Kükürt kimyasal özellikleri. kükürt özellikleri ve kaynama noktası

Kükürt periyodik tablonun altıncı grup ve üçüncü dönemde olan bir elementtir. Bu yazıda, onun kimyasal ve tartışacağız fiziksel özelliklerini, böylece toplanması, kullanımı ve. fiziksel özelliklerini renk, elektriksel iletkenlik derecesi, kükürt ve kaynama sıcaklığı t gibi özellikleri içerir. S. Kimyasal aynı diğer maddelerle etkileşimi tarif etmektedir.

Fizik kükürt bakış noktasından

Bu hassas bir konudur. Normal koşullar altında, bir katı halde olan. Kükürt, limon sarısı rengi vardır. Ve çoğunlukla kendi bileşiklerin tüm sarı tonları var. Su çözmez. Düşük ısı ve elektrik iletkenliğine sahiptir. Bu özellikler tipik bir metal olmayan olarak karakterize etmektedir. kükürt kimyasal bileşimi karmaşık değildir rağmen, maddenin çeşitli varyasyonlar olabilir. Tüm atom, molekül ile bağlanır kristal kafes yapısında bağlıdır, bunlar oluşturmazlar.

Yani, ilk seçenek - eşkenar kükürt. Bu en kararlı. 445 santigrat derece kükürt kaynama sıcaklığında Bu tür. Ancak gaz halinde geçirilir madde için amacıyla, sıvı geçen ilk gereklidir. Bu durumda, kükürt erime Yüzonüç santigrat derece olan bir sıcaklıkta gerçekleşir.

İkinci Düzenleme - monoklinik kükürt. Bu, koyu sarı renkli bir iğne şeklinde kristaller olup. kükürt birinci tip eritilmesi ve daha sonra da yavaş soğutma, bu tip oluşmasına yol açar. Bu tür hemen hemen aynı fiziksel özelliklere sahiptir. Örneğin, bu tür kükürt kaynama noktası - Aynı 445 derece her. Buna ek olarak, örneğin plastik gibi maddelerin böyle bir çeşitlilik vardır. Bu yakın kaynama rombik ısıtıldı, soğuk su içine dökülerek elde edilir. formun kükürt kaynama noktası aynıdır. Ama madde lastik gibi esneme özelliğine sahiptir.

Demek istiyoruz olan fiziksel özelliklerinin diğer bir bileşen - kükürt ateşleme sıcaklığı. Bu şekil, materyal ve kökeni tipine bağlı olarak değişebilir. Örneğin, teknik sülfür ateşleme sıcaklığı yuz doksan derece oldu. Bu oldukça düşük bir rakamdır. Diğer durumlarda, kükürt parlama noktası 248 derece, ve hatta 256 olabilir. Her bir malzemenin yoğunluğu olan mayınlı olup olmadığını bağlıdır. Ama kükürt yakma sıcaklığı diğer kimyasal elemanlarla karşılaştırıldığında, yeterince düşük olduğu sonucuna varmak mümkündür, bu yanıcıdır. Ayrıca, kükürt bazen sekiz, altı, dört ya da iki atom içeren moleküllerde birleştirilebilir. Şimdi, fizik açısından kükürt kabul sonraki bölüme geçin.

kükürt kimyasal karakterizasyonu

eleman, mol başına otuz iki grama eşittir, nispeten düşük atom ağırlığına sahiptir. eleman kükürt özellikleri oksitlenme değişen derecelerde yeteneği gibi bir madde özelliğini içerir. Bu örnek şekilde, hidrojen ya da oksijen için, farklıdır. ne eleman kükürt kimyasal özellikleri ile ilgili soruyu dikkate alındığında, o, koşullara bağlı olarak, nasıl geri kazanım ve oksitleyici özelliklerini gösterir saymıyorum imkansızdır. Böylece, sırayla farklı kimyasal bileşiklerle madde etkileşimini incelemek.

