Alkali metaller

Alkali metaller - fransiyum, sezyum, rubidyum, potasyum, sodyum, lityum - yani gerçeği nedeniyle adlandırılan su ile reaksiyona sokularak alkali formu. Nedeniyle, bu elemanlar reaksiyona kabiliyeti yüksek mineral yağı ya da kerosen tabakası altında muhafaza edilmelidir. Bu bileşiklerin en aktif fransiyum olarak kabul edilir (radyoaktif).

Alkali metaller - yumuşak maddeler, gümüş rengi. Bunların taze kesilmiş yüzey karakteristik parlaklığı vardır. Alkali metaller eritilir ve düşük sıcaklıklarda kaynayan, yüksek termal ve elektriksel iletkenliğe sahiptir. Onlar da düşük yoğunluğa sahip.

alkali metallerin kimyasal özellikleri

Maddeler bileşikleri oksidasyon (benzersiz) +1 derecesi sergilerler ve güçlü indirgeyici maddeler bulunmaktadır. Atomik ağırlık alkali metallerin artış ile ve yeteneğini azaltan artmıştır. Hemen hemen tüm bileşikleri su içinde çözünür olan, doğada iyonik.

orta ısıtma alkali metaller ile havada tutuşturmak. hidrojen ile birlikte bir tuzu benzeri bir madde hidritleri oluşturur. Yanma ürünleri, tipik olarak peroksitlerdir.

Alkali metal oksitler sarı katılar (rubidyum ve potasyum oksitler), beyaz (sodyum oksit ve portakal (Sezyum oksit) renk ve lityum). Bu oksitler, su, asitler, oksijen, asit ve amfoterik oksitlerle reaksiyona girebilir. Bu temel özellikler hepsi doğasında olan ve belirgin bir karaktere sahiptir.

alkali metallerin peroksitleri - Toz sarı-beyaz renkli. Bunlar, karbon dioksit ve karbon monoksit gazı, asitler, ametaller, su ile reaksiyona girebilme yeteneğine sahip bulunmaktadır.

alkali metal hidroksitleri, su, beyaz bir katı madde içinde çözünür. Bu bileşiklerde alkaliler (kadar parlak) temel özelliklerini gösterilmiştir. Su artar Franz kuvvet ve çözünürlük derecesine lityum bazları. Hidroksitler yeterince güçlü elektrolitler düşündü. Bu tuzlar, ile reaksiyona amfoterik hidroksitler ve oksitler, bazı metal olmayan, asit oksitler. lityum geri kalanı ile bileşik dışında termal stabilite sergiler. Kalsine etme lityum hidroksit , su ve oksit içine ayrışmasıdır. bileşikler, metabolik reaksiyonların bir dizi sulu klorid çözeltilerinden elektrolizi vasıtasıyla elde edilirler. Hidroksitler reaksiyon bileşenleri (ya da oksitler) ve su ile de hazırlanabilir.

Neredeyse (bazı lityum tuzları hariç), tüm tuzlar, tarif edilen metallerin suda iyi çözünürler. Zayıf asitlerin oluşturduğu, tuz çözeltileri bağlı olarak kuvvetli asitler hidroliz değildir oluşan tuzun hidrolizine bir reaksiyon ortamı (alkali) sahiptir. Yaygın tuzlar taş (sodyum) tuzu, bir silikat yapıştırıcı (su camı), potasyum nitrat, bertoletova tuzu, potasyum permanganat, şişe soda, soda külü, ve diğerleri.

Alkali bileşiklerin tümü alevin rengini yeteneğine sahiptir. Kimyasal analizler kullanılır. sodyum beyazımsı pembe - - rubidyum, mor-kırmızı - sezyum sarı potasyum iyonları - Bu durumda, alev kırmızı mor, lityum iyonları ile boyanmış kırmızı.

Nedeniyle tüm alkalin hücreler en güçlü indirgeyici maddeler olduğu gerçeğine, bu elektroliz ile eriyik tuzlar alabilir.

alkali metal kullanımı

elementler, insan aktivitesi farklı alanlarında kullanılmaktadır. Örneğin, sezyum foto-elektrik hücreleri kullanılır. yatak alaşımı katalizör lityum gibi kullanılır. Sodyum bir soğutucu olarak gaz deşarj lambaları, nükleer reaktörlerde mevcuttur. araştırma etkinliği rubidyum kullanılır.