Reaksiyon: örnekler ve formül

değiştirme reaksiyonu, ikame, bileşikler, ayrışma eğitim programı ile tartışılmıştır. Her tip, bu örnekler etkileşimleri özelliklerini analiz.

tanım

Eğitim kurumlarında eğitimin ilk adımı olarak kabul edilir bileşiğin tepkiniz nedir, örnekler arasında var? Başlamak için, biz kimyada dönem "kimyasal reaksiyon" ikinci en önemli olarak kabul edilir unutmayın.

Dünyamızda, bağlantı reaksiyon denklemleri bize tanıdık olan her dakika, gerçekleşir, ama biz bile sanmıyorum bunlardan bulunmaktadır.

Örneğin, gazlı içecek hazırlanması, odun yanma - bileşik reaksiyonlar tipik örnekler.

Bu işlem, başlangıç kimyasal belirli bir kalitatif ve kantitatif bileşimi ürünler elde etmeyi içerir.

Kimyasal tepkimelerin işaretleri

bazı belirtileri ile birlikte bileşiğin kimyasal reaksiyonu da dahil olmak üzere herhangi bir işlem:

• ışık veya ısı emisyonu;
• çözeltinin renginde değiştirme;
• gaz halindeki bir maddenin seçimi;
• görünüm özgü bir koku;
• Çözünme veya çökelme.

Reaksiyon Koşulları

Reaksiyonun kimyasal bileşiklerin kalitatif ve kantitatif bileşimin özelliklerine bağlı olarak farklı koşullarda devam edebilir.

Örneğin, etkileşim tipi 2CA + O ₂ = 2CaO ısı enerjisinin önemli bir miktarda serbest bırakılması ve ardından ısıtılmadan (sönmemiş kireç) ilerler.

Nasıl reaksiyon bileşeni bağlantısı için? Denklemler gibi işlemlerde başlangıç malzemelerinin sol yazma ilgili ve sağ yan reaksiyon ürünü oluşmaktadır.

4Na + O ₂ = 2Na ₂ O

Bu tür işlemler, organik maddelerin doğasında vardır. Bu nedenle, doymamış (çoklu bağların varlığı) için niteliksel yanıt potasyum permanganat oksidasyon reaksiyonunun bir başlangıç malzemesidir.

ahşap yanma

Bu süreç denkleme göre gerçekleşir:

C + _O2 = _CO2

Bu daha önce yukarıda verilmiştir örnekleri bileşiğinin, tipik bir reaksiyondur. Bu sürecin özü nedir? Havadaki oksijen, karbon dioksit, moleküllerin oluşumu ile ahşap reaksiyona sokularak. işlem karmaşık iletişim bağlantısının yeni moleküllerin oluşumu eşlik eder ekzotermik bir reaksiyondur.

kompleks maddeler arasındaki bağlantı tepki mi? basit maddeler ile etkileşim örnekleri arasında, yukarıda ele alınan, ancak karmaşık maddelerin karakteristik bu tür edilmiştir. Bu etkileşimin tipik bir düzenlemesi, söndürme reaksiyonu olarak kabul edilebilir.

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

Bu işlem, aynı zamanda, termal enerjinin önemli bir miktarı ile eşlik eder. Bu sürecin belirli özellikleri arasında, biz onun kendiliğindenliği not edin.

sınıflandırma

Başlangıç malzemeleri ve reaksiyonun, ayrışma, ikame alışverişi serbest bileşiklerin reaksiyon ürünleri bileşimine göre. Bu işlemlerin tanımı ile birlikte, bunların örnekleri ele alalım.

bir sarf malzemesi atomu basit bir madde, kompleks bileşiğinin - sübstitüsyonu.

Bağlantı - bir daha karmaşık içine birkaç basit veya kompleks maddeleri birleştiren bir proses. Bu işlemlerin örnekleri arasında inorganik ve organik kimya kaynaklanabilir.

2H ₂ + O 2 = 2H ₂ O

Bu işlem, ısı önemli bir miktarda serbest bırakılması ile meydana gelir, böylece patlama mümkündür.

_C2-H4 + ₂ = _C2-H6

hidrojen ile etilen üzerinden geçirilmesi ile, sınır oluşumu hidrokarbon (doymuş) çift bağın bir kopma vardır.

Ayrışma - Karmaşık bileşik basit bir niteliksel ve niceliksel bileşime sahip daha fazla madde üreten bu kimyasal reaksiyonlardır.

değişimi iyon tepkiler ve - bu oluşturan parçaların değişimi sonucunu veren maddeler arasındaki kompleksi meydana işlemlerdir.

Gaz çıkışı, çökeltme, oluşum malodissotsiiruemogo madde üç işleminin akış koşulları bulunmaktadır.

Nihai reaksiyon ürünü, bir ester olarak bu reaksiyon, esterleştirme olarak adlandırılır. ileri yönde süreci koşulları, reaksiyon karışımı, konsantre sülfirik asit içine giriştir.

etkileşen maddeler birikiminin yapısındaki bölünmesi

Tüm kimyasal işlemler , homojen ve heterojen çalışabilirlik üzerindeki bazında sınıflandırılır. İlk durumda, başlangıç malzemeleri ve reaksiyon ürünleri agregasyon bir durumdadır, ve heterojen türler farklı durum için izin verdi.

