Elektrolitik ayrışma teorisi. kompleks işlemlerin basit bir açıklama

terimi ile "elektrolitik ayrışma" bilim adamları on dokuzuncu yüzyılın çalışır. Görünüşü, biz İsveçli kimyager Arrhenius tarafından yükümlüdür. 1884-1887 yıllarında elektrolit sorun üzerinde çalışarak, o çözümlerinde ve eriyik oluşturmasına iyonlaşma olgusunu tarif etmek tanıştırdı. Bu fenomenin mekanizması iyonları, pozitif ya da negatif yüke sahip olan elemanlar halinde moleküllerin ayrışmasını açıklamak için karar verilir.

teorisi elektrolitik ayrışma bazı çözümler iletkenliğini açıklar. Örneğin, için potasyum klorid bir işaret KCI «artı" (katyon) ve bir klor iyonu, bir işaret bir yük 'eksi' (anyon) bir yüke sahip olan, potasyum iyonu için, bu molekül bir tuzu bölme özelliğidir. Hidroklorik asit HCl katyonu (hidrojen iyonu) böler ve bir anyon (klorür iyonu), bir çözelti, sodyum hidroksit Naho sodyum iyonu ve hidroksit iyonu gibi bir anyonu yol açar. elektrolitik ayrışma teorisi ana hükümleri Çözeltilerin iyonlarının davranışını tarif etmektedir. Bu teoriye göre, bunlar çözüm içinde oldukça serbestçe hareket ve çözümün hatta küçük damla zıt yüklü elektrik yüklerinin düzgün bir dağılım tarafından desteklenmektedir.

aşağıdaki gibi, sulu çözeltiler içinde elektrolit, elektrolitik ayrışma oluşumu teorisi açıklanmıştır. serbest iyonların görünümü kristal kafes malzemesinin yok edilmesini göstermektedir. su içinde çözünmesiyle Bu işlem, polar çözücü molekülünün etki etkilenir (Örneğimizde su düşünün). Böylece elektrostatik çekim gücü kristal kafes sitelerinde iyonlar arasında var azaltabilir, elde edilen iyonlar çözeltinin serbest hareket aktarılır. serbest iyonları polar çevreye girmesi su moleküllerinin. çevrelerindeki Bu kabuk formları, elektrolitik dissotsiatsiinazyvaet teorisi hidratlanmış.

Ama elektrolitik ayrışma Arrhenius kuramı çözümlerinde sadece elektrolit oluşumunu açıklar. Kristal kafes sıcaklık etkisi altında yok edilebilir. kristal ısıtılması, yavaş yavaş kristal yok edilmesi ve bütünüyle iyonu oluşan eriyik ortaya çıkmasına yol açan, kafes yerlerine iyonların yoğun salınımlarının etkisi olsun.

Çözeltilerin dönen bir çözücü aramak bir maddenin ayrı özelliği olarak dikkate alınmalıdır. Bu ailenin en belirgin temsilcisi sudur. ana özelliği dipol molekülleri, yani varlığı ne zaman molekülün bir ucu pozitif yüklü ve olumsuz diğer. su molekülü bu gereksinimleri tam olarak karşılar, ancak sadece su çözücü değildir.

işlem elektrolitik ayrışma ve sulu olmayan polar çözücüler, örneğin sıvı neden olabilir , kükürt dioksit, amonyak, ve böyle devam eder. Bununla birlikte, bunun nedeni (erime) elektrostatik çekim zayıflatma ve kristalin kafes özellikle parlak görünür yok onun özelliği, bu serisinin ana alanı kaplar sudur. Bu nedenle, çözeltiler söz, Yani, sulu bir sıvıdır.

elektrolit özelliklerinin ayrıntılı bir çalışma gücünün konsepti ve ayrışma derecesi geçmek için izin verdi. Altında ayrışma derecesi elektrolit toplam sayısı ayrışmış moleküllerin oranı kastedilmektedir. Potansiyel elektrolitler, bu katsayı, sıfır ila bir arasında değişir ve sıfıra eşit ayrışma derecesi, non-elektrolit ile ilgili olduğunu göstermektedir. solüsyonun sıcaklığının artırılması pozitif etkisinin ayrışma derecesi artışı üzerine.

Elektrolitler kuvveti sabit bir konsantrasyonu ve sıcaklık temin ayrışma derecesini belirler. Güçlü elektrolitler birlik yaklaşan ayrışma derecesi var. Bu da çözünür tuzları, alkaliler, asitler.

elektrolitik ayrışma teorisi mümkün fizik, kimya, bitki ve hayvan, teorik elektrokimyanın fizyolojisi çerçevesinde incelenir fenomenler, geniş bir yelpazede anlatmaya.