Amonyum nitrat

Kimyasal amonyum nitrat, 1659 yılında bu İR Glauber açılan kimyada bilinen uzun bir süre için, henüz NH4NO3 formülü. - Literatürde, bu bileşik için bir başka isim yayılır amonyum nitrat içerir. Harici amonyum nitrat, yüksek nem çekme olan beyaz kristaller halinde olan. kaynama noktası bileşik 235 ° C ve amonyum nitrat ile 169.6 ° C erime çarpar. fiziksel ve kimyasal özellikleri ve kapsamı ile ilgili oldukça önemli bir etkisi olan çeşitli kristal modifikasyonlar bulunmaktadır.

Örneğin, bu farklılıklar çeşitli modifikasyonlar kafesin farklı kristal formuna sahip vardır. Toplam beş tür modifikasyonlar bulunmaktadır. İlk modifikasyonu için bir küp ile karakterize edilir , kristal kafesinin 2 ve 5. için - ortorombik - 3 ve 4 için tetragonicheskaya. Bu nedenle başka bir modifikasyon, bir bileşiğinden geçişin sonucu olarak, birim hücre hacminde yavaş fakat sürekli bir artış tespit edilmiştir. Bu özellik kimyasal özelliklerinde fark yaratıyor. Bu durumda, örneğin, modifikasyonu IV malzemesi erime sıcaklığı önceden 139,4S °, bir yoğunluğa 1.725 g / cm3 olmasıdır.

aşağıdaki gibi amonyum nitrat çözünürlüğü: maddenin 0 ° C ila 119 gram su yüz gram zaten çözülmüş, 25 ° C 212 gram arasındaki bir sıcaklıkta çözülmüş ve 50 ° C'de olan - amonyum nitrat 346 gr. Buna ek olarak, amonyum nitrat, piridin, metanol ve etanol içinde eritilebilir. bileşik önemli bir özelliği etki olduğu bir darbe etkisi, veya en ila 270 ° C üzerindeki ortam sıcaklığı, amonyum nitrat patlayıcı etkisi neden parçalanır.

göstergeler katılmasıyla amonyum nitrat hidroliz olduğu içeren asidik bir ortam, tanımlayabilir ile reaksiyon denklemi NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3: olarak yazılabilir . Amonyum nitrat alkali çözeltiler ile reaksiyona girer. Bu tür reaksiyonların bir sonucu olarak, amonyak üretilmesi için, ve reaksiyon işlemi, kendisi amonyum nitrat niteliksel tepki olarak hareket eder.

Genel olarak, bir maddenin uygulanması ile elde edilen nötralize % 60 HNO3. Nötralize edici madde gaz halinde NH3 kullanıldığı gibi. işlem sıcakta amonyum nitrat çözeltisinin buharlaştırılması ve granüller şeklinde elde edilen malzemeye yöneliktir ki, serbest bırakılır.

amonyum nitrat en yaygın kullanımı değerli azot gübresi olarak, tarımda oldu. Aktif madde kapsüllerin üretimi, hem de bir reaktif olarak kullanılan - yakıt elemanlarının çözücü zirkonyum gibi, nükleer atık rejenerasyon işlemi sırasında. üretim giderek artıyor böylece fiziksel ve kimyasal özellikleri, madde içinde talepte kalıcı bir artışa neden ve bugün azot paylaşımında maddenin yeniden hesaplama ile, yılda 20 milyon tona ulaşmaktadır.

Amonyum nitrat sıkı güvenlik önlemleri ve güvenlik yönetmeliklerine uygun olarak laboratuarda elde edilebilir. Bu amaçla, bir buz banyosu karıştırma son derece seyreltik üretmek nitrik asit ve amonyum hidroksit (sulu amonyak). Bu tür bir reaksiyon işlemi için manipülatör kullanımı ile, örneğin, uzaktan en iyi ve karışık çözeltinin bir yerden yeterince güvenli bir mesafede olmak. reaksiyonun gerçekleştirilmesi göstergesi bir periyodik denetleme bir amonyak çözeltisi içinde harmanlanır sabit bir asit içinde oluşur (litmus) nötr bir reaksiyon ortamı sağlanmaktadır. Aynı şekilde ve reaksiyon üzerinde kontrol sağlar. Asidik ortam aşan zaman - bir alkalin bileşeni çözeltisi ve tersi eklenir.