Hidroliz kavramı. işlemin sayısal karakteristikleri: Hidroliz sürekli ve hidroliz derecesi

Tarafından tuzların hidrolizi su molekülleri ve çözülmüş tuzların moleküller arasındaki reaksiyonu anlamına gelmektedir. Bu tür bir reaksiyonun bir sonucu olarak ayrışmış bileşik küçük- oluşturulur. karbonhidrat, protein, yağ, veya esterler - işlem tuzları ile, ancak diğer solutların su içinde bulunması durumunda, sadece oluşabilir. Sayısal iki miktarlarda kullanılan reaksiyon - hidroliz (P) derecesi ve bunların tuzları sabit hidroliz (K [i]).

Reaksiyon genellikle, ilk çözelti asit değişikliği gözlenmiştir. Bunun yerine organik bir çözücü (su) bir diğer tür çözücü kullanılabilir. Bununla birlikte, bu durumda, bir çözücü ve tuz arasındaki reaksiyon solvoliz olarak adlandırılır.

Zayıf asit ve bazların bileşenlerden türetilmiştir yalnızca tuzların hidrolizi yer olduğunu bilmek önemlidir. Kuvvetli asitler ve bazlardan elde edilen tuzlar, hidroliz reaksiyonu maruz kalmaz.

işlem akış tamamını karakterize etmek amacıyla, özel bir tanım kullanmaktadır - hidroliz (P) derecesi. Hidroliz derecesi, orijinal (kaynak) (C [hidrolik]) hidrolize molekülleri konsantrasyonunun, nispi büyüklüğünü belirleyen çözülmüş bir tuz konsantrasyonuna sahip olan (Cı-[ref.]). Matematiksel olarak, bu şu denklem ile ifade edilebilir: β = C [hidrolik] / C [ref.].

Reaksiyonun ölçüsü üç faktöre bağlıdır:

- tuz oluşturan iyonların doğası;

- iyonlarının tuz konsantrasyonu;

- çözelti sıcaklığı.

Hidroliz derecesi tuzu konsantrasyon derecesinin azaltılması ve artan sıcaklık, hem de zayıf asit ya da baz ayrışma sabitinin azalarak artma eğilimindedir.

Reaksiyon yalnızca inceltilmiş çözeltileri içinde kayda değer ölçüde oluşabilir. Cı [H20] değeri yaklaşık olarak sabit bir değere sahip ise, bu nedenle, daha sonra türev değeri K [i] (ya da hidroliz sabit) hesaplamak mümkün hale gelir. asitler ve tuzları oluşturulduğu bazlarının göreli özelliklerine bağlı olarak, hidroliz, bir üç şemaları ile meydana gelebilir ve bu nedenle sabit bir tuzu hidroliz farklı bir şekilde hesaplanır.

parçalar elde edilir tuzların hidrolizi kuvvetli bir asit ve bir zayıf bazın (- katyon hidrolizi ile işlem olarak adlandırılır)

aşağıdaki formül ile belirlenir: Sabit bir hidroliz K [i] = K [W] / Kd [baz], burada K [W] - su iyon çarpımının sonucu olarak (Cı-[H] + C [OH (-)]).

Hidroliz sabit ekspresyon itibaren, tabanın bir azalma ile nedenle, hidroliz sabitleri değerlerinde bir artış kuvvet ve hidroliz derecesi görülebilir. Buna karşılık, hidroliz derecesi baz kuvvetine ve çözelti içinde tuzlar konsantrasyon derecesinin azaltılması ile artma eğilimi gösterir. Artan reaksiyon sıcaklığı da hidroliz sabitler ve hidroliz derecesi daha yüksek değerlere yükseltir.

güçlü bir baz ve zayıf bir asidin türevleri olan tuzların hidrolizi (aynı zamanda bilinen bir işlem - anyon hidrolizi)

Sabit hidrolizi, aşağıdaki formül kullanılarak hesaplanır: K [i] = K [W] / Kd asit [] değeri K [asit] burada - zayıf bir asit için ayrışma katsayısıdır.

Bir zayıf baz türevleri ve zayıf bir asit (başka bir isim - katyon ve anyonların hidroliz) tuzların hidrolizi

Bu durumda, hidroliz sabit değerler belirlenir ve ayrışma sabiti zayıf bir baz ve zayıf bir asidin. Bu, aşağıdaki formül ile hesaplanır: K [i] = K [W] / Kd [asit] * K [baz].

anlam hidroliz

Hidroliz işlemi meydana gelen reaksiyonlar yaygın modern endüstriyel işlemlerde kullanılır. Örneğin, bu gibi bir reaksiyon zararlı katkılar ile suyu arıtmak için kullanılan ve kaba koloidal dizi dağıtılır. demir ve alüminyum hidroksitler Bu amaçla özel bir çökelme için, ferrik sülfat, ferrik klorür ve hidrolizi ile elde edilen , alüminyum sülfat.

Hidroliz - yeryüzündeki canlı organizmaların sindirim sürecinin önemli bir parçasıdır. organizmanın varlığı için gerekli enerjinin çoğu, adenosin trifosfat (ATP) olarak depolanır. enerji izolasyonu ATP hidrolizini içeren bir işlem yoluyla gerçekleşir.