İyon bağlama

Kimyasal bağ oluşumu, başlangıçta farklı atomlara ait olan elektronik yoğunlukları yeniden dağıtma işlemini içerir. Çekirdek ile dış seviyedeki elektronların daha az sıkıca bağlandığı gerçeği ile bağlantıda, bağlantı oluşumunda ana rol oynar. Bir bağlantı sırasında bir atom tarafından oluşan bağların sayısı, valans olarak adlandırılır. Buna göre, bir bağ oluşumuna katılan elektronlara değerlik elektronları denir. Enerji planında, farklı istikrarın atomları vardır. En istikrarlı, dış seviyede iki veya sekiz elektronlu (maksimum sayı) bir kararlılıktır. Bu durumda bu seviye tamamlanmış sayılır. Bu şekilde tamamlanan seviyeler, asal gazlarda bulunan atomların karakteristikleridir. Bu bağlamda, sıradan koşullar altında, kimyasal olarak inert olan tek atomlu bir gaz halindedirler.

Diğer elementlerin atomları için, eksik seviyeler karakteristiktir. Bir kimyasal reaksiyon meydana geldiğinde, dış düzen seviyeleri tamamlanır. Bunun nedeni, elektronların geri çekilmesi veya bağlanmasının yanı sıra ortak çiftlerin oluşturulmasıdır. Böylece, kovalent ve iyonik bir bağ oluşur. Bu davadaki atomların özellikleri, dışsal öneme sahip istikrarlı bir elektronik kabuk edinmeye çabalarken kendini gösterir. Ya iki elektron ya da sekiz elektron olacaktır. Bu düzenlilik, kimyasal bağın kökeni teorisinin temelini oluşturur.

Bağlantı oluşması, yeterince büyük bir enerji hacmi ile birlikte gerçekleşir. Başka bir deyişle, iletişim eksotermik olarak oluşturulmuştur. Normal koşullar altında daha fazla kararlılığa sahip olan yeni parçacıkların (moleküllerin) ortaya çıkması gerçeğine bağlıdır.

Elektronegatiflik, ortaya çıkan bağın doğasını gösteren ana özelliklerden biridir. Bu işaret, atomların diğer atomlardan elektron çekme yeteneğinde kendini gösterir.

İyonlar arasındaki elektrostatik çekim, iyonik bir kimyasal bağdır. Bu tür bir etkileşim, çok farklı elektronegatiflik gösteren atomlar arasında mümkündür. İyonik bağlanma uygun iyonik bileşikleri oluşturur. Bunlar münhasıran buhar halindeki münferit moleküllerden oluşur. Kristalin (katı) haldeki bileşiklerin içindeki iyonik bağ, düzenli olarak bulunan iyonların (negatif ve pozitif) etkileşimini sağlar. Bu durumda hiçbir molekül yoktur.

İyonik bir bağın karakteristik olduğu bileşikler 1,2,6,7 gruplarının ana alt gruplarının elementlerini oluştururlar. Bu tür bağlar nispeten azdır. Örneğin inorganik tuzlar (NH4CI), tuzlu organik maddeler (amin tuzları ve diğerleri) aittir.

Elektron yoğunluğunun dağılımında iki kutupsuz polar olmayan kovalent ve iyonik bağlar vardır. İlki, iki elektron bulutunun bağlayıcısının özdeş parçacıkları (atomları) arasında üniform bir dağılım ile karakterizedir. İyonik bağda, elektron bulutu neredeyse tamamen atomlardan birine aittir. Bununla birlikte, bileşiklerin çoğunda, etkileşimler orta seviyededir. Diğer bir deyişle, polar bir kovalent bağ oluşturmaktadırlar.

Ortak elektronik çiftlerin oluşması nedeniyle ortaya çıkan etkileşim kovalenttir. Farklı elektronegatiflikle atomların etkileşiminden dolayı ortaya çıkan kovalent bağ polar olarak kabul edilir. Bağlayıcı elektron çifti elektron yoğunluğu elektronegatifliği daha büyük olan bir atoma kaydırılır. Bu moleküllerin örnekleri H2S, NH3, H20 ve diğerleri. Bu bileşiklerde, kovalent (polar olmayan ve polar) bir bağ görünümü, bağlayıcı atomların eşlenmemiş elektronlarından kaynaklanmaktadır.