Nitrojen Molar kütle

Nitrojen, 15 grup (eski sınıflandırma - Beşinci grubun ana alt-grubu için) ile ilgilidir, Elementlerin Periyodik Sistemi 7 atom numarası en 2. dönem ve azot N Molar kütle ile işaretlenmiş 14 kg / mol'dür.

Basit bir madde olarak azot, normal koşullar altında, herhangi bir renk, bir tat, bir kokusu olan değil, bir dihidrik soy gazdır. Bu gaz kısmen oluşur Dünya atmosferine. molekül ağırlığı azot Yunanca "azot" terimi "cansız" anlamına 28'e eşittir.

Doğada, gaz moleküllerinin azot mol kütlesi 14kg / mol (99,635%) ve 15 kg / mol (0.365%) olduğu kararlı izotoplar, oluşmaktadır. dünya atmosferi dışında o kadar güneş atmosferde, yıldızlararası gezegenler Neptün, Uranüs üzerine alan ve gazlı bulutsuların bileşiminde bulunur. Bu tür hidrojen, helyum, oksijen gibi elementlerin sonra yayılmaya güneş sisteminde dördüncü. Yapay radyoaktif izotoplar, üretilen hangi mol azot kütle - 13kg / mol ila 10 kg / mol ve en fazla, 16 kg / mol ila 25 kg / mol arasındadır. Hepsi kısa ömürlü elemanlar aittir. azot mol kütlesi 13kg / mol olan izotopların en kararlı, on dakikalık bir yarı ömre sahiptir.

Bu nükleik asitler, proteinler, nükleoproteinleri klorofil, hemoglobin ve diğer önemli maddelerin eklendiği temel elemanların biri olduğu için bu gazın biyolojik rolü, çok büyük. azot izotop, ve molar kütle Hem 14kg / mol ve azot metabolizmasına katılan, 15 kg / mol'dür. Bu nedenle, sabit azot çok büyük miktarda Okyanus ve denizlerin "ölü" organik ve partiküler madde, canlı organizmalar içerirler. Ve ayrıca, organik azot içeren, nitrojen-ihtiva eden organik yataklarının ayrışma ve çürüme süreçleri sonucunda bu örneğin nitrat gibi oluşturulur.

atmosferden azot esas olarak, daha yüksek bir bitki ile simbiyotik bir ilişkide oluşan azot gübresi sağlayarak ve ayrıca besin zinciri otçul ve etobur alır birlikte, amonyum bileşikleri, mikroorganizmalar yaklaşık 160 türleri bağlamak ve örneğin sindirilebilir formuna çevirmek mümkündür.

Laboratuar koşulları altında, azot, amonyum nitrit ayrıştırma reaksiyona sokulması ile elde edilir. Sonuç amonyak, oksijen ve azot oksit (I) 'e sahip bir gaz karışımıdır. Bu saflaştırma, daha sonra bir birinci sülfürik asit solüsyonu ile elde edilen karışımın geçirilmesiyle üretilen demir sülfat (II) ve daha sonra, sıcak bakır üzerinden. Laboratuarda onu elde etmek için diğer bir yol üzerinden geçen oluşur bakır oksit , yaklaşık 700 derece Celsius bir sıcaklıkta (II) amonyak.

endüstriyel ölçekte, azot sıcak kola üzerinden hava geçirilerek elde edilen, ama saf bir ürün oluşturulur ve yine, karışım, ama asal gazlar ve karbon dioksit, bir sözde "hava" veya "reaktif" gaz ile. Bu, kimyasal sentez ve yakıt için bir hammaddedir. "Jeneratör" terimi, azot gazı geri kazanılabilir gelen da, bu emme yürütülür karbon monoksit. Sıvı hava fraksiyonel damıtma - sanayide azot üretme İkinci yöntem.

Bu tür gaz ayırma zar ve adsorpsiyon gibi teknikler de vardır. atom azot Resepsiyon, fosfor, sülfür, arsenik, metal ile normal koşullar altında reaksiyona girmesine, çok daha aktif fazla molekül, sahip, örneğin şöyledir. Azot bileşikleri endüstride yaygın olarak kullanılan benzeri gübreler, patlayıcı, ilaç, boya ve yapıyoruz. petrokimya sanayiinde son yıllarda baskı altında çalışmalarını denetlemek, çizgiler temizlenir. onun yardımıyla maden kompleksinde onları oluşumları kaya patlama, mayın patlamaya dayanıklı ortamında oluşturun. elektronik olarak da oksijen tarafından hatalı ufak oksidasyon havada bulunan hangi montajları, şişmiş.