Bazı durumlarda, ayrışma sabiti mantıklı değil?

Kimyasal bir yasa ile birbirine bağlı olan bir atom toplama, ya da daha kesin bir ifadeyle, her biri çekirdek ve elektronlardan oluşan bir sistemdir. Sistem atomlu bir tipte ise, o zaman, bir tek çekirdekli çağrılabilir farklı tiplerde atomlardan oluşan, neodnoyadernoy ise. Bu elektriksel olarak nötr sistemi. dış etkilere (sıcaklık, ışık, radyasyon ya da çift kutuplu polarizasyonla polar solvent moleküllerinin) bir sonucu olarak, kimyasal azalır. Katyonlar ve anyonlar, polar bir çözücü moleküllerinin etkisi altında olan (su) molekülleri madde (elektrolit) ayırmak artık elektriksel olarak nötrdür. Herhangi bir sistem denge eğilimindedir. Zayıf elektrolit olarak örneğin ayrışma reaksiyonunun tersine çevrilebilir olduğunu gösterir. Hemen hemen tüm moleküllerin iyonlarına ayrışmayan çünkü güçlü elektrolitler için, bu açıklama, uygun değildir. Sistemin eğilimi ile tarif dengesini sağlamak için elektrolitik ayrışma Khao ↔ K • x + y + • A ve uzaktır sabiti Kd = [K +] x • [A] V / [Khao].

daha fazla çözülmemiş moleküller, küçük ayrılma sabiti, ve tersi: yukarıdaki denklemden. Ancak bu güçlü elektrolit için geçerli değildir artırmaz bulunmuştur, ancak konsantrasyon Kd artmasıyla birlikte azalmaktadır edilmiştir. Bu kırık moleküllerin sayısını azaltmak ve artan nedeniyle aralarındaki mesafe azalma, karşıt yüklü parçacıklar arasındaki karşılıklı çekim kuvvetini artırmak olup nedeniyle çözeltinin konsantrasyonu. Bu nedenle, güçlü elektrolit kabiliyeti sözkonusu belirgin olarak göstergelerini ölçülen iyonlara ayrılmazlar ayrışma derecesi, ve mantıklı değil olarak CD, geçerli değildir. zayıf elektrolit çözeltisine uygulamak için herhangi bir anlamda, çünkü artar çürüme toplam sayısı ayrışmış moleküllerin konsantrasyonu oranı azaldıkça ayrışma derecesini, sahiptir, ancak elektrolitin etkisini karakterize etmez. sadece çözelti sıcaklığı ve çözücünün doğasına bağlı olduğu iyonlarına ayrışmayan kabiliyetleri yani, Kd, belli bir madde Khao için bir sabit olduğu, ayrışma sabiti gösterir.

Normal su (doğal kaynaklardan veya musluktan akan birinden) temiz değil. Saf kuyu suyu bir hidronyum iyonu [H3O + 1] ve hidroksit iyonları [OH-1] 'içerir. H2O + H2O ↔ H3O + 1 +, OH-1: Bu iki su moleküllerinden oluşur. su pratik olarak zayıf bir elektrolit olarak, iyonlara ayrılmazlar Bunun nedeni nadiren gerçekleşir. Dengede, hidroksit iyonları ve hidronyum iyonlarının konsantrasyonu, [H 3 + 1] = [OH-1] '. proses tersinirdir. Su, genel olarak, su molekülleri ve tek bir iz içinde mevcut iyonlar hakim moleküller, hidroksit iyonları ve hidronyum iyonlarının bir karışımı olarak var olabilir. Sabit su ayrışma eşitlikle ifade edilmektedir: Kd = [H3O + 1] • [OH 1] / [H2O] • [H2O ].

çözelti içinde asit ayrışma protonlar H + ayrışmasını ve bir asidik grup anlamına gelir. birkaç adımda ayrışma çok bazlı asit ilerler (bölünen tek bir hidrojen katyonu), değeri sabiti Kd ile karakterize edilen, her aşama. İlk adım, hidrojen iyonu evre azalmalar evresinde bu sabit sonraki aşamalarda daha kolay ortadan kaldırılır. ayrışma sabiti Kd asit kuvvetinin bir göstergesi olan asit güçlü asitler ya da tam tersi daha yüksek bir Kd değeri olması. denge işlemi bozunma oranı ve molekül oranını ulaştıktan sonra eşittir. güçlü asitler yasa (güçlü elektrolit çözeltileri tek iyon-iyon etkileşimi güçleri ile) kullanılabilir için kimyasal denge , 25 ° C'de, Kd hesaplamak hidroklorik asit (HCI) Kd = 10000000, hidrobromik (HBr) Kd = 1000000000, hidriodik (HJ) Kd = 100000000000, sülfürik asit (H2SO4) için Kd = 1000, nitrik asit (HNO3) Kd = 43.6, asetat (CH3COOH) Kd = 0.00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = ,0000000008. asitlerin özelliklerinin bilinmesi ve belirli bir Kd değerleri ile karşılaştırılması, bu iddia edilebilir ayrışma sabiti, daha güçlü bir asit.