Oksidasyon derecesi - değeridir? Ne elemanların oksidasyon derecesinin tespit edilmesi için?

kimya gibi böyle bir okul konusu bugünün öğrencilerinin çoğunda sayısız güçlüklere neden olur, çok az insan bileşiklerin oksidasyon derecesini belirleyebilir. olan inorganik kimya, ilkokul öğrencileri (8-9 sınıflar) eğitim okul çocuklarda büyük zorluk. Nesne yanlış anlama konuya okul öğrencilerine sevmediğim yol açar.

Öğretmenler kimya orta ve lise öğrencileri bu "beğenmeme" öğrencileri için bir takım nedenlerden tahsis: isteksizlik yetersizlik, belirli bir süreç için problemin matematiksel bilgiyi algoritmalarını kullanmak, karmaşık kimyasal terimler anlamak için. Milli Eğitim Bakanlığı konunun içeriğinde büyük değişiklikler yapılmıştır. Buna ek olarak, "kesme" ve kimya öğretim saat sayısı. Bu olumsuz konudaki bilginin kalitesini, disiplin çalışmaya ilgi azalma etkiledi.

Hangi konuları kimya ders zor öğrencilere verir?

elementler D. I. Mendeleeva periyodik tablo, inorganik maddeler sınıfları, iyon değişimi: disiplin "Kimya" sırasında yeni program kapsamında temel okul birkaç büyük konuları içerir. Zor sınıf tanımı verilen oksidasyon durumu oksitler.

yerleşim kuralları

öğrencilerin ilk iki elemanı oksitleri bileşimin oksijen dahil kompleks bileşikleri, bilmelidir. oksitlerin sınıfına ait olan bir ön ikili bileşik, belirli bir bileşikteki oksijen, ikinci bir konumdur.

formüllerden herhangi bir sınıf öğrencisi özel bir algoritma vardır yalnızca elde edilir böyle endeksi hesaplayın.

Asidik oksitler algoritması

Başlamak için, biz oksidasyon derecesinin elemanlarının değerlik bir sayısal ifade olduğuna dikkat. Asidik oksitler gibi oksitlerin gerekli olan ikinci bir oksijen, yedi dört bir değerliliği olan olmayan metaller veya metal kurdu.

her iki karşılık gelen oksijen değerlik oksitler, periyodik tablonun D.I. Mendeleeva elemanlarına göre belirlenebilir. Ana alt grup periyodik tablosunun Grup 6'da, tam olarak dış enerji seviyesini tamamlamak için, iki elektron kabul ederken bu, oksijen gibi bir tipik olmayan bir metaldir. Oksijen bileşiklerde olmayan metaller genellikle grubun kendisi sayısına tekabül yüksek değerliği sergileyen. Kimyasal elementlerin oksidasyon derecesi, pozitif (negatif) sayısı varsayarak bir göstergesi olduğunu hatırlatmak önemlidir.

Bir formül başında metal olmayan duran bir pozitif oksitlenme durumuna sahiptir. Oksijen-kararlı, kırılma -2 olarak metal olmayan oksitler. asit oksitler değerleri dizilişindeki doğruluğu doğrulamak için belirli elemanının endeksleri koymak tüm numaraları çarpmalısınız. set 0 derece bütün artıları ve eksileri toplamı elde edilirse hesaplamalar geçerli kabul edilir.

İki eleman formüllerin hazırlanması

Atomik elemanlarının oksitlenme derecesi oluşturabilir ve iki elemanın bir bileşik kaydetmek için bir fırsat bulunmaktadır. reçete yakınındaki her iki sembolleri başlangıç için bir formül oluştururken, dikkatli bir şekilde, ikinci oksijen verir. oksidasyon derece öngörülen değeri, daha sonra sayı arasında bulunan kaydedilmiş işaretlerin her birinin üzerine iki sayı ile bir eşit bölünebilen olmadan sayıdır. gösterge iki parçası, malzemenin birinci ve ikinci parçalar için indekslerini belirlemek üzere, oksidasyon derecesinin sayısal değeri ile tek tek bölünmelidir. Daha yüksek oksidasyon durum değeri daha yüksek valans tipik ametal sayısal olarak eşittir PS metal olmayan olup, burada grup numarası ile aynıdır.