Kükürt ve basit maddeler

Basit tek eleman oluşan olanlardır. Bu atomlar oksijen olması halinde, örneğin, örneğin, bir molekül içinde birleştirilebilir, ya da metal ile olduğu gibi, bağlanmamış olabilir. Bu durumda, kükürt metaller, metal olmayan ve halojen ile reaksiyona girebilir.

metaller ile etkileşim

Bu tür bir süreci uygulamak için yüksek sıcaklık gerektirir. Bu koşullar altında, ilave bir reaksiyon vardır. Diğer bir deyişle, metal atomları sülfidler sahip karmaşık bir madde oluşturmak üzere sülfür atomları ile bir araya getirilmektedir. Örneğin, kükürt, bir mol ile karıştırılarak potasyum ısının mol halinde, metal sülfid bir mol elde edin. 2K + S = _K2 S. aşağıdaki gibidir: denklemi yazılabilir

Oksijen ile Reaksiyonu

Bu kükürt yanıyor. Nedeniyle okside bu işlemde oluşturulur. Son iki tipte olabilmektedir. Bu nedenle, kükürt yakma iki aşamada gerçekleşebilir. Kökeni - zaman kükürt bir mol ve oluşan kükürt dioksit molü başına bir oksijen mol. Kayıt olarak kimyasal reaksiyon denklemi aşağıdaki gibidir: G + O ₂ = _SO2. İkinci aşama - oksijen atomuna sahip bir dioksit birleştirilmesi. iki mol eklendi, bu oluşur kükürt dioksit , yüksek sıcaklık koşulları altında oksijen molü başına. Sonuç iki mol kükürt trioksit olup. aşağıdaki gibi, bu kimyasal etkileşimi denklemi: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO _3. Bu tür reaksiyonun bir sonucu olarak, sülfürik asit üretir. Bu durumda, elde edildiğini iki tarif edilen işlem buhar jeti elde trioksit atlanabilir. Ve bir sülfat asidi elde. Bu gibi bir reaksiyonun denklemi kaydedilir: _SO3 + _H2O = _H2 SO _4.

Halojenler ile Etkileşimi

kükürt kimyasal özellikleri, hem de diğer olmayan metaller, bu maddelerin, bu gruba cevap verir. Bu, örneğin fluoro, bromo, kloro, iyodo gibi bileşikleri kapsamaktadır. Kükürt Sonuncusu hariç, bunlardan herhangi biri ile reaksiyona girer. Bir örnek olarak, periyodik tablo elemanı florinleştirilmesi işlemi düşünmektedir. bahsedilen metal olmayan ısınma ile florür iki varyasyon elde edebilirsiniz halojen için. İlk durum: bir kükürt, bir mol ve florür molü başına fluor üç mol sürerse olan formül _SF6 elde _edilir. şöyle denklemi: S + 3F ₂ = _SF6. Bundan başka, bir ikinci seçenek vardır: bir kükürt, bir mol ve kimyasal formül _SF4 ile florür elde molü başına fluor iki mol _alırsa. aşağıdaki gibi denklem yazılır: S + 2F ₂ = SF _4. Gördüğünüz gibi, tüm bileşenlerin karıştırıldığı oranlarda bağlıdır. Aynı şekilde, kükürt klorlama işlemi (aynı zamanda iki farklı da oluşturabilir) veya brominasyon tutabilir.

