Le Chatelier prensibi: 18. yüzyılın bilimsel atılım

Le Chatelier ilkesine varlığının gerçeği, birçok okuldan biliyorum. Ama birkaç anlamak ve tam olarak tanınmış prensibi ne olduğunu açıklayabilir.

Fransız bilim adamı 1884 yılında kanun dinamik denge dünyaya anlattı. Ondokuzuncu yüzyılın sonlarına için, keşif çok önemliydi ve derhal bilimsel topluluğun dikkatini çekti. Ancak bir buçuk asır önce uluslararası bilimsel işbirliği ve eksikliğinden, Le Chatelier bilimsel atılım sadece ülkesinin insanlarına biliyordu. 1887 yılında dış koşulları değiştikçe kimyasal denge deplasman, Fransa Açık brifing altı olarak Alman bilim adamı Karl Ferdinand Braun, bağımsız, aynı bilimsel yasayı bulduklarını söyledi. Brown - şans eseri bu ilke çoğunlukla Le Chatelier ilkesine olarak adlandırılır değil.

Yani, Le Chatelier prensibi nedir?

denge halindeki bir sistem dengesini korumak için ve dış kuvvetler, faktörleri ve koşulları karşı koymak her zaman isteklidir. kimyasal, termal, mekanik, elektrik: Bu kural bir sistemleri ve herhangi bir işlemleri için de geçerlidir. Le Chatelier prensibi özellikle pratik öneme sahip kimyasal reaksiyonları tersinir etmektir.

Reaksiyon hızı sıcaklığın etkisi termal etki ile reaksiyon tipine doğrudan bağlıdır. arttıkça sıcaklık endotermik reaksiyon doğru denge değişimi ileri. Isının düşürülmesi sırasıyla ekzotermik reaksiyon karşı kimyasal denge kaymasına neden olur. Bunun nedeni bu dış etkenlere daha az bağımlı bir duruma denge dış güçlerin bunu enjeksiyon sistemine sırasında aslında görülür. denge durumunun endotermik ve egzotermik işlemlere bağımlılığı van't Hoff tarafından ifade edilmektedir:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

buradaki V2 - olan , kimyasal reaksiyon hızı değişen bir sıcaklıkta, V1 - başlangıçtaki reaksiyon hızı, y - sıcaklık farkı bir göstergesi.

İsveçli bilim adamı Arrhenius sıcaklığı, reaksiyon hızının bir formül üstel bağımlılığı türevi.

- K, D bir • e (-E (RT)), = aktivasyon enerjisi, R - evrensel gaz sabiti, sistemde sıcaklık T. değeri bir sabittir.

maddeler daha az hacim kaplar yönünde basınç artar Gözlenen kimyasal denge kayması olarak. Reaksiyon ürünlerinin başlangıç malzemeleri daha fazla hacim hacmi, denge, başlangıç bileşenlerinin doğru kaydırılır edin. hacim reaktanlann reaksiyon ürünlerinin hacmini aşan halinde, bir denge elde edilen kimyasal bileşikler doğru kaydırılır. Gaz, her mol normal şartlar altında, aynı hacim işgal varsayılmaktadır. Ama sistemde basınç değişimi nedeniyle her zaman etkilemez kimyasal dengesini. Le Chatelier prensibi ekleme reaksiyonu gösterir , bir atıl gaz basıncını değiştiren, ama sistem dengededir. Bu reaksiyonda reaksiyona giren maddeler ile ilişkili olan önemli ölçüde sadece basınç olarak (helyum hiç serbest elektron vardır, bu sistemde maddelerle reaksiyona girmeyen).

Reaksiyona eklenmesi bir maddenin belirli bir miktar bu maddenin daha az olur işlemin tarafına bir denge kaymasına neden olur.

Denge dinamiktir. Bu "kırık" ve doğal olarak reaksiyon sırasında "hizalanmış" bir. Bir örnek üzerinden bu durumu açıklar. Hidrojenasyon bromin çözelti oluşana hidrobromik asit. çok fazla hacminin monomolecule hidrojen ve brom toplam miktarını aşmaktadır nihai ürünün oluşturulduğu bir zaman gelir, reaksiyon hızı yavaşlar. sisteme eklenen hidrojen ya da bromo olduğu takdirde, reaksiyon ters yönde gider.