Sabit bileşim Kanunu: formülasyon örnekleri, değer

Bir ve aynı kimyasal bileşik bağımsız olarak, numune hazırlama yeri ve metodu, bir sabit bileşime sahiptir. Bu ilk kişilerden biri modern kimyanın kurucusu Fransız bilim adamı Antoine de Lavoisier gelen sonuç. O, su, hava, kompozisyonunu belirlemek mümkün organik maddelerin, parçacıklar belli oranlarda bileşikler dahil olduğuna inanılmaktadır. Daha sonra Fransa JL Proust diğerine kimyager sabit kompozisyonun yasasını formüle etmişti. Her iki araştırmacı bilim topluluğu ile bir anlaşmazlık fikirlerini savunmak için çaba koyduk.

görüntülemeler maddenin yapısı XVIII ve XIX yüzyıl başında,

çeşitli oranlarda birbirine bağlanan kimyasal elementler, maddeler bir çok uzantının oluşturulması için. Bunların her biri bir atomlu belirli bir dizi ve kütle oranı ile karakterize edilir. Ama XVIII yüzyılın sonundan önce, birçok bilim adamı farklı düşündük. Onlar için sorun nicel tekniklerin arızalı idi. Buna ek olarak, o zaman atom molekül görünümleri pozisyonu, titrek phlogiston teorisi hakim - hayali elemanı. Maddenin kantitatif bileşim kurulması önemli bir katkı yaptı:

• A. de Lavoisier;
• MV Lomonosov;
• Zh L. Prust.;
• D. Dalton.

Zh. L. Prusta değer o nicel yöntemler Lavoisier geliştirilmiş yatmaktadır, bu katı izledi. Bilim adamı bağlantı modellerindeki ilişkilerin unsurları koruyarak sabit oranlar kanunu önerdi. Bu doğrultuda Proust Work XVIII yüzyılın sonunda başladı, ama işinin tanınması sadece 1808 yılında aldı. Dzhon Dalton aynı zamanda etrafında atomu ve bu parçacıkların kütleleri, birden fazla oranlarda tanımlamışlardır.

Biyografi Zh. L. Prusta

Sabit bileşimli yasa önerdi bilim adamı, Fransa'nın batısındaki 26 Eylül 1754 tarihinde doğdu. Baba Zhozefa Lui Angers bir eczacı oldu. O ve oğlu ile deneyler alışık kimyasal maddeler. Genç adam Lavoisier ve onun bilimsel fikirleri ile bir araya Paris'te devam etti. 1776 yılında Proust kimya alanında yaptığı ilk ciddi çalışma yayınladı. 1799 itibaren 1806 yılları Madrid laboratuvar bilim adamı yöneldi. Fransa Proust 1806 yılında döndü. Paris'te kısa kalmak sonra, Zhozef Lui evlerine gitti. yıllarda 1808-1816 glikoz içeren maddelerin bileşimin, çalışmada çalışmasını kabul edilmiştir. 1817'de emekli ve ölümünden (1826) kadar tek başına yaşıyordu. Proust Zamanının, Legion of Honor, Napoli Kraliyet Bilimler Akademisi üyesi bir şövalye en büyük alimlerinden biri oldu.

sabit bileşim kanunu. örnekler

Zh. L. Prust sabit kompozisyonun yasası olduğum için hangi Berthollet hemşerisi ile bilimsel tartışmalara parlak zafer ünlü glikoz, açıldı. Formülasyon önerilen Proust'u aşağıdaki gibidir: çoklu elemanları kimyasal olarak saf bir örneğini oluşturmaktadır, bunun aynı atomlardan oluşur. Onların kitlelerin İlişki ve ayrıca uzun ömürlü doğası. örnekler:

1. Sodyum klorür (NaCl), sodyum hidroksit ile hidroklorik asit tepkimeye sokarak hazırlanabilir. İkinci yöntem - hidroklorik asit tedavisi , sodyum karbonat ile. İki farklı kimyasal reaksiyonlar formülünü NaCI olan bir bileşik elde edilir. Birinci ve ikinci durumda, malzeme 39.33% sodyum ve 60.66% klor içerir.
2. oluşumunda oksijen (kimyasal simgesi O) , bir su molekülünün , hidrojen, aynı miktarda (H) bağlanır. hidrojen, oksijen 8.89 g 1.11 gr, bu su, 10 g oluşturulur _(H2O). maddelerden biri Artan miktarlarda aynı sonuca yol açar. Değil fazla sürdü elemanının atomuna reaksiyona sokulur. Bu deneyde, su kütlesi aynıdır - 10 gr, bileşimin molekül formülü _H2O yansıtır

Kesin oranlar keşfin önemi

Teorik kimyada XIX yüzyılın başında ajanları ilişkilerini tanımlayan bağlamak bir yasayı onayladı. Biz evrensel formülasyonu önerdi birçok bilim adamının nitel ve nicel özellikleri incelenmiştir. temel fikir kimyasal reaksiyonlarda kütle korunması konusunda M.V. Lomonosova edildi. Sabit oranlar ve bilime ve uygulamaya büyük önem JL Proust'un yasasını Kurulmuş. Bu ilişki, aşağıdaki formüle dayanarak _H2O şeklinde, ve sülfürik asit bileşiminde sadece su kaydedilir - H ₂ SO _4. Ama Proust yasası Lomonosov doktrini kadar kapsamlı değildir. Bu nedenle, izotoplar keşfinden sonra açıklık ifadeler olduğunu. Bu yüzden, farklı bir kütleye sahip olan aynı elementin atomuna adı. Numunenin bileşim içinde parçacıkların oranı ancak sabit bir izotopik kompozisyon koşulları altında sabittir. Örneğin, bir konvansiyonel ve hidrojen ve oksijen kütle kompozisyonu ağır su farklıdır. döteryum - ikinci sıvı bir hidrojen izotop ihtiva eder. normalden daha fazla su ağır.

madde bileşimine modern görüntüleme

Belirli bir madde oluşturan ağırlıkça Proust'u atomu ile formülasyon oranı ile uygun olarak, numune elde etme yönteminin, bağımsız kalıcıdır. Çalışma yirminci yüzyılın başlarında metal alaşımları değişken bileşim ile bileşikler keşfedilmiştir. Bu durumda, bir kimyasal elementin bir birimin ağırlığının bir elemanının farklı ağırlığına karşılık gelebilir. Örneğin, ikinci elemanın 1.2 ila 1.8 ağırlık biriminde birinci hesap birim kütlesi başına talyum ve bizmut bileşikleri. Bu tür örnekler arası bileşikler, oksitler, kükürt bileşikleri, azot, karbon, hidrojen ve metaller arasında bulunabilir. Sonuç olarak, Proust'u Dalton, yalnızca moleküler yapıya sahip maddeler için de aynen geçerlidir tarafından keşfedilen yasaları. Bunlar birçok asitler, oksitler, hidridler bulunmaktadır. Bu bileşiklerin kalitatif ve kantitatif yapı sabittir. Örneğin, atmosferdeki su bileşim okyanuslar, buzul ve canlı organizmalar, formül _H2O yansıtır