Asit özellikleri nelerdir?

Asitik özellikler belirli bir ortamda en güçlü şekilde tezahür edenlerdir. Birkaç tane var. Alkollerin ve diğer bileşiklerin asit özelliklerini belirleyebilmek, sadece bunlarla ilgili ortamın içeriğini tespit etmekle kalmamak gerekir. Bu, araştırılan maddenin tanınması için de önemlidir.

Asit özelliklerinin varlığı için birçok test var. En temel madde - göstergenin özüne daldırma - hidrojen içeriğine tepki veren, pembele dönen veya kızaran likit kağıdı. Dahası, daha doymuş bir renk, daha güçlü bir asit gösterir. Ve tam tersi.

Asitik özellikler, negatif iyonların ve dolayısıyla atomun yarıçapında bir artış ile birlikte gelişir. Bu, hidrojen parçacıklarının daha kolay ortadan kaldırılmasını sağlar. Bu kalite, güçlü asitlerin karakteristik bir özelliğidir .

En karakteristik asit özellikleri vardır. Bunlar arasında şunlar bulunur:

- ayrışma (hidrojen katyonunu ayırma);

- ayrışma (sıcaklık ve oksijen etkisi altında asit oksit ve su oluşumu);

- Hidroksitlerle (su ve tuzun bir sonucu olarak) etkileşim;

- oksitlerle etkileşim (dolayısıyla tuz ve su da oluşur);

- Bir dizi faaliyette hidrojen öncesi metaller ile etkileşim (bazen de gazın salınmasıyla tuz ve su oluşur);

- tuzlarla etkileşim (sadece asit tuz oluşturanlardan daha güçlü ise).

Genellikle, kimyagerler bağımsız olarak asit elde etmelidir. Onları türetmenin iki yolu vardır. Bunlardan biri asitli oksidin suyla karıştırılmasıdır. Bu yöntem en sık kullanılır. Ve ikincisi, güçlü bir asit ile daha zayıf bir tuz arasındaki etkileşimdir. Nadiren kullanılır.

Birçok organik maddede asidik özelliklerin de bulunduğu bilinmektedir . Atom çekirdeğinin yapısına bağlı olarak daha kuvvetli veya zayıf ifade edilebilirler . Örneğin, alkollerin asit özellikleri, alkali ve metallerle etkileşime girdiğinde hidrojen katyonunu parçalama kabiliyetinde kendini gösterir.

Alkolatlar - alkollerin tuzları - suyun etkisi altında hidrolize olabilirler ve bir metal hidroksit ile alkol salgılarlar. Bu, bu maddelerin asit özelliklerinin suyun asit özelliklerinden zayıf olduğunu kanıtlıyor. Dolayısıyla çevre onları daha kuvvetle ifade eder.

OH bileşiğinin polaritesinin artması nedeniyle fenolün asitli özellikleri daha güçlüdür. Bu nedenle, bu madde ayrıca alkalin toprak ve alkali metal hidroksitler ile reaksiyona girebilir . Sonuç olarak fenolik tuzlar oluşur. Fenolü tanımlamak için, maddenin mavi-mor renkli bir renk aldığı demir (III) klorür ile niteliksel bir reaksiyonun kullanılması en etkilidir.

Dolayısıyla, farklı bileşiklerdeki asit özellikleri aynı şekilde kendini gösterir, ancak çekirdeklerin yapısına ve hidrojen bağlarının polaritesine bağlı olan farklı yoğunluklara sahiptir. Ortamı ve bileşimini belirlemeye yardımcı olurlar. Bu özelliklerin yanısıra, temelin zayıflamasıyla güçlendirilmiş olan temel de vardır.

Bütün bu özellikler en karmaşık maddelerin içinde tezahür eder ve çevremizdeki dünyanın önemli bir bölümünü oluştururlar. Nitekim birçok işlemin yalnızca doğada değil, aynı zamanda canlı organizmalarda gerçekleştiği pahalıdır. Bu nedenle asit özellikleri son derece önemlidir, çünkü onlara dünya üzerindeki yaşamı imkansız kılacaktır.