temel oksitlerin algoritma performansları sayısal değerler

Bu gibi bileşikler tipik metal oksitler olarak kabul edilir. Tüm bileşikler en fazla bir ya da ikisinin bir oksidasyon halinde bir oranına sahip bulunmaktadır. Metalin oksidasyon derecesinin ne olacağını anlamak için, periyodik sistemin yararlanmak mümkündür. İlk grubun ana alt grupları metaller, bu seçenek her zaman sabittir, bu grup numarasına benzer, yani biridir.

ikinci grubun metaller ana alt grubu da stabil +2 oksidasyon sayısal ile karakterize edilir. kimyasal bir yük parçacık yoksun nötr molekülü olarak kabul edilir, çünkü indisleriyle (sayılar) görünümünde oksitleri miktarı oksidasyon derecesi sıfır vermelidir.

Oksijen içeren asitlerde oksidasyonu hizalanması

Asitler bir asit tortusu ile ilişkilendirilmiş bir ya da daha fazla hidrojen atomu içeren karmaşık bir maddedir. oksidasyon derecesi onların hesaplama bazı matematik becerileri gerektirir için sayısal hedefler göz önüne alındığında. hidrojen (protonu) asitlerde her zaman sabit, Böyle bir gösterge +1. Bundan başka, negatif oksijen iyonu oksidasyon derecesini göstermek mümkündür, bu da stabil -2'dir.

Yalnızca bu adımlardan sonra, formül temel bileşeni oksitlenme derecesinin hesaplanması mümkündür. Belirli bir örnek olarak, sülfürik asit içinde H2SO4 oksidasyon derecesinin belirlenmesinde elemanları düşünün. Karmaşık maddenin molekülü iki hidrojen proton 4 oksijen atomu içeren de, formu + 2 + X-8 = 0 bir ifade elde göz önüne alındığında. Sipariş sıfır oluşan Özetle, r sülfür oksidasyonu +6 derece

tuzlarda oksidasyon hizalama

Tuzlar, metal iyonları ve bir ya da daha fazla anyon oluşan kompleks bileşiklerdir. kompleks tuz bileşenlerinin her birinin oksitlenme derecesini tespit etme yöntemleri, oksijen içeren asitler ile aynıdır. dijital gösterge, o metal oksidasyon derecesini göstermek için önemlidir - elemanlarının oksitlenme derecesi göz önüne alındığında.

tuz oluşturan metal, ana alt grup ise, oksidasyon hali grup numarasına karşılık gelen pozitif olduğu, stabildir. tuzu sergileyen bir metal tür alt PS içeriyorsa farklı değerlikler değerlik belirlemek metal asit kalıntısı olabilir. metal oksidasyon derecesi kurulacak olduğunda, koyun oksijen oksitlenme derecesini kimyasal denklemi kullanarak merkez gövdenin oksidasyon derecesinin hesaplanması ve ardından (2),.

Bir örnek olarak, elementlerin oksidasyon durumları tanımını dikkate sodyum nitrat (normal tuzu) hazırlanışı. NaNO3. Grup 1 metal Sol ana alt grubu, bu nedenle, sodyum oksitlenme derecesi +1, oluşturulur. -2 nitrat oksidasyon halinde oksijen 'de. oksidasyon sayısal değerini belirlemek için + 1 + X-6 = 0 eşittir. Bu denklemde çözme, bizim X5 olması gerektiğini, bu elde azotunun oksitlenme derecesi.

IAD anahtar terimler

oksidasyon ve redüksiyon işlemi için öğrencileri öğrenmek için gerekli olan özel terimler vardır.

oksidasyon derecesi başına takmak doğrudan kabiliyetidir iyonlar veya atomlu bir elektronları (farklı) elde etmek.

oksidanın kendisi elektronları birleştiği kimyasal reaksiyon sırasında nötr atomu ya da iyonları olarak kabul edilir.

indirgeyici madde yüklü olmayan atom veya kimyasal etkileşim sürecinde kendi elektron kaybeder iyonları olacaktır.

oksidasyon prosedürü, elektron çarpışması olarak temsil edilir.

