Van't Hoff faktörü

Izotonik çözeltiler - ozmotik basıncı ile karakterize edilen çözeltilerin özel bir grup,. : Bu gibi vücut sıvı ile karakterize edilen, örneğin bir önem, ait kan plazması, böylece gözyaşları, lenf ve. Tüm bu sıvılar 7.4 atm bölgesinde postoyannoem basınçtır. sokulacak vücuda enjekte Böylece, sıvının ozmotik basınç içindeki denge kırılacak şekilde, bozulur.

böyle bir çözüm hazırlamak için, bazı hesaplamalar yapmak gerekir. taşıma en popüler yolu basitçe van't Hoff faktörü izotonik değildir. bunun ile, bir izotonik hesaplayabilir çözelti konsantrasyonu elektrolit olmayan sulandırılmış madde arasında. Ozmotik basınç, çözelti miktarı ve sıcaklık bağımlılığı Clapeyron eşitliğini ifade eden, özellikle de vardır. Van't Hoff kanununa göre, bir sıvı içinde çözülmüş maddeler gazların da aynı şekilde davranacaktır olarak, seyreltik çözeltiler ile ilgili olarak kullanılır ve bu nedenle onlara her adlandırılan gaz yasalarını uygulanır.

Van't Hoff faktörü - Bu herhangi çözümde maddenin davranışını karakterize eden bir parametre olarak hiçbir şey vardır. Tüm diğer parametreler aynı kalırken, aynı özellik non-elektrolit solüsyon ve aynı konsantrasyonda sahip olduğu sayısal değer Collegiate özelliklerinin oranına eşit Van't Hoff faktörü sayısal eşdeğer konuşma.

izotonik katsayısı fiziksel anlamı, her bir parametre Collegiate tanımından açıkça görülür. Bunların hepsi tanecik çözeltisi içinde maddenin konsantrasyonuna bağlıdır. Nonelectrolytes Ancak, her bir kimyasal madde tek molekül parçacık başına olacak, ayrışma reaksiyonu meşgul değildir. Solvasyon işleminde elektrolitler, ya tamamen ya da kısmen, böylece birkaç parçacıkların oluşturulmasını iyonlarına parçalanır vardır. Bu çıkıyor sayısal özellikler içinde farklı bulunan partiküllerin, yani iyonları sayısına bağlıdır. Bu durumda, izotonik katsayısı parçacığın her tür farklı çözümler bir karışımı olacaktır. Eğer bir çözüm düşünürsek ağartıcı, katyonlar: partiküllerin üç çeşit, yani, olabilir , kalsiyum hipoklorit, ve - anyonları olarak klorür. İzotonik katsayısı gösterecektir elektrolit çözeltisi elektrolit olmayan çözelti içinde daha fazla parçacıklar içerir. Bir madde iyonları bölünmüş olup olmadığına bağlı olacaktır Katsayısı - ayrışma özelliği başkası değildir.

Güçlü elektrolitler tamamen ayrışma süreçleri maruz olduklarından dolayı, durumda Van't Hoff faktörü molekülü içinde ihtiva edilen iyonların sayısına eşittir beklemek haklı. Ancak, gerçekte, katsayı değeri denklem kullanılarak hesaplanan değerden, daima daha azdır. Bu pozisyon Debye ve Hiickel tarafından 1923 yılında toprağa bağlanır. Bunlar güçlü bir elektrolit teorisini formüle: bu çözünme kabuk oluşturmak gibi iyonlar, hareket etmek için engel olmaz. Ayrıca, hala çözelti bir yönde hareket etmek böyle bir grubun oluşumuna yol açmak üzere, birbirleriyle girecektir. Bu sözde iyonik ilişki ve iyon çiftidir. bir kaç parçacıkları içerdiği olsa böylece tüm işlemler çözeltide gerçekleşecek.

iyon etkileşimi sıcaklığı yükselmeye ve aynı zamanda bunların konsantrasyonu azalacaktır azalmaya başlar. Bütün hak bu durumda azalır gerçeği ve çözeltide farklı parçacıklar toplantı olasılığı getirir.