Azot oksitlenme derecesi - öğrenme anlaşma

Azot - Güneş Sistemi'ndeki belki de en yaygın kimyasal element. Daha spesifik olmak gerekirse, azot en yaygın 4'üncü sırada yer alıyor. Doğada azot - atıl gaz.

Bu gaz, su içinde çözünmesi çok zor, herhangi bir renk, bir kokusu vardır. Ancak, nitratlar, tuzlar suyla çok iyi yanıt eğilimindedir. Azot düşük bir yoğunluğa sahiptir.

Azot - şaşırtıcı unsur. o demek çevirir antik Yunan dili, adını aldığı spekülasyon var "cansız, şımarık." Neden azot böyle olumsuz bir tutumdur? Sonuçta, biz proteinin bir parçası olduğunu biliyoruz ve o olmadan nefes neredeyse imkansızdır. Azot doğada önemli bir rol oynar. Ama bu gaz atıl atmosferdir. o orijinal biçiminde ne için bunu dikkate alması ise, birçok yan etkileri olabilir. Kurban bile havasızlıktan ölebilir. Sonuçta, nitrojen yanmayı de solunum desteklemediği cansız adlandırılır çünkü.

Normal koşullar altında, bu gaz, lityum, lityum nitrit Li3N olarak bileşiğinin oluşturulması ile reaksiyona girmektedir. Görüldüğü gibi, bu tür bir bileşiğin azot oksitlenme derecesi 3'tür. Ancak ısıtılarak ya da farklı katalizörleri kullanılarak tabii ki, aynı zamanda reaksiyona giren diğer metaller ve azot bileşikleri ile. parçaları dış enerji düzeyleri doldurmak için gerekli üç elektron çünkü nitrojen oksidasyon düşük bir derecede - -3 konuşma arada.

Bu gösterge anlamlarının bir çeşitlilik vardır. azotunun oksitlenme her derecesi, bileşik vardır. Bu tür bileşikler, sadece hatırlamak iyidir.

Bu nedenle, oksidasyon sayısı -3 nitrit olabilir. , -3 da eşit amonyak içinde azot oksitlenme derecesi gibi paradoksal görünse. Amonyak çok keskin bir koku ile renksiz bir gazdır. Unutmayın amonyak. Onun yapısı da amonyak NH3 içerir. amonyakla hatta ilaçları serbest bırakın. Temel olarak, onlar bayılma, baş dönmesi, şiddetli için gösterilir alkol zehirlenmesi. Keskin koku çabucak kurbanda hislerine yol açar. Yine de, sonuçta o bu "kokarca" kaldırmak için ona bir şey yapmak için istekli.

Nadiren, nitrojen oksidasyon derecesi -1 ve -2 olarak düzenlenmiştir. İlk o N2H2 dikkati çekiyor aralarında sözde pernitridah, bulunur. oksidasyon son derece NH2ÜH bağlantılı olarak meydana gelir. Bu tür bir kompleks bileşik çok kararsız zayıf bir bazdır. Esas olarak organik sentezde kullanılan.

Bize de çok az sayıda olduğu azot oksidasyonu yüksek derecelerde, dönelim. azotunun oksitlenme derecesi, azot oksit (N2O) gibi bir bileşik oluşur. Gaz fazında bir miktar pratik olarak herhangi bir yan etki gözlenmemiştir. Genellikle anestezi için küçük dozlarda kullanılır. Bununla birlikte, bu gaz solunması süresi, yeterince uzun olduğu takdirde, daha sonra boğulma ölüm olabilir.

NO 2 oksitlenme derecesi, bileşiğin içinde bulundu. Oksidasyon 3 - oksit N2O3 içinde. +4 oksitlenme derecesi - NO2 oksit. Bu gaz, bir kızıl-kahve bir renk ve keskin bir kokuya sahiptir. Bu ise bir asidik oksit.

5 - nitrojende oksidasyon yüksek bir derece. Bu ortaya çıkan nitrik asit , nitratlar, ve tuzlarını içerir.