Kükürt (lat Kükürt.) - metal olmayan eleman. Kimyasal sembol S, periyodik tabloda seri numarası - 16 Değerlik kükürt da atomun yapısını inceleyerek önce ayarlandı. Bu değer özellikleri yerine, çekmek veya diğer atomların veya grupların bir dizi takmak göre belirlenir. Daha sonra, araştırmacılar durumunda negatif yüklü parçacıkların (elektronlar) bir rol buldu kimyasal bir bağ.
kükürt Değerlik: özellikle bu atomuna değerini etkiler?
Dünya'da en yaygın kimyasal element 16 sırada yer almaktadır. Aktif ve aktif olmayan yanardağlara yakın kayalara parlak sarı kristaller ya da toz şeklinde gerçekleşir. En iyi bilinen doğal bileşikler - sülfidler ve sülfatlardır.
elementlerin ve maddelerin özellikleri:
- Güçlü metal olmayan.
- elektronegatiflik (EO) ya da sadece flor, oksijen, azot, klor ve brom elektronlar kükürt verim çekmek yeteneği ile.
- Bu metaller ve ametaller, basit ve kompleks bileşikleri ile reaksiyona girer.
özelliklerindeki farklılıklar atomu, EO değerlerinin farkının yapısı ve durumuna bağlıdır. Bize kükürt bileşiklerinin bir değerlik olabilir görelim. Bunların kimyasal davranış güç zarflar atomu dış elektron sayısı ve düzeninin yapısına bağlıdır.
Neden değerlik farklı?
Kararlı izotoplar 32 (en yaygın) kütle numaraları, 16, pozitif yüklü protonlar içeren bu atom nüklidlerin 33, 34 ve 36 her biri, doğal kükürttür. çekirdeğe yakın uzayda 16 elektronların büyük bir hızla hareket ederler. Bunlar, sonsuz küçük negatif yüklü bulunmaktadır. Daha az çekirdek (gevşek) 6 dış partiküllere çekti. Çeşitli veya hepsi kimyasal bağ farklı türde oluşumuna dahil edilmektedir. modern kavramları göre kükürt değerlik oluşturulan ortak (yapıştırma) elektron çiftlerinin sayısı ile belirlenir. Genellikle kimyasal bir sembol etrafında bir nokta tarafından temsil sürecine katılan dış parçacıkları, illüstrasyon.
bir valans atomu yapısına bağlı olarak?
yapısı ile seviyeleri ve sülfürden valans bağımlı formülü olan enerji diyagramı kullanılarak alt düzlemlere (s, s, d) gösterebilir. çiftlenmemiş elektrona - İki karşıt yönlendirilmiş oklar, bir eşleştirilmiş sembolize. 6 parçacıkları ve 8, dış alan sülfür atomu orbitalleri şekilde sekizli kural stabilitesi için gereklidir. Değerlik konfigürasyon, formül 3s23p4 yansıtır. Elektronlar bitmemiş tabaka atomunun kararsız yaşamasına neden olmaktadır enerjinin büyük bir rezerv sahiptir. kükürt atomu stabilitesini elde etmek için iki ilave negatif parçacıkları gerektirir. Bu oluşumu sırasında elde edilebilir kovalent bağlar diğer elemanlar ile ya da bağlı iki serbest elektron emilmesine. Bu durumda, kükürt, bir valens II (-). Aynı değeri, aşağıdaki formül kullanılarak elde edilebilir: 8 - grup numarası olarak elemandır - 6 = 6 2,.
Burada kükürt valans II olan bileşikler bulunmaktadır (-)?
Eleman çeken veya tamamen Pauling'in skalasına göre daha düşük bir elektronegatiflik değerine sahip atomu elektronları alır. Valans II (-) metaller ve ametaller sülfitler gösterilmektedir. Bu tür bileşiklerin geniş bir grup bileşiminde bulunan kayaların ve mineraller büyük pratik önemi vardır. Bu pirit (FeS), sfalerit (ZnS), galenit (PBS) ve diğer maddeler bulunmaktadır. demir sülfür kristalleri güzel bir bronzluk renk ve ışıltı var. "Altın Şans" maden pirit genellikle denir. cevherlerinden metallerin için toz haline getirilmesi veya azalma gerçekleştirilebilir. Hidrojen sülfid, H2S, su gibi aynı elektronik yapılarına sahiptir. H2S kökeni:
- proteinler (örneğin, tavuk yumurtası) düşüş sırasında serbest bırakılır;
- Volkanik gazlar ile patlak;
- Bu doğal sularda, yağ içinde birikir;
- Yerkabuğunun boşluklara yayınladı.
Neden, formül değerlikli kükürt oksit SO2?
Formül dioksit, bir molekül içinde bir kükürt atomu elektron sayı grubuna 2 olmalıdır, her biri iki oksijen atomu, bağlı olduğunu gösterir. elde edilen bağ, doğası, polar bir kovalent (EO daha fazla oksijen) gereğidir. sülfür atomu elektron 4, iki oksijen atomu doğru yer değiştirir, çünkü bu bileşikte kükürt valansı, IV (+) bir değere sahiptir. Formül şu şekilde yazılabilir: S2O4, ancak sülfürlü asit iyonları zayıf su formlarında çözüldüğünde kurallarına göre 2. dioksit azaltılmalıdır. Onun tuzları - sülfitler - Güçlü indirgeyici ajanlar. SO2 gazı bir ara ürün olan sülfürik asit üretimi.
Hangi maddeler kükürt en yüksek değerlik sergiler?
Oksit veya SO3 S2O6 - 17 ° C altındaki sıcaklıklarda renksiz sıvı, bu sertleşir. (-), ve VI, (+) sülfür SO3 bileşikte oksijen II değerliğidir. Daha yüksek oksit su içinde çözünür ve güçlü bir dibazik sülfürik asit oluşturur. Üretim sürecinde büyük bir rol için bir madde "Kimyasal endüstrisinin ekmek" denir. ekonomi ve tıpta önemli bir rol asit tuzları ait - sülfatlar. hidratlı kalsiyum (alçı), kullanım sodyum (sodyum sülfat), magnezyum (İngilizce veya acı tuzu).
Kimyasal bağ farklı türde oluşumu, 1, 2, 3, 4, 6, dış elektronların katılabilirler. Bu nadir ve kararsız bir bileşik olduğu göz önüne alındığında, mümkün değerlikli kükürt çağırır: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (*). İkinci bir pozitif değer elemanı SO monoksit elde eder. en sık rastlanan değeri II (-), IV (+), VI (+), endüstriyel, zirai ve tıbbi önemi olan maddelerin grubunun bileşim içinde kükürt göstermektedir. Bu bileşikler, havai fişek üretiminde kullanılır.
En büyük sorun, insanlar için zararlı ve çevre içeren atık gazlar, bir yakalama kükürt oksitler IV (+), VI (+ ) ve hidrojen sülfid. Bu atık gazların işlenmesi için teknoloji kurulan ve sülfürik asit sülfatlar onları elde edilir. Bu amaçla, kimya tesisleri çelik fabrikaları yakın veya aynı bölgede dikilmiştir. Bunun bir sonucu olarak azalır, kontaminasyon miktarı, daha az "sülfürik asit yağmurları" vardır.