Metallerin asitlerle etkileşimi. metallerle sülfürik asit reaksiyonu

Kimyasal reaksiyon metalle asit bileşiklerinin veri sınıfları için spesifiktir. bunun hidrojen proton sırasında ve asidik anyon ile bağlantılı olarak geri kazanılan bir metal katyonu ile değiştirilir. Bu tuzu oluşturmak üzere reaksiyona örneğidir ve olsa etkileşimlerin çeşitli türleri bu prensibi uymazlar. Bunlar hidrojen evrimi eşlik etmediği redoks olarak devam edin.

metallerin asitlerle İlkeleri reaksiyonları

Tüm inorganik asit tuzların oluşumu metal yol ile reaksiyona sokulur. Bunun bir istisnası, kral suyu, hidroklorik ve eden bir karışım ile, belki de sadece bir soy metal reaksiyonudur nitrik asitler. metallerle asitlerin herhangi biri diğer etkileşim tuzları oluşmasına yol açar. asit de konsantre edilmiş sülfürik ya da nitrik asit ise, ürün bir moleküler hidrojen gibi ayrılır.

konsantre sülfürik asit reaksiyona zaman, reaksiyon, redoks işlemi prensibine göre metallerle ilerler. Bu deneysel etkileşimler tipik metaller ve güçlü inorganik asitler, iki tür tespit edilmiştir çünkü:

• Zayıf asitler ile metallerin etkileşimi;
• Konsantre asit ile etkileşimi.

Birinci tip reaksiyonları, herhangi bir asit ile meydana gelir. Bunun tek istisnası, konsantre edilir , sülfürik asidin herhangi bir konsantrasyonda ve nitrik asit. Bir ikinci tip yanıt ve bunların tuzları ve kükürt ve azot indirgeme ürünlerinin oluşumuna yol açar.

asitler ile reaksiyona sokulması Tipik metaller

Metaller, standart bir elektrokimyasal seri hidrojen kalan tanzim, ile reaksiyona sokulur , seyreltik sülfürik asit , bir tuz ve moleküler hidrojen izole oluşturmak üzere azot gibi ve farklı konsantrasyonlarda diğer asitler. satır elektronegatiflik hidrojen sağında bulunan metaller, yukarıda belirtilen asitlerle reaksiyona girmeyen ve konsantre edilmiş sülfürik asit ve su regia, ne olursa olsun konsantrasyonunun sadece nitrik asit ile etkileşime girer. Bu metaller asitlerle, tipik bir etkileşimdir.

konsantre sülfürik asit ile metaller, reaksiyon

çözelti fazla% 68 sülfürik asit içeriği, konsantre kabul edilir ve metaller ile reaksiyona sokulduğunda sol ve hidrojen doğru. Resimde gösterilen farklı faaliyet metallerle Reaksiyon akış ilkesi. Burada, oksitleyici madde sülfat anyonu içinde bir kükürt atomudur. Hidrojen sülfid, 4-değerlikli oksit ya da moleküler kükürt indirgenir.

seyreltilmiş nitrik asit ile reaksiyona girer

Seyreltilmiş nitrik asit metal ile, sol düzenlenmiş ve hidrojen sağ tepki verir. hemen erir ve başka bir tuzu oluşturmak üzere nitrat anyon ile reaksiyona giren amonyak üretilmesi için aktif metaller ile reaksiyon esnasında. Metallerin ile asidin ortalama aktivite moleküler nitrojen salınması ile reaksiyona girer. azot 2-değerlikli oksit serbest bırakılması ile, daha az aktif reaksiyon ilerledikçe ile. tek bir reaksiyonda kükürt elde etme birden ürünleri en biçimlerinde. Aşağıdaki grafik başvurusunda önerilen reaksiyonların örnekleri.

konsantre nitrik asit ile reaksiyon

Bu durumda, azot oksitleyici olarak işlev görür. Bütün reaksiyonlar tuz oluşumu ve serbest tükendi nitrik oksit. Grafik uygulaması için teklif edilen Şema redoks reaksiyonları. Bu durumda, özel bir dikkat reaksiyonu hak su regia, daha az aktif elemanlar ile. spesifik olmayan bir metal asitler ile bu tür bir etkileşim.

metallerin Reaktivite

çeşitli atıl maddeler olmasına rağmen metaller hali hazırda yeterli asitler ile reaksiyona girmektedirler. Bu değerli metaller yüksek standart elektrokimyasal potansiyele sahip ve öğeleri. Bu endeks bazında inşa edilmiştir metallerin vardır. O elektronegatiflik denir. Metal, içinde hidrojen kaldığı takdirde, bu seyreltik asit ile reaksiyona girebilir.

demir ve alüminyum nedeniyle ısıtma olmadan asit ile reaksiyona girmeyen bir 3-değerlikli oksitler yüzeyi üzerinde oluşmasına: tek bir istisna vardır. karışım oda sıcaklığına ısıtılır, daha sonra ilk olarak bir metal oksit filmin reaksiyona sokulması ve daha sonra da asit içinde eritilir. elektrokimyasal dizi aktivitesi hidrojen sağında bulunan metaller, seyreltik sülfürik asit ile olmak üzere, bir anorganik asit ile reaksiyona giremez. kuralın iki istisnası: Bu metaller, konsantre içinde çözüldü ve nitrik asit ve su regia seyreltik edilir. İkincisi, sadece rodyum, rutenyum, iridyum ve osmiyum eritilebilir.