Örneğin, homojen işlem aşağıdaki reaksiyon olacaktır:

_H2 (g) + _Cl2 (g) = 2HCI (gaz)

Aşağıdaki senaryoyu düşünebiliriz heterojen tepki olarak:

CaO (TV) + _H2O (g) = Ca (OH) _{2 (sulu)}

Oksidasyon durumunda değişiklik kaynaktan

Formül (basit maddeler su oluşumu), yukarıda verilen bir bileşiğin, bir redoks işlemdir. işlemin esası kabulü ve elektron dönüş olduğu gerçeğinde yatar.

reaksiyonlar bileşikleri arasında oksidasyon durumunda bir değişiklik eşlik etmediği usuller, yani OVR değildir da vardır:

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

akışın doğası gereği

yöntem ileri yönde devam edebilir ya da reaksiyon kimyası izole geri dönüşü olmayan ve geri etkileşim içinde, ters yönde gerçekleşir bağlı olarak.

çözünmeyen ya da gaz halinde maddenin oluşumuna yol açtığından, örneğin, organik bileşikler üzerinde nitel Reaksiyon, geri döndürülemez. Böyle bir reaksiyonun bir örneğin aldehitlerin bir karışımı içinde belirlenmesi için olan bir metottur "gümüş ayna" etkileşim kalitesidir.

karşılıklı iki yönde hareket edebilir tersinir reaksiyonların Ek örnek düzenlemeler, esterifikasyon reaksiyonu göz önünde bulundurun:

_CO2 + _H2O = _{H2CO 3}

bir katalizörün kullanımı hakkında

Bazı durumlarda, bir hızlandırıcı (katalizör) kimyasal işlem gitmek için kullanılmalıdır. Bir örneğin hidrojen peroksit katalitik ayrışma işleminin etkileşimdir.

OVR ayrıştırma Özellikleri

En sık okul çocuklarda güçlüklere yol açar konular arasında elektronik bir denge yöntemi kullanılarak reaksiyonunda katsayılarının yerleştirilmesidir. Öncelikle, her bir maddenin tek tek elemanlarda oksitlenme derecesini belirlemek Buna göre bazı kurallar vardır.

Ne olursa olsun, basit veya kompleks bir tedavi edilecek bağımsız olarak, bunun miktarı sıfır olacaktır.

Bir sonraki adım, oksitlenme derecesine değerini değiştirmiş tek tek kimyasal madde ya da element seçmektir. Bu işaretler alınan veya bağışta elektron "artı" ya da "eksi" sayısını gösteren ayrı ayrı boşaltılır.

Bu rakamlar, alınan elektronların sayısına bölünmesiyle ve ne zaman dökme tamsayılar hazırlanacak küçük sayı vardır arasında.

Bu sayılar denklem önerilmiştir sürecinde düzenler, stereokimyasal katsayılar bulunmaktadır. Redoks reaksiyonunun ayrıştırma önemli bir aşama işlemlerinin bir oksidan ve indirgeyiciyi ve kayıt belirlemektir. indirgeyici madde etkileşimi sırasında, bunun aksine, karakteristik parametrenin azalma oksidasyon, oksidan derecesini arttırmasına atomlar veya iyonlar, seçilidir.

Mu bu algoritma, bazı değişiklikler Organik Kimya Önerdi? oksidasyon durumunu değiştirme bir bileşiğin ikame ayrışma akış reaksiyonu, benzer bir algoritma olarak kabul edilir.

Orada organik bileşiklerin oksitlenmesi derece düzenlemede belirli özellikleri vardır, ancak bunların toplamı da sıfır olmalıdır.

oksitlenmeye nasıl değiştirdiğini bağlı olarak, kimyasal reaksiyonlar çeşitli tanımlamak:

• Orantısızlaştırma - nedeniyle birinin oksidasyon durumunda bir değişiklik ve daha büyük ve küçük yan aynı elemana;
• kontrproportsionirovanie - bu bileşim aynı eleman olarak, ancak farklı oksidasyon düzeylerinde indirgeyici madde ve oksitleyici madde, reaksiyona sokulmasını içerir.

Sonuç

Küçük bir Sonuç olarak, başka bunları meydana biriyle maddelerin etkileşimi, dönüşümleri değişebileceğini unutmayın. Kimyasal reaksiyon farklı niteliksel ve niceliksel bileşime sahip olan ürünler için bir ya da daha fazla reaktif dönüştürülmesidir.

Nükleer dönüşümler sadece yeni bileşiklerin ortaya çıkmasına neden çekirdek ve elektronların bir yeniden dağıtım olduğu, kimyasal tepkimelerin durumunda atom çekirdeğinin bileşiminde değişiklik gözlenmiştir edin.

işlemler, ışık, ısı, koku, çökelti oluşma, gaz halindeki maddelerin oluşumu salınması eşlik edebilir.

Farklı gerekçelerle organik ve inorganik etkileşimlerin sınıflandırılması için birçok seçenek vardır. Bu değişim için en yaygın oksidasyonu, agregasyon durumu, akış tersinebilirliği, işlemin mekanizması, katalizör (önleyici) kullanımı maddeler arasında.

Kimyasal reaksiyonlar sadece endüstriyel üretimin temeli, aynı zamanda yaşamın temelidir. Varlığı imkansız olurdu canlılar gerçekleşecek metabolik süreçler olmadan.