Kimyanın Temelleri: özellikleri, kullanım ve elde azot

Azot dünyadaki en yaygın unsurlardan biridir - içerik atmosferi% 78 aşıyor. nitrojen içinde bu kadar büyük bir miktarının varlığı, kendi inertlik ve normal koşullar sırasında başka elementler zor etkileşim serbest durum söz konusu.

bağlı halde, bu madde, organik ve inorganik madde bulunabilir. bitkisel ve hayvansal proteinler depolanan karbon ve oksijen, nitrojen ile ilişkili.

Kendi içinde, sayısız deneyler sırasında bazı atıl maddenin atmosferde varlığını saptadı Lavoisier tarafından icat edilen isim "azot". Bilim adamı bulduğu cansız madde - Yunanca «azot».

azot çevrimi

Azot inertliği rağmen, doğal olarak ortaya çıkan kalıcı sabitlenmesini veya dolgu işler. Örneğin, baklagiller köklerinde nitratlar içine işleme, azot düzeltmek özel bakteri birikir.

Bu gaz atmosferinde yıldırım deşarjı esnasında oksidize edilir. Daha sonra azot oksitler çökeltme içinde çözüldü, oluşturucu asit, nitrik olan ve azot. nitratlar veya nitritler içine kar, yağmur, sis, nitrojen toprağa, dönüşüm ile. Çeşitli bitkiler protein inşa etmek için bunları kullanın. Hayvanlar bitkileri yerler ve bitkisel protein hayvana işlenir. Bitki ve hayvan ölüm ayrışma de, vücutlarında bütün nitrojen bileşiklerinin sonra amonyak dönüştürülür. bakteriler saf nitrojen ve hidrojen ile tekrar vurgulama, en basit elemanları yok etmek. Bu azot döngüsü ya da doğada bir azot döngüsü olur.

azot kimyasal özellikleri

Yani atalet olduğunu - Başlıca özelliği, normal şartlarda ise Asgari reaktivite. azot atomu (sadece silikon ve karbon hariç) kimyasal elementler için alışılmamış bir azot atomu, bir bağ oluşturabilir.

ısıtıldığında elemanı, en metal ile reaksiyona girer. negatif yüklü bir azot iyonları ile bu şekilde iyonik, kovalent ya da ara nitrit olarak.

hidrojen ile reaksiyonda, azot formları yeterince kararlı bileşikler - belli belirsiz hidrokarbonlar benzer azotovodorody. Bu tür maddeler arasında amonyak, hidrazin ve hidrazoik asit bulunur.

Hazırlama ve azot uygulama

Bu maddenin bileşikler sanayi ve tarımda önemli bir rol oynar. bir kimyasal element formunda azot üretimi için bir yöntem arzu edilen saflık derecesine bağlıdır. En çok azot için gerekli amonyak üretimi, ancak soygaz küçük içerik izin verilir.

atmosferik nitrojen hazırlanması

Bu temizlenmiş hava, art arda ve genişleme soğutularak sıvılaştırılmış olan en ekonomik yöntemlerden biridir. Elde edilen sıvı hava fraksiyon kullanılarak sıcaklığın yavaş yavaş yükseltilmesi üzerine damıtıldı. bu işlem, ilk olarak asal gazlar ve daha sonra azot tahsis edildiğinde. Bu sadece kalır sıvı oksijen üretilir.

azot bir sürü almak gibi mümkün her yıl maddenin milyonlarca ton üretmeyi mümkün kılmaktadır. Azot başlıca olarak endüstriyel ve tarımsal azot bileşikleri için ham madde olarak hizmet eder amonyak takip eden üretimi için de kullanılır.

Saf Azot atmosferi oksijenin tam bir yokluğuna gerektiğinde kullanılabilir.

Bir laboratuarda hazırlanması azot

Küçük miktarlarda, gaz amonyak ya da amonyum iyonları oksitlenmesi ile üretilir. Özellikle, amonyum iyonu iyonu nitrite oksidize edilebilir.

Ayrışma sırasında hazırlanması azot

Azitler, amonyak parçalanır ısıtıldığında ayrıştırmak bakır oksit, azot bu reaksiyonların her oluşturulur - nitratlar, üre ya da sülfamik asit ile reaksiyon ile ayrıştırılır.