine sahiptir. Bu özellik elektronegatiflik adlandırıldı. Periyodik Tablo değeri dönemleri ve alt ana unsurları yetişir. Elektronegativite değeri her zaman sabit değildir ve butonu hibridizasyon tipi, değiştirmek, örneğin, değişebilir atom orbitalleri.

Kimyasal bağlar, çeşitleri ve örnekleri aşağıda listelenmiştir ve daha özel olarak ise, lokalizasyonu veya bağlayıcı katılımcılardan birinin bu kontakların kısmen yer değiştirme, belirli bir elementin elektronegatif özelliği ile açıklanır. Yer değiştirme güçlü atomu, meydana gelir.

Polar olmayan kovalent bağdır

"Formül" polar olmayan kovalent basit bağlantılar - aynı nitelikte iki atomu elektron kendi değerlik kabukları bir çift bir araya kombine edilir. Bu tür bir çift eşit bağlanma her iki taraf için ait olduğu için bölünmüş olarak adlandırılır. Bu elektron çifti şeklinde sosyalleşme elektron yoğunluğu yoluyla, atomları tamamen bunların dış elektron düzeyi, kararlı bir durumda hareket eder ve hidrojen _H2 basit bir madde halinde "sekizli" (ya da _"çift", sadece s-orbital için minimum enerji durumunu dolgu tekabül olarak, dış seviyesinin bir durum, tüm atomlar - tamamlanması iki elektron) gerekir.

polar olmayan bir kovalent bağın bir örneği de, kulağa garip, aynı zamanda, organik kimyada inorganik maddeler olduğunu ve. inert gaz atomu valans seviyesi olarak soygaz dışında olmayan metaller ve önceden elektron sayı grubunu tamamlayan ve bu nedenle benzer kendisinin bağlanmada onun için bir anlama sahiptir, ve daha az enerji açısından olumlu - Bu tür bir bağlantı her basit maddeler için ortaktır. olmayan polariteli organik madde olarak molekülün bazı özel yapısında bulunan ve şarttır.

Kovalent polar bağdır

dipoller bileşikler elektron yoğunluğunun kısmen daha elektronegatif elemanına doğru kaydırılır ise Örnek polar olmayan kovalent bir bağ, basit bir madde birkaç molekülleri ile sınırlı - ezici çoğunluğu. Farklı elektronegatiflik değerine sahip atomu, bir ila polar bağı sağlar. polar bir kovalent bağ - Özellikle, bağlı organik madde. Bazen iyonik inorganik oksitler de polar ve asitler ve iyonik bağlar tuzları tip üstün olmaktadır.

Bazen tedavi polar bağlanma ve iyonik tipi bileşiklerin aşırı bir durum olarak. elemanlarının bir elektronegatiflik diğer önemli ölçüde daha yüksek olması durumunda, bir elektron çifti tamamen iletişim merkezi buna kaydırılır. Böylece iyonlarına bir bölümü bulunmaktadır. bir elektron çiftini alır herkes, bir anyona dönüştürülür ve bir negatif yük alır ve bir elektron kaybı - bir katyon dönüştürülmüş ve pozitif haline edilir.

kovalent bir bağ türü, polar olmayan inorganik maddelere örnek olarak

Apolar kovalent bağ ile Maddeler -, örneğin, tüm ikili gaz molekülleri: hidrojen - (2 atomuna üçlü bağ (N ≡ K) bağlı, molekülünde) (H, H), oksijen (= O), azot; sıvılar ve katı maddeler: klor (Cl - Cl), flor (F - F), brom (Br - Br), iyot (I - I). Ayrıca karmaşık farklı elementlerin atomlarından oluşan maddeler, ancak örneğin elektronegatiflik aynı gerçek değer, fosfor hidritle - PH _3.

Organik ve bağlayıcı olmayan bir polar

Çok net tüm bu organik madde kompleksi. soru nasıl karmaşık bir konuda bir polar olmayan bağ olabilir, değil mi? Biraz mantıksal düşünme eğer cevap, oldukça basit. elemanlar, ilgili elektronegatiflik değerleri biraz farklıdır ve oluşturmak yoksa bir dipol momentine bileşikte, bu tür bir bağlantı, polar olmayan olarak kabul edilebilir. - organik madde H bağları polar olmayan olarak kabul edilir tüm C: Bu karbon ve hidrojen ile bir durumdur.

Örnek polar olmayan kovalent bir bağ - metan molekülü, en basit organik bileşik. Bu, kendi değerlerine göre, dört hidrojen atomu, tekli bağlarla bağlı bir karbon atomu içerir. şey ve tetrahedral yapıda pahasına herhangi bir ücret yerelleştirme olmadığı Aslında, molekül, bir dipol değildir. Elektron yoğunluğu eşit olarak dağıtılır.

polar olmayan bir kovalent bağın bir örneği, daha kompleks organik bileşiklerin bulunmaktadır. Bu hızlı bir şekilde karbon zincirinin ile söndürülür olan mezomerik etkileri gider, tutarlı bir çekme elektron yoğunluğunda gerçekleşir. Bu durumda, molekül heksakloroetan bağ C - nedeniyle homojen elektron yoğunluğu altı klor atomu çekme C polar olmayan.

bağların diğer tipleri

Bu arada, verici-alıcı mekanizma gerçekleştirilebilir: bir kovalent bağ, ilave olarak, iyonik, metalik ve hidrojen bağları vardır. İki sondan bir önceki Kısaca özellikleri yukarıda sundu.

Hidrojen bağı - her molekülde bir atom ve paylaşılmamış elektron çifti içeren Hidrojenin başka varsa oluşabilir elektrostatik moleküller arası bir etkileşim vardır. Bu yapıştırma türü diğerlerine göre daha zayıf olmakla birlikte, bağlı bu bağların madde çok oluşturulabilir gerçeğine, bileşiğin özelliklerine önemli ölçüde katkıda bulunur.