diğer basit maddeler ile etkileşim

Bu karakteristik sülfür elemanı 'de sona erer. Madde, aynı zamanda, kimyasal olarak hidrojenli, fosfor ve karbon ile reaksiyona girebilir. Nedeniyle hidrojen sülfit oluşur asit ile etkileşime. metallerle elde edilen tepkimenin bir sonucu da, aynı metal sülfür reaksiyona sokulması ile doğrudan hazırlanabilir bunların sülfürler, elde gibi. Hidrojen Sülfür atomu Erişim atomları sadece çok yüksek bir sıcaklıkta meydana gelir. Fosfor kükürt reaksiyonunda, bu, fosfit oluşturulur. Bu formüle sahiptir: p _{2S 3.} madde bir mol elde etmek için, fosfor mol Kükürt iki veya üç mol almak gereklidir. Kükürt ametal olarak karbon, karbürler ile reaksiyona sokulduğunda. şöyle Onun kimyasal formülü şu şekildedir: CS _2. madde bir mol elde etmek için, karbon bir mol ve kükürt iki mol almak gereklidir. Bütün yukarıda tarif edilen ekleme reaksiyonu sadece yüksek sıcaklıklara ısıtılmasıyla koşulu altında meydana gelir. Şimdi bir sonraki öğeye geçmek, basit maddeler ile kükürt etkileşimini inceledik.

Kükürt ve kompleks bileşikleri

Kompleks, molekülleri, iki (veya daha fazla) farklı elemanlardan oluşur maddelerdir. Kimyasal kükürt özellikleri bu tür alkali ve konsantre edilerek gibi bileşikler ile reaksiyona girmesine izin sülfat asit. Bu maddelere oldukça tuhaf tepkiler olduğunu. İlk olarak, göz ametal altında alkali ile karıştırıldığında ne olur düşünün. altı mol alır, örneğin, potasyum hidroksit ve kükürt üç mol ilave edildikten sülfid metal sülfit molü başına potasyum iki mol su üç mol elde. aşağıdaki denklem ile reaksiyon, bu tür ifade edilebilir: 6KON + 3S Aynı ilke etkileşim eklenerek meydana 2K _2S + K2SO ₃ + 3H ₂ O = sodyum hidroksit. Daha sonra, konsantre sülfat asit çözeltisi buna eklenerek kükürt davranışını düşünün. Biz maddenin birinci ve ikinci iki mol bir mol alırsak, aşağıdaki ürünler elde: üç mol arasında bir miktarda kükürt trioksit ve su - iki mol. Bu kimyasal reaksiyon, sadece, yüksek bir sıcaklığa ısıtılmasıyla gerçekleştirilebilir.

ametal kabul Alınması

Eğer kükürt bileşiklerinin çeşitli alabileceği tarafından çeşitli yolları vardır. Birinci yöntem, - piritinin ayırma. Kimyasal geçen formül - _FeS2. FeS - - ve kükürt, oksijen, bir erişim olmadan yüksek bir sıcaklığa madde ısıtılması üzerine diğer demir sülfit alabilir ilave edilmesiyle hazırlanır. bir yakma sülfid sülfür, oksijen bir miktar temin - _FeS2 = FeS + S genellikle, endüstride kullanılan üretim kükürt İkinci yöntem, aşağıdaki gibidir: reaksiyon denklemi yazılır. Bu durumda, göz metal olmayan ve su hazırlanabilir. reaksiyonu için, bire iki mol oranında bileşenleri almak gerekir. Sonuç olarak, iki iki oranlarda nihai ürün. aşağıdaki gibi kimyasal tepkime denklemi yazılabilir: 2H _2S + O ₂ = 2S + Ayrıca 2H ₂ O, sülfür, nikel, bakır ve diğerleri gibi metal üretiminde, örneğin çeşitli metalürjik işlemler ile hazırlanabilir.

endüstride kullanım

En yaygın kullanım biz kimya sanayiinde bulunan olmayan metal değerlendiriyorlar. Yukarıda belirtildiği gibi, burada asit sülfat elde etmek için kullanılmaktadır. malzeme yanıcı çünkü Ayrıca, kükürt, kibrit üretimi için bir bileşen olarak kullanılır. Ve bu patlayıcı, barut Bengal ışıklar ve diğerleri üretiminde de kaçınılmazdır. Buna ek olarak, kükürt haşere kontrolü bileşenlerinden biri olarak kullanılır. Tıpta, cilt hastalıkları için ilaç üretiminde bir bileşen olarak kullanılır. Ayrıca, söz konusu maddenin, çeşitli boyalar üretiminde kullanılır. Buna ek olarak, fosfor üretiminde kullanılır.

