Potasyum iyodür

potasyum iyodid (Ki), hidriodik asit tuzudur. Görünüşte bir küp şeklinde kristallerle renksiz bir katı kristalli madde olan. ısıtma ile ya da bağlı elemental iyodun iyodin iyonlarının oksijen oksidasyona açık sararma maruz bırakılarak hava potasyum iyodür. Su artar sıcaklığı tuzun artan erime kabiliyeti ile birlikte. 100 g su, 0 ° C'de bir tuzu 128 g çözülür, 20 ° C 'de 145 g, 60 ° C, 100 ° C' de 209 g 176 g 166,00277 gr / mol bileşiğinin mol kütlesi. kırılma indisi 1,667 olduğunu. Yoğunluk 3.13 g / cm. Erime noktası: 686 ° C kaynama noktası 1330 ° C daha az higroskopik potasyum iyodür, sodyum iyodür ile daha (hali hazırda daha su emer), yüzden kullanımı daha kolaydır.

2KI + Cl2 → 2Kcl + I2: Potasyum iyodür kolayca klor ile oksitlenir, yumuşak bir indirgeme maddesidir. KI + I2 → KI3: Bu sayede Lugol çözeltisinin oluşturulması, iyodin ile tepkimeye sokulur. hidriodik asitin potasyum tuzu, potasyum hidroksit ile iyot reaksiyonu ile hazırlanabilir 6KOH + 3I2 = 5KI + KIO3 + 3H2O azaltılması ya da potasyum iyodat karbon 2KIO3 + 3C = 2KI + 3CO2. 4KI + 2CO2 + O2 → 2K2CO3 + 2I2: tuzunun san renkli reaksiyon denklemine göre, iyot iyodidin oksidasyonuna işaret etmektedir sona erdi.

Doğada, iyot her yerde mevcuttur, ancak tüm doğal kaynaklarda içeriği ihmal edilebilir olduğundan bu nadir bir unsurdur. yüksek reaktivite ile karakterize edilen diğer halojen ile olduğu gibi, bileşikler halinde normal olarak bulunduğunda, yani alkali metaller sodyum, potasyum, ama iyodürler (diğer halojen farklı olarak), aynı zamanda, su içinde çözülmüş iyodatlar formunda. Çok kararsız ve bir patlama bağlantısı ile hızlı bozulduğunu beri Ancak, hiçbir zaman, bir azot iyodür (İN3) olarak var. Okyanus sularda veya yer altı kaynaklarından iyodür ve iyodatlar yaklaşık eşit miktarlarda ihtiva eder. potasyum iyodür, suda çözünür olduğu için, iyot iyonları okyanus deniz yosunu ve deniz balıkları içinde mevcut bulunmaktadır. onlar toprağı yaşayan canlılara kat be kat fazla iyot bileşikleri içerdiğinden Deniz, iyot insan alımının ana kaynağıdır. iyot endüstriyel üretimi için bir temel hammaddesi su sondaj ya da alg bazı türleri vardır.

iyot üretilmesi için sanayide kullanılan sondaj, su içinde bulunan potasyum iyodür: Ki + Cl2 → KCl2 + I2. Ayrıca, yaygın olarak iyodür iyonları kaynağı olarak kullanılır. Analitik kimyada, potasyum iyodür, redoks iyodometrik titrasyon için kullanılır. tuzu ve nişasta çözeltisi ile ıslatılmış kağıt, niteliksel mavi döner kağıt üzerinde kaplanmıştır sentezi ve nişasta ayrılan iyot mevcudiyetinde klorin, ozon veya başka oksitleyici varlığını belirlemeye yardımcı olur. Bu önleme geliştirilmesi için, küçük miktarlarda, hayvan yemi ve insan gıdası bir gıda katkı maddesi olarak yaygın kullanılan çoğu zaman ile birlikte iyot doğal eksikliği, potasyum iyodür, coğrafi alanlarda bir dizi bulunmaktadır (büyütülmüş tiroid bezi) hastalıkları, potasyum iyodat, mutfak tuzuna ilave edilir. Bu şekilde elde edilen gıda ürünü, iyotlu bir tuzu olarak adlandırılır. Bu gibi bir tuzun garanti depolama süresi oksijen ve karbon dioksit fazlası etkisi altında, çünkü zaman, sınırlı, Kİ yavaş yavaş daha sonra buharlaştırılır metal karbonat ve elemental iyodun, oksidize.

Tıpta, potasyum iyodür, bir ilaç olarak kullanılır. tabletler, oral solüsyon, film kaplı tabletler, göz damlası, çiğnenebilir tabletler: Potasyum iyodür farklı dozaj formlarında mevcuttur. İlaçlar, balgam söktürücü, anti-mantar, emici radyokoruyucu (tiroid radyasyon korur ve radyoiyot emilimini engeller, (tiroid hormonlarının sentezini inhibe eden) antitiroid sahip, vücutta mukolitik (sıvılaştırılmış akciğer balgam ve çıkışını kolaylaştırmak) iyot eksikliği telafi ) etkisi. DSÖ içeren acil durumlarda doz Önerilen radyoaktif iyot yaşına bağlıdır ve geçerli:

• 12 yaşından büyük kişiler için - günde 130 mg;
• 3 12 yaşındaki - günde 65 mg;
• yaş 1 ila 36 ay - günde 32 mg;
• 1 ay yaşından küçük çocuklar - Günde 16 mg.

DSÖ 40 yaşından büyük kişilere potasyum iyodür önlenmesi için önermez.