Kurtarma ek elektron yüksüz atom veya iyon kabulü ile ilişkilidir.

Redoks işlemi zorunlu olarak bir atomun oksitlenme derecesini değiştirir sırasında, reaksiyon ile karakterize edilir. Bu tanım bize o ISI reaksiyonu olmadığını belirlemek için nasıl mümkün olduğunu anlamanızı sağlar.

OVR ayrıştırma kuralları

Bu algoritma kullanılarak, katsayılar herhangi bir kimyasal reaksiyonda düzenlenebilir.

1. Öncelikle her kimyasal oksidasyon durumunda yerleştirmek gerekir. Bir Not basit bir madde sıfır oksitlenme durumu, negatif partiküllerinin çıkışı (bağlantı) yoktur olarak. İkili ve üç eleman bileşiklerin oksitlenme yerleştirme koşulları yukarıda tarafımızdan incelenmiştir.

2. Daha sonra, dönüştürme sırasında meydana gelen bu atomlar veya iyonlarla, tespit için gerekli olan, oksidasyon değişti.

3. Denklemin sol taraftan Kaydedilmiş oksidasyon dereceleri değiştirmiş izole atomlar veya iyonlar, bir. Bu bilanço için gereklidir. onların değerini göstermek için gerekli elemanları üzerinde.

4. Döküm negatif parçacıkların sayısını - daha reaksiyonu esnasında oluşması pek atomlar ya da iyonlar yazılı + işareti elektron sayısı kabul atomu belirtir. etkileşim işlem oksidasyon durumunu düşük ise. Bu elektronlar atom (iyon) alınmıştır anlamına gelir. Tüm oksidasyon atomu (iyon) derecesi reaksiyon sırasında elektron bağışlama.

5. Birinci bölmeye alınan küçük toplam sayı bundan sonra katsayıları elde elektron sırasında döküm. Nokta numaraları gerekli stereokimyasal faktörlerdir.

6. oksidan, indirgeyici, reaksiyon sırasında meydana gelen işlemleri belirler.

7. Son adım, bu reaksiyonda stereokimyasal faktörlerin hizalama olacaktır.

   örnek OVR

Bize belirli bir kimyasal reaksiyonda algoritmanın pratik bir uygulama düşünelim.

Burada Fe + CUSO4 = Cu + FeSo4

Hepimiz basit ve karmaşık maddeler hesaplayın.

Fe ve Cu basit maddeler oldukları için, oksitlenme durumu CUSO4, Cu + 2, 0, daha sonra 2, oksijen, sülfür ve +6 yer almaktadır. FeSO4 olarak: Fe + 2, bu nedenle, O2, hesaplanan S + 6 için.

Şimdi rakamlar, bizim durumda, onlar Fe ve Cu olacak değiştirebilecek elemanlar arıyoruz.

demir atomuna reaksiyon 2 olduğu sonrası değer için, 2 elektron reaksiyonda verilmiştir. Bakır kendi endeksleri dolayısıyla bakır 2 elektrona aldı, 0 ile 2 olarak değiştirildi. Şimdi alınan elektron sayısını tanımlar ve demir atomuna ve iki değerlikli bakır katyon dökme. Dönüşüm alınan katyon iki elektron kuprik aynı elektron verilen demir atomunun sırasında.

alındı ve elektron dönüşüm eşit sayıda sırasında verilen, en az sık birden belirlemek için bu işlemde, ilgili değildir. Stereokimyasal faktörler de birine uygun olacaktır. oksitlendiğinde ise indirgeyici madde ile reaksiyonu sonucunda, demir özelliklerini sergileyecektir. Katyon iki değerli bakır oksidasyona yüksek derecesine sahip reaksiyonda saf bakır indirgenir.

Başvuru süreci

Bu sorun, iş OGE dahildir olarak oksidasyon Formül derecesi, her okul 8-9 sınıfa bilinmelidir. oksitleyici ile meydana Herhangi süreçler, belirtilerin azaltılmasına hayatımızda önemli bir rol oynar. Bunlar insan vücudunda vazgeçilmez metabolik işlemlerdir.