Amonyak formülü. Amonyum hidroksit amonyakın sulu bir çözeltisidir

Amonyak - hidrojen nitrid - azot ve hidrojenin en önemli bileşiklerinden biridir . Renksiz, ancak keskin kokusu olan bir gazdır. Kimyasal bileşim, amonyak - NH ₃ formülünü yansıtıyor. Basıncın arttırılması veya sıcaklığın düşürülmesi renksiz bir sıvıya dönüşmesine yol açar. Gaz halindeki amonyak ve onun çözeltileri, sanayi ve tarımda yaygın olarak kullanılmaktadır. Tıpta% 10 amonyum hidroksit - amonyak kullanılır.

Molekül yapısı. Amonyak elektronik formülü

Hidrojen nitrid molekülü, üç atomlu hidrojen ile bağlı olan, azot bulunan bir piramit benzemektedir. N-H bağları güçlü polarize edilmiştir. Azot, bağlayıcı elektron çifti daha güçlü bir şekilde çeker. Bu nedenle, negatif yük N atomlarında birikir, pozitif yük hidrojen üzerinde yoğunlaşır. Amonyakın elektronik ve yapısal formülü olan bu molekülün modeli bu süreç hakkında fikir verir.

Hidrojen nitrür suda çok iyi erir (20 ° C'de 700: 1). Pratik olarak serbest protonların bulunması, molekülleri birbirine bağlayan sayısız hidrojen "köprüsü" oluşumuna yol açar. Yapının özellikleri ve kimyasal bağlanma, artan basınca veya sıcaklığın düşürülmesine (-33 ° C) göre amonyakın kolay likit hale getirilmesine neden olur.

Ismin kökeni

"Amonyak" terimi, 1801'de Rus kimyager Ya. Zakharov'un önerisi ile bilimsel uygulamaya sokuldu, ancak insanlığın özü eski zamanlardan tanıdık geldi. Canlı aktivite ürünlerini, amonyum tuzlarını parçalarken proteinler ve üre gibi pek çok organik bileşiğin çürüyeceğinde, keskin kokuya sahip olan gaz salınır. Kimya tarihçileri, maddenin eski Mısır tanrısı Amun'dan aldığına inanıyorlar. Kuzey Afrika'da bir Siwa (amon) vahası var. Libya çölü ile çevrili antik kentin kalıntıları ve bir tapınak var, yanında bir de amonyum klorid birikintileri var. Avrupa'daki bu maddeye "Amun tuzu" deniyordu. Oasis Siva sakinlerinin tapınakta tuz kokusu aldığına dair bir efsane vardır.

Hidrojen nitrür hazırlama

İngiliz fizikçi ve kimyacı Boyle, deneylerde gübreyi yaktı ve hidroklorik aside batırılmış bir çubuk üzerinde beyaz duman oluşumunu gözlemledi ve ortaya çıkan gaz jetine girdiğini gözlemledi. 1774'te İngiliz bir kimyager D. Priestley amonyum klorürü sulu kireç ile ısıtıp gaz halindeki maddeyi ayırdı. Priestley, bileşimi "alkalin hava" olarak adlandırdı, çünkü çözümü zayıf bir bazın özelliklerini gösterdi . Amonyakın hidroklorik asit ile reaksiyona girdiği Boyle deneyi açıklandı. Katı beyaz amonyum klorür , reaksiyona giren maddelerin molekülleri doğrudan havayla temas ettiğinde oluşur.

Amonyakın kimyasal formülü, 1875 yılında Fransız elektrikçi C. Bertolle tarafından kuruldu. Bu, elektrik deşarjı altında maddenin kompozit bileşenler halinde parçalanması üzerine bir deney gerçekleştirdi. Şimdiye kadar, Priestley, Boyle ve Berthollet'ın deneyleri, hidrojen nitrür ve amonyum klorür üretimi için laboratuarlarda çoğaltıldı. Endüstriyel yöntem, 1901 yılında, A. Le Chatelier tarafından geliştirildi. Bu, azot ve hidrojenden maddenin sentezi yöntemi için patent aldı.

Amonyak çözeltisi. Formül ve mülkler

Amonyak sulu bir çözeltisi genellikle hidroksit-NH40H formunda kaydedilir. Zayıf alkali özelliklerini sergiler:

• NH3 + iyonlarına H2O = NH4OH = NH4 ⁺ + OH ^- ayrışır _^;
• Fenolftalein solüsyonunu koyu renkte renklendirin;
• Tuz ve su oluşturmak için asitlerle etkileşim kurar;
• Çözünür bakır tuzları ile karıştırıldığında Cu (OH) _2'yi parlak mavi bir madde olarak çöktürür.

Amonyağın su ile reaksiyonundaki denge, başlangıç malzemelerine kaydırılmıştır. Önceden ısıtılmış hidrojen nitrür oksijenle iyi yanar. Nitrojen oksidasyonu, basit maddenin N2 diatomik moleküllerine neden olur. Amonyakın indirgenme özellikleri de bakır (II) oksit ile reaksiyonda ortaya çıkmaktadır.

Amonyak ve çözeltilerinin değeri

Hidrojen nitrür, kimya endüstrisinin en önemli ürünlerinden biri olan amonyum tuzları ve nitrik asit üretiminde kullanılır. Amonyak, soda üretiminde hammadde olarak görev yapmaktadır (nitrat yöntemine göre). Endüstriyel konsantre bir çözeltideki hidrojen nitrür içeriği% 25'e ulaşır. Tarımda amonyak sulu çözeltisi kullanılır. Sıvı gübrenin formülü NH4OH'dir. Madde doğrudan üst giyinme olarak kullanılır. Azotla toprak zenginleştirmenin diğer yolları amonyum tuzlarının kullanımıdır : nitratlar, klorürler, fosfatlar. Endüstriyel koşullarda ve tarım alanlarında amonyum tuzları içeren mineral gübrelerin alkalilerle birlikte depolanması tavsiye edilmez. Ambalajın bütünlüğü ihlal edildiyse, maddeler amonyak oluşturmak için birbirleriyle reaksiyona girebilir ve binanın havasına bırakabilir. Toksik bileşik insan merkezî sinir sistemi olan solunum sistemini olumsuz etkiliyor. Amonyak ve hava karışımı patlayıcıdır.