Oksijen - a ... Formula oksijen. Bir oksijen molekülü

Oksijen gazı - Dünya üzerindeki tüm maddeler arasında ömrü sağlar özel bir yer işgal eder. Bu onundu varlığı markaları eden gezegen benzersiz arasında tüm diğerleri, özellikle. bitkiler, hayvanlar, insanlar: nedeniyle dünyada bu konuya çok harika yaratıklar yaşamaktadır. Oksijen - kesinlikle yeri doldurulamaz eşsiz ve son derece önemli bağlantısıdır. Bu nedenle, biz özelliklere sahip olanı temsil öğrenmek için deneyin.

kimyasal element oksijen: Karakteristik

Periyodik sistemdeki belirli bir elementin başında yerini karakterize etmek. Birkaç puan yapmak mümkündür.

1. Seri numarası - 8.
2. Atomik kütle - 15,99903.
3. İkinci sistem süresinin bir alt-grubu altıncı ana grup üzerinde yer alır.
4. Nükleer şarj - 8, proton sayısı - 8, elektron - 8, nötron - Ana direnci gözlenmiştir, burada 8. Bu durumda, bir çift sihirli sayı, izotopik formları ¹⁶ O.
5. elemanın Latince ismi - Oksijen. Rus - oksijen, bu isim geliyor "aside doğurma." eş anlamlısı, bazen denilen oksijenik da vardır.

Onlara molekülün stabilitesi açıklanmış ve fiziksel ve kimyasal özellikleri sergiler gibi, özel bir dikkat atomu elektronik yapı analizi verilmektedir.

moleküler yapı

Formül ² 1s 2s ² 2p ⁴ ile temsil edilen atom elektronik ^{konfigürasyonu.} Bu kayıtta itibaren enerji seviyesinin tamamlanması ve söz yaratma sekizli oksijene öncesinde iki elektron eksik olduğu aşikardır. Bu onun aşağıdaki özelliklere açıklamaktadır:

• atomlu oksijen molekülü,
• oksidasyon durumu -2 her elemanın (peroksit ve flor oksit dışında olan bu +2 ve -1 sırasıyla değiştirilir);
• Bu güçlü bir oksitleyici maddedir;
• kolayca normal koşullar altında bile reaksiyona;
• Patlayıcı bir bileşik oluşturabilirler.

Şimdi yapının soruyu düşünün. Oksijen molekülünün olarak oluşan? Birinci olarak, her atomu için elektron paylaşımı için, yani, bir kovalent polar olmayan oluşum mekanizması. Bu durumda, iletişim, polar olmayan kovalent aynı zamanda. Her bir atom, dış düzeyde iki çiftlenmemiş elektrona sahip olmadığından dolayı, o çift. Oksijen görünümünü tasvir etmek çok kolaydır. Formül ise: o ₂ ya da O = O.

Nedeniyle böyle bir ilişkinin varlığı çok stabil bir moleküldür. Için birçok reaksiyonlar ile onun katılımı gerektiği özel şartlar: yüksek tansiyon, ısıtma, kullanım ait katalizörler.

Oksijen kimyasal eleman olarak - bir atomu üç sabit doğal olarak oluşan izotopu olan. Bunların kütle numaraları 16, 17, 18 Bununla birlikte, yüzde ¹⁶ O 99,759% 'si olarak, çok düzensizdir ve geri kalan% 0.5'ten az, sırasıyla. Bu nedenle, en yaygın ve izotop - kütle numarası 16'dakine.

Basit madde Oksijen

basit bir bağlantı olarak bu elementin konuşursak, normal şartlar altında agrega durumunu belirlemek için hemen gereklidir. Oksijen - tadı yok, renk yok, koku olan bir gazdır. hidrojen ve soygaz helyum sonra, dünyanın en bol bulunan bir madde olan bir iki atomlu molekül.

Var olan diğer durumların toplanma ait madde. Böylece, negatif sıcaklık -183 ⁰ C oksijen isimli yoğunlaştırılmış bir güzel mavi sıvı. Eşik -200 ⁰ ° C'de aşılırsa, daha sonra sıvı parlak mavi kristaller haline gelecektir iğne şeklindeki monoklinik edildi.

Toplam oksijen üç tür katı halde mevcut bulunmaktadır.

1. alfa formu (α-O _2). 200 ⁰ ° C'nin altında bir sıcaklıkta bulunmaktadır
2. Beta-formu (β-O _2). ⁰ -200-400 ° C sıcaklık aralığı
3. Gama-formu (γ-O _2). -500 ⁰ ° -400 arasındaki zaman aralığını

Oksijen - En önemli ve anlamlı gaz biridir. Sadece gezegendeki canlıların hayatları için değil, aynı zamanda genel olarak doğa için. Hemen hemen bir doğal mineral ya da onun bir unsur olarak dahil olan bir bileşik.

keşif Tarihçesi

hava bileşim yanma işlemini destekleyen herhangi bir gaz olduğu gerçeğine ilk söz VIII yüzyılda ortaya çıktı. Ama sonra varlığını kanıtlamak için, bunu çalışma ve teknik olarak mümkün değildi keşfetmek. Bu XVIII yüzyılda birkaç bilim adamlarının çalışmalarıyla yapıldığını, yaklaşık bin kadar değildi.

