Verici-alıcı bağ: maddelerin örnekleri

- bir tür verici-alıcı bağ veya bağ koordinat kovalent bağ. iletişimin bu tip ayırt edici özelliklerini tanımlamak, onun oluşumunu gösteren örnekler vermek.

kovalent bir bağ

Başlamak için, seçeneğini ayırt edici özelliklerini kovalent kimyasal bağ çoğu.

Bu atomlar arasında elektron çiftinin pozisyonuna bağlı olarak, polar ve polar olmayan olabilir. atomlarından birinin yönünde elektron yoğunluğunun kısmi kayma ise polar kovalent meydana kimyasal bağ. Benzer bir durum, farklı elektronegatiflik sahip olmayan metaller arasındaki bağın oluşumu mümkündür. Bu yükseltildiğinde, EO, yüksek indeksli bir atom yönünde elektron çiftinin önemli bir değişim. elektron elektronegatiflik gözlenmedi kaydırma çiftinin aynı değere sahip olmayan metaller arasındaki bağın formasyonu, bu tür bir bağlantı, bir polar olmayan çağrıldığında.

Örnekler, oksijen, hidrojen, ozon ve fosfordur. Polar bir bağ, hidroklorik asit, su, amonyaktır.

atomları arasında bir elektron çiftlerinin sayısı ile karakterize edilebilir sayesinde hangi özel bir terimdir bulunmaktadır.

Bir bağlantı oluşumu iki elektron gerektirir için çokluğu üç karşı gelmektedir, yani, azot atomu arasında üç iletişim olacağı göz önüne alındığında. bağ akseptör Verici - polar bir kovalent bağ, özel bir durum olmakla birlikte, bu maddelerin, moleküller arası bir etkileşim olduğu varsayılır.

mekanizmanın Özellikleri

iki elektron (toplam çifti) arasında geleneksel bir kovalent bağ yeterli etkileşim oluşturmak. başka atom (akseptör) yörünge üzerindeki boş (serbest) (bir donörden) bir taraftan bir elektron çifti boyunca kimyasal oluşturduğu Verici-alıcı bağ. durumda kovalent olarak polar (kutupsal olmayan) ve elektron verici-alıcı etkileşimi ile iletişim sonunda yaygın hale gelir.

Eğitim amonyum katyonu

Bu verici-alıcı bağ oluşturulur gibi? lise kimya, sınırlı amonyum katyonu boyunca verilen maddelerin örnekleri. Bize ona daha fazla eğitim inceleyelim.

Azot, amonyak molekülünün bir parçasıdır periyodik tablonun beşinci gruba (ana alt grubu) yer alır. dış On enerji düzeyine beş elektronlar bulunmaktadır. Eğer kovalan bağlantı polar azot içinde amonyak molekülleri oluşumunda üç elektron geçirir, böylece bu tip bir işlemde dahil değildir elektron çifti, kullanılmadan kalmaktadır.

Bu ona su dipollerde amonyak molekülleri yaklaşırken vericinin özelliklerini uygulama hakkımızı kim verdi diye oldu. Bu özellikler akseptörü sergileyen, böylece, bir hidrojen katyonu su içinde, kendi elektron sahiptir.

Amonyak molekülü sudan hidrojen protonları yeterince yakın Şu anda, iki elektronlardan oluşan azot bulut bunların ortak olur, gözde hidrojen katyonu döner. Sonuç nitrojen ve hidrojen ile dört değerli bağlantı varsayılır verici-alıcı mekanizma oluşumudur. Bu bağın oluşumu klasik örneği olarak adlandırılır şeydir.

Eğitim oksonyum katyon

Okul müfredatında (temel seviye) oksonyum katyonları (hidronyum) olarak kabul edilmez ise, çözümlerin proteolitik teorisi olarak yalnızca profil düzeyinde incelenmiştir. aynı zamanda kullanılan verici-alıcı bağ, oluşumu daha yakından bakıldığında, örnek olmadığından.

Bu durumda olduğu gibi verici bir su molekülü olarak hareket eden ve bir proton kabul edici özelliklerini sergiler olacaktır. verici-alıcı mekanizma Görüntülenen - baz kimyası denir kompleks bileşiklerinin, ve bu nedenle özel bir dikkat gerektirmektedir. O özü kuram katyonları ve anyonları için su içinde çözülmüş elektrolitik ayrışma asitler, tuzlar, bazlar, açıklar.

Bu tür geçiş oluştuğunda bağlı geçirgenlik bağlanabilir atomlu dış kabuk elektronları bağlandı. Bu nedenle bir dış kabukları elektronların sayısında bir artış.

İkinci algoritma bağ oluşumu

bir verici-alıcı bağ oluşturduğu için bir başka mekanizma yoktur. Bu tür bir etkileşim örnekleri özellikle de bir metal florürler oluşumu çoktur. reaksiyona atomlarından birinin elektron çiftinin kullanımı yoktur. Sonuç olarak, bir atom derilerinin maksimum miktara kadar ekler, ancak bir bölümünü, tüm sekiz elektron, bunlardan sadece belli katılmak nedeniyle. yer almayan kişiler elektronlar, serbest denir ve diğerlerinin yardımıyla ve bir verici-alıcı bağı oluşturmak olduğunu. Bu tür varyantlar, verici-alıcı bağ oluşumu örnekleri, alkali ve alkali toprak metallerin flüorürlerinin ilgilidir. Örneğin, benzer şekilde hazırlandı , sodyum florür, potasyum, kalsiyum.

Farklı verici-alıcı bağı başka nedir? Bu kararlı bileşikler, kimyasal bileşiklerin oluşumu benzer mekanizmalar nedeniyle ortaya çıkan ayırt edebilir. Örneğin, kompleks bileşikler oluşumuna yol açar, hidrojen florit, amonyak ve alüminyum klorid arasındaki ilişki, su içinde çözünme.

Sonuç

verici-alıcı etkileşimi kural göz önüne alındığında, dikkat atıl gazlar , dış kabuk elektron maksimum miktarda yana sıra, aktif vericilerden hareket edebilir. Deneysel olarak bu açıklama tam olarak doğrulanmış ve inert gazlar verici-alıcı etkileşimleri ile oluşturulur oksitler tanımlanmıştır.

kovalent bağ Bu tür insan hayatında özel bir öneme sahiptir. nedeniyle verici-alıcı bağ ömrü aktif katılım ek olarak çeşitli farmasötik preparatlar gıdalar oluşturabilir. Örneğin, yukarıda ele alınan oluşum mekanizması amonyak, amonyum katyon oluşumunun yaygın modern tıpta kullanılan görmektedir.