kükürt elektronik yapısı

pozitif yüklü parçacıklar - - Bilindiği gibi, tüm atomlar protonları içeren bir çekirdekten oluşur, yani ve nötronları, sıfır yüke sahip olan parçacıklar ... Elektronlar çekirdeğin, eksi yük etrafında döner. Yapısında Nötr atom olmak proton ve elektronlar aynı değerde olmalıdır. daha uzun süre, bu negatif iyondur - anyonu. tersine ise - pozitif iyon ya da katyon - proton sayısı elektron daha büyüktür. kükürt anyonu asit tortusu olarak hizmet verebilir. Bu tür sülfid asit (hidrojen sülfid), ve metal sülfidler gibi moleküler maddelerin bir parçasıdır. su içinde çözünmesiyle oluşan elektrolitik ayrışma sırasında oluşan anyon. asit kalıntısı veya bir hidroksil grubu (OH) iyon - bu molekül, bir metal iyon ya da hidrojen ve bir katyon halinde temsil edilebilir bir katyon halinde parçalanmaktadır zaman. Periyodik tabloda kükürt seri numarası yana - on altı, kendi özünde proton tam olarak bu sayı olduğu sonucuna varılabilir. Buna dayanarak, biz elektronlar da onaltı yörüngedeki olduğunu söyleyebiliriz. nötron sayısı bir kimyasal element 32 seri numarasını mol kütlesi çıkarılarak bulunabilir - Her elektron düzensizce döner 16 = 16 ve belirli bir yörüngede. Üçüncü periyodik tablonun süre ve çekirdeğin çevresinde üç yörüngelere ait kimyasal element - kükürt yana. altı - Üçüncü üzerine, sekiz - İkinci bulunan bu iki elektron ilk günü. aşağıdaki gibi elektronik formül sülfür atomu yazılır: 1s2 2S2 2P6 3S2 3P4.

Doğada yaygınlık

Genel olarak, metal sülfürler çeşitli minerallerin, bileşiminde bulunan bir elementtir olarak. Bu, esas olarak pirit - demir tuzu; cıva sülfit - aynı zamanda, gümüş, bakır cila, çinko blend, Cinnabar yol açar. Ayrıca, kükürt mineral bileşimine dahil edilebilir, yapısı, üç ya da daha fazla kimyasal elementler ile temsil edilir. örneğin, kalkopirit, tuzlar, kieserite, alçıtaşı için. Daha ayrıntılı olarak Bunların her düşünebilirsiniz. Pirit - Bu sülfit Ferrum veya _FeS2. Bu bir altın parlaklığı ile soluk sarı renktedir. Bu mineral, genellikle yaygın takı üretimi için kullanılır lâcivert taşı içinde bir safsızlık olarak bulunabilir. Bu durum, bu iki mineral genellikle ortak bir alan vardır gerçeğinden kaynaklanmaktadır. Kalkosit - kalkozin, kalkozin veya - Metal benzer bir gri-mavi bir madde temsil eder. Galen (galen) ve gümüş parlak (arjantit) benzer özelliklere sahiptir: Her iki metaller gridir andırır. Cinnabar - donuk gri yamalar ile bir kahverengi-kırmızı maden. , kimyasal formülü CuFeS _{2 kalkopirit,} - altın sarısı, bu altın blend olarak adlandırılır. Çinko blend (sfalerit) parlak turuncu sarı bir renge sahip olabilir. tuzları - _Na2 SO ₄ x10H ₂ O - saydam, beyaz kristaller halinde. Ayrıca denir , Glauber tuzu tıpta kullanılan. Kimyasal formül kieserite - MgSO ₄ xH ₂ O O beyaz veya renksiz bir toz görüntülenir. Kimyasal formül alçı - CaSO ₄ x2H ₂ O Buna ek olarak, kimyasal element canlı organizmaların hücre parçasıdır ve temel bir eser elementtir.