1. 1771 Carl Scheele god deneysel hava bileşimi kurulmuş ve iki ana gaz olduğu bulunmuştur - oksijen ve nitrojendir.
2. Başına Bayen cıva ve cıva oksit ayrışması üzerinde deneyler ve resmen sonuçları kaydeder.
3. 1773 Scheele resmen eleman oksijeni açar, ama en saf haliyle onu almaz.
4. 1774 god Priestley bağımsız Scheele bu açma gibi, bunların yapımı ve civa oksit saf oksijen ayrışmasını alır.
5. 1775 Antuan Lavuaze bu elementin adını verir ve yüzden fazla yıl süren yanma teorisini yapar.
6. 1898 Thompson toplum havadaki oksijen nedeniyle atmosfere karbondioksit büyük emisyonlara neden olabilir gerçeği hakkında düşündürüyor.
7. o oksijen tedarikçisi gezegenin yeşil bitkiler olduğunu açıkladığı gibi Aynı yıl Timiryazev tersini kanıtlıyor.

Böylece, bir bu gazın yaşam için önemli ve anlamlı bir olan oksijen tanındı. Tüm hazırlanması için yöntemler söz konusu maddelerin, fiziksel ve kimyasal özellikleri incelenmiştir sonra, su, yer kabuğunun ve atmosfer ve dünyanın diğer bölgelerinde yaklaşık içerik sayılır.

fiziksel özellikler

Burada söz konusu bileşik ile karakterize edilebilir temel fiziksel parametreleri vardır.

1. hava (% 21) bir parçası olan, normal koşullar altında gaz, - Oksijen. Hiçbir renk, tat ve kokusu vardır. Çakmak havadan daha su içinde yeterince çözünür değildir.
2. Aktif organik maddelerin suda çözünebilen karbon ve metal tozları, emer.
3. kaynama noktası -183 ⁰ ° C olan
4. -218,35 ⁰ ° C'ye Erime
5. Yoğunluğu 0,0014 g / ^cm3.
6. Moleküler kristal kafes.

Oksijen sıvı halde paramanyetik özelliklere sahiptir.

kimyasal özellikleri

diğer maddelerle reaksiyonlarında nasıl davranacağını raporlama, aktif gaz nasıl Hakkında, onu ayrıntılı kimyasını anlatır. En yaygın sabit kabul edilir, -2 olmasına rağmen oksijen, birden fazla oksidasyon durumları sergileyebilir. buna ek olarak orada aşağıdaki değerler bileşiklerdir:

• 1;
• -0.5;
• -1/3;
• 0.5;
• + 1;
• 2.

3.44 yoklama bu elektronegatiflik değerinden itibaren yüksek elektron eğilimi nedeniyle reaktivite. Sadece yüksek flüorür de (4). Bu nedenle, oksijen çok güçlü bir oksidan. daha güçlü oksitleyiciler ile reaksiyona Aynı zamanda, bir pozitif oksitlenme durumuna gösteren, bir indirgeme maddesi olarak davranır. Örneğin, bir florin oksit O ^{+ 2} F ₂ ^-.

oksijen, bileşiklerin çok sayıda bulunmaktadır. Bu gibi maddelerin sınıfları şunlardır:

• oksitler;
• peroksitler;
• ozonitler;
• süperoksit;
• asit;
• zeminler;
• tuzu;
• organik molekül.

Tüm elemanlar ile oksijen değerli metaller, helyum, neon, argon ve halojen hariç, normal koşullar altında reaksiyona sokulabilir. Yana atıl gaz hiçbir koşulda reaksiyona girmez.

Hazırlık Sanayi

Havadaki oksijen içeriği ve su çok büyük (21 ve% 88, sırasıyla), bunun sentezi sıvı hava ve fraksiyonel damıtma ana endüstriyel şekilde su elektroliz.

Özellikle, genellikle ilk yöntemi kullanılır. Sonuçta, çok gaz hava elde edilebilir. Ancak, tam olarak belli değil. Gerekli ürün, daha yüksek kalitede ise, o zaman da elektroliz süreçleri izin verdi. Bu ham madde, su ya da alkali ya da bir. sodyum ya da potasyum hidroksit çözeltisi ve elektrik iletkenliği gücünü arttırmak için kullanılır. Genel olarak, işlemin özü su ayrışma indirgenir.

laboratuara alınıyor

yaygın laboratuar yöntemlerinin ısıl işlem yöntemine arasında yayıldı:

• peroksitler;
• oksijen içeren asit tuzları.

