Çinko ve hidroksit: özellikleri, kullanım ve rol doğada

Çinko ve çinko hidroksit yaygın Modern bilim adamları tarafından kullanılan bir sır değil. kullanımlarının bir dizi fiziksel ve kimyasal özelliklerine bağlıdır.

İlginç bir şekilde, bakır-çinko alaşımı, eski Mısır tarafından kullanılan ve Roma Empire sonra. Ama burada çinko yıllardır saf formu ayırmak imkansızdı. Sadece 1746 yılında A. Marggraff ilk saf haliyle bu metal var. On yedinci yüzyılda çinko eritme zaten endüstriyel ölçekte gerçekleştirdi.

Çinko: kimyasal özellikleri ve kısa bir açıklama

Çinko orta sertlikte bir metaldir. O düşük sıcaklıklarda oldukça kırılgan olduğunu ilginçtir. Ancak, 100 ila 150 santigrat derece arasındaki bir sıcaklıkta işlenebilir, metal olmak için - bir milimetre daha az bir kalınlığa sahip levha veya folyodan imal edilir.

Kimyasal açıdan kaynaktan olan bir çinko atomu olduğu bir oksitlenme sayılı +2. Bir indirgeme maddesi olarak reaksiyona katılır oldukça etkin bir metaldir. İlginç bir şekilde, hava içinde, 100 ° C'ye kadar sıcaklıklarda, çinko hızla kaybolur, yüzey karbonatlar ince bir film ile kaplıdır. hava, nem ve büyük miktarda içeriyorsa karbon dioksit, ardından metal hızla yok edilir.

Çinko mavi alev ısıtma sırasında oksijeni yakar ya da - bu gibi durumlarda, yanma işlemi, beyaz bir duman oluşumuna (bu, bir metal oksittir) eşlik eder.

Çinko, sırasıyla basit elemanları ve bazı asitlerin ve bazların oluşturan tuzları ve çinko hidroksit ile reaksiyona girer.

ve onlar sanayi için önemli bir kaynaktır - Bugün çinko içerir yaklaşık 66 mineraller bilinen metal üretimi. örnek calamites, zincite, willemite Franck linyit ve sımitsonit olarak.

Çinko Gidroskid: Fiziksel ve kimyasal özellikleri

Kimya endüstrisinde kullanıldığı gibi çinko (II) hidroksit, büyük öneme sahiptir. Normal koşullar altında, bu madde, su içerisinde pratik olarak çözünmezler küçük, renksiz kristaller vardır. formül hidroksit:

Zn (OH) 2

Bu madde, nispeten güçlü amfoter özelliklere sahip olduğunu belirtmekte fayda vardır. Çinko hidroksit giren asitler ile reaksiyona giren nötralizasyon reaksiyonu ve dolayısıyla, bir tuz ve su oluşturur. Örneğin:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2 H2O

Bununla birlikte, çinko hidroksit alkaliler kompleks tuzları ve su oluşturur ile reaksiyona girer. Örneğin:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Bu ısıtılmış madde bir oksit ve su oluşturmak üzere parçalanır kayda değerdir:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

uygulama alanı için de, hidroksit, çeşitli çinko bileşikleri, özellikle de, bunların tuzlarının hazırlanması için kimya endüstrisinde kullanılır.

Çinko ve uygulama

Çinko yaygın çelik ve demir kaplı korozyon önleyici olarak kullanılması sır. Ayrıca, ekstre bir metal büyük miktarda pirinç ve bronz üretimi için kullanılır.

İlginç bir şekilde, kuru pil çinko anot olarak kullanılır, ve aynı zamanda, bir kap olarak işlev görür. Bundan başka, bu durum, metal ayırma sırasında kullanılan asal metallerin kurşun (örneğin, altın). çinko ait belirli bileşikler, ortak yarı iletken malzeme olarak kabul edilir.

Yaşayan bir organizmada Çinko

Aslında, insanlar da dahil olmak üzere herhangi bir canlı organizma, hayatında çinko rolünü abartma zordur. nispeten düşük seviyelerde rağmen, protein sentezi, hücre solunum, vb sürecine dahil önemli enzimlerin bir parçasıdır Çinko ayrıca fetal iskelet gelişimi için sorumludur. Mineral vardır yetersiz miktarda ergenlik ve cücelik görünümünü gecikebilir kanıtlanmıştır.