Hidrojen - basit elemanı

Hidrojen - bir kimyasal element, doğada yapısına en kolay ve en yaygın olanı. bazı bilimsel verilere göre, bu kalemin payının tüm atomların yüzde doksandan fazlasının oluşturuyor. En önemli bileşik olup, burada, hidrojen, mevcut olup, - bu su. Kimyasal formülü olarak yazılır: H2O. hidrojen atomu, tek bir çekirdek temsil proton ve bir elektron vericidir. Bu bir yanıcı gaz olan tek elementtir.

periyodik tablodaki bir hidrojen atomu olarak mı?

Bu eleman ilk önce grubunun üst kısmında yer alır. Bu, tek bir yüke sahip bir pozitif iyon oluşturacak şekilde hidrojen atom, elektron kaybetme nedenle yapılır. Bununla birlikte, hidrojen, belirli koşullar altında metalik özelliklerini edinebilirler. Normal şartlar altında, metal olmayanları doğasında sadece özelliklerini alır. Hidrojen Birinci gruba ait elementlerin geri kalanından önemli farklılıklar vardır.

Nasıl bir laboratuarda hidrojen üretmek için?

Hidrojen metaller üzerinde asitlerin etkimesi ile nekontsentrirorvannyh elde edilebilir: Zn (çinko katı) + 2HCI (sulu hidroklorik asit solüsyonu) = ZnCI2 (sulu çözelti çinko oksit) + H2 (gaz)

hidroliz yolu ile hidrojen üretimi: 2H3O- + 2e- = H2 (gaz) + 2H2O (su).

hidrojen üretimi, alüminyum ya da çinko ile alkali etkisi ile mümkündür. Bu metaller, sulu çözeltiler ile reaksiyona girebilen bir potasyum hidroksit ya da sodyum hidroksit. Bu hidrojen üretir:
Zn (çinko) + 2OH- + 2H2O = (Zn (OH) 4) 2- (tetragidroksotsinkat iyon)) + H2 (gaz)
Al (alüminyum) + 2OH- + 6H2O = (Al (OH) 4) - (tetragidroksoalyuminat iyon) + H2 (gaz).

CaH2 (kalsiyum hidrid) + 2H2O (su) = Ca (OH) 2: Aynı zamanda, aktif kimyasal element sulu çözeltilerin hidroliziyle elde edilebilir (kalsiyum hidroksit) + 2H2 (hidrojen).

hidrojen izotopları

Hayır, döteryum ve trityum: kimyasal elementin üç izotop formları vardır. Doğal olarak hidrojen ile karşılaştırıldığında yaklaşık% 99 oranında ihtiva olarak, geri kalan döteryum yüzde payı düşer. Üçüncü bir radyoaktif izotop, bir sabit olmayan izotop olmasıdır. Bu nedenle, doğada sadece eser miktarlarda bulunur. Trityum radyoaktif parçacıklar yayar ve yarılanma ömrü 12.3 yıldır.

hidrojen izotop formları hemen hemen aynıdır, kimyasal özelliklere sahip olan, ancak fiziksel önemli ölçüde farklıdır. Her biri için hidrojen bağlama döteryum benzeri vardır. Bunlardan en önemlisi - döteryum oksit (ya da ağır su) 'dir. Bu madde nükleer reaktörlerde kullanılır. önce alıp suyun elektrolizi.

hidrojen kimyasal özellikleri

Görülen kimyasal kontakt elemanı bu sayede, bir hidrid oluşturan metalleri oksidize etmek için grupları 4-7, oksitler ve organik doymamış bileşiğin ametaller kurtarabilir.

bileşikler, hidrojen

Bu iyonik ve kovalent kompleks hidridler ve intercalation bileşiklerinin gibi hidridler.

hidrojen

- Bora işlemi;

- doğal gaz ya da nafta (nafta) 'den;

- kırma ve hidrokarbonların düzeltimi vasıtasıyla;

- tuzlu su (yani, sulu sodyum klorür çözeltisi) elektrolizi vasıtasıyla.

kuantum mekaniği olarak bir hidrojen atomu,

iki gövdeleri için analitik yaklaşık veya tam bir değeri olan bir sorun vardır çünkü hidrojen atomu, kuantum mekaniği olarak önemlidir. Bu çözümler ancak uygun düzeltme ile, hidrojen izotopu için de kullanılabilir. kuantum mekaniği olarak bir hidrojen atomu, iki parçacığın dalga fonksiyonu ile tarif edilmektedir. Ayrıca, bir elektronun hareketine katılmayan olarak kabul edilir elektrostatik bir alan nükleer ağır çekirdeğinin.

Hidrojen atomu Bohr

1913 yılında, Bor Nils hidrojen atomunun onun model önerdi. Birçok sadeleştirmeler ve varsayımları vardır. Model oldukça doğru değil olduğu halde, Bohr türetilen ve emisyon spektrumu atomu enerji seviyelerinin doğru değerler idi.