Yüksek sıcaklıklarda onlar gazlı oksijen evrimi ile ayrıştırmak. Katalize süreci genellikle manganez oksit (IV) bulunmaktadır. yanan kıymık - Oksijen su geçirmezlik ve sergi toplayın. Bilindiği gibi, bir oksijen atmosferi içinde çok parlak bir alev fişek.

hidrojen peroksit - Bir madde okul ders kimya oksijen üretmek için kullanılan. Hatta, katalizör çözeltisinin etkisi altında% 3 anında saf gazın serbest bırakılması ile ayrışır. Onun sadece toplamak için zaman gerekir. manganez oksit, MnO ₂ - katalizör _aynıdır.

tuzlar arasında en yaygın olarak kullanılır:

• bertoletova tuzu ya da potasyum klorat;
• Potasyum permanganat ya da potasyum permanganat.

sürecini açıklamak için, denklemi azaltabilir. Oksijen laboratuar ve araştırma ihtiyaçları için yeterli yayınlandı:

2KClO ₃ = 2Kcl + 3O ₂ ↑.

Oksijen alotropik modifikasyonu

oksijen içeren bir alotropik modifikasyonu vardır. Bu bileşiğin, formül _3, ozon adı verilir. ultraviyole ve yıldırım hava oksijene maruz kaldığında doğada üretilen bu gaz. Aksine çoğu _O2, ozon sahiptir hoş bir koku tazeliğini hangi is keçeli içinde hava sonra yağmur yıldırım ve gök gürültüsü.

oksijen ve ozon farklı molekül atom sayısı, fakat kristal kafes yapısı içinde değil sadece. Kimyasal olarak, ozon - daha da güçlü oksidan.

Oksijen - havanın bir bileşenidir

Doğada oksijenlenme dağılımı çok iyi. Oksijen olduğunu gördük içinde:

• kayalar ve mineraller;
• Tuz ve taze su;
• toprak;
• bitki ve hayvanlar;
• Üst atmosferde de dahil olmak üzere hava.

litosfer, hidrosfer, atmosfer ve biyosfer - Onlar dünyadaki bütün kabuk meşgul olduğu açıktır. Özellikle önemli olan hava bileşimde içeriğidir. Sonuçta bu faktör, insanlar da dahil olmak üzere gezegenimizin yaşam formları, mevcut mümkün kılar.

Soluduğumuz havanın kompozisyonu, son derece heterojen olduğunu. Kalıcı bileşenleri ve değişkenler olarak içerir. sabit ve şimdiye kadar mevcut endişe ile:

• karbon dioksit;
• oksijen;
• azot;
• soy gazlar.

değişkenler, su buharı ve toz parçacıkları yabancı gazların (egzoz gazı, yanma ürünleri, vb çürüyen), bitki poleni, bakteriler, mantarlar ve diğer içerebilir.

Doğada Değer Oksijen

Doğada ne kadar oksijen çok önemlidir. Gazın büyük gezegenler (Jüpiter, Satürn) iz miktarlarda uyduların bazı keşfedildi bilinmektedir, ama orada hayat yok açıktır edilir. Bizim Toprak, su ile birleştirildiğinde mümkün bütün canlı organizmalarda bulunması kılan yeterli miktarda vardır.

Buna ek olarak, o nefes aktif bir üyesi olan, oksijen natürmort için serbest enerji neden sayısız oksitlenme reaksiyonları geçirir.

Doğada bu benzersiz gazın ana tedarikçileri yeşil bitkiler ve bazı bakterilerdir. Onlar sayesinde, oksijen ve karbon dioksit sabit bir denge muhafaza. Buna ek olarak, ozon yıkıcı UV radyasyonu çok sayıda nüfuz izin vermez, tüm Dünya'da, üzerinde koruyucu bir kalkan oluşturur.

anaerobik organizmalar (bakteriler, mantarlar) Sadece bazı türleri oksijen atmosferi dışında yaşamak edebiliyoruz. Ancak, onlar gerçekten ihtiyacı olanlara göre çok daha az bulunmaktadır.

sanayide oksijen ve ozon kullanılması

Bu endüstrilerde oksijen alotropik modifikasyonlarının kullanılmasıyla ana alanı.

1. (Kaynak ve metal kesme) Kurşun.
2. İlaç.
3. Tarım.
4. itici gaz olarak.
5. patlayıcılar gibi birçok kimyasal bileşiklerin sentezi.
6. Temizlik ve suyun dezenfeksiyonu.

oksijen - O bu büyük gaz eşsiz maddeyi katılmaz zor adının en az bir süreç olduğunu.