Şili nitrat: formülü ve özellikleri. Kimyasal formül nitrat

Modern araştırma materyalleri bunların yeni olanaklar açabilirsiniz. Bu önemli ölçüde ana uygulamaları genişletmek anlamına gelir. Örneğin, tarımda bitki örtüsü ve meyve büyümesi, ekin bitkilerinin yardımcı olabilir farklı gübrelerin yüzlerce vardır. Sadece bunlardan biri XVIII yüzyılda açıldı bir Şili nitrat vardır.

eşanlamlılar başlıkları

İlginç bir şekilde, tek bir madde bazen farklı isimler dizi ile karakterize edilir. Gerçekten de, bazı insanların diğerleri yatakları elde edilir ise, bileşiklerin üçüncü rasyonel kimyasal adlandırma kaynaklarıdır, evde.

Bu konu ile ne olduğudur. Şilili nitrat adı için aşağıdaki eş anlamlılarını sahiptir:

• sodyum nitrat;
• sodyum nitrat;
• Soda nitrat;
• sodyum nitrat;
• nitronatrit.

Her biri bu konu hakkında herhangi bir bilgi yansıtır. Örneğin, sodyum nitrat için, bileşim adı geçen bileşiğin ve bu nedenle kimyasal formülü nitrat ne olacağını gösterir. Aynı bilgiler bize bazı diğer eş anlamlılarını ver. Kelime "Şili" açıkça bu maden yatağının ana kaynaklarını açıklar.

Kimyasal formül nitrat

aşağıdaki bileşenleri ile karakterize maddenin element bileşimi: sodyum atomu, bir azot atomu ve üç oksijen atomuna sahiptir. Bu nedenle, kimyasal açıdan hem Şilili nitrat gibi görünecektir sonucuna varabiliriz. Formül NaNO ₃ olarak _{kaydedilecektir.} 26/16 /% 58, sırasıyla aşağıdaki gibi niteliksel bileşimin yüzdesi olarak ifade edilecektir.

sodyum nitrat moleküler kafes kristal yapısı köşeli rhombohedrons olup. oksijen atomu yakından yaklaşık polar kovalent etkileşimler tutarak, bir merkezi nitrojen gruplandırılır. asidik bir tortu olarak adlandırılır ^- Bu şekilde, tek bir iyon NO ₃ oluşturulur. Bu nedenle, dış çevrede sodyum katyonu Na ⁺ pozitif yüklü ^bir. Bu nedenle, zıt yüklü parçacıklar, güçlü elektrostatik çekim arasında. bir iyonik bağ oluşturabilen bir sonucu olarak.

Kristal tipi benzerdir feldispat (kalsit). Bu nedenle, böyle bir yapı, Şili nitrat ibaret değildir. kimyasal formül moleküldeki kimyasal bağların sadece iki tiplerini ifade eder:

• polar kovalent;
• iyonudur.

Ayrıca açık atomları ve iyonları gibi değerlik ve oksidasyon durumunu hesaplamak için aşağıdaki formül ile kolayca molekülde atomik bağdır sırasını görülmektedir.

kimyasal bileşikler sınıfı

inorganik bileşikler arasında büyük bir çeşitlilik vardır. Bu nedenle, bunların tüm özellikleri ve bileşimi ve moleküler yapısının özelliklerini sergileyen göre sınıflara ayrılabilir.

İstisna yok ve Şili nitrat. Formül NaNO Şekil _3, bileşik o - Tipik bir nitrik asit tuzu. bir alkali metal katyonu ve bir asidik kalıntı en güçlü oksitleyici maddelerin biri oluşur sodyum,.

inorganik tuzlar ortamı bir sınıfını - Böylece benzersiz Şili nitrat ile ilgili olan belirleyebilir.

fiziksel özellikler

aşağıdaki gibi, söz konusu maddenin parametrelerine göre tarif edilebilir.

1. Renksiz, bazen sarımsı veya kırmızımsı ton kristalin katı madde gri.
2. kristalleri uzun bir süredir, iğneye benzer bir yapıdan oluşur.
3. Kokusuz.
4. Tadı hoş olmayan, çok tuzlu şeyler.
5. Erime sıcaklığı 308 ^{° C} olan
6. 380 ^{° C} üzerinde ^{ısıtılmış,} sonra, nitratlar gibi, Şili nitrat metal nitrit ve oksijen oluşturmak üzere ayrışır.
7. Su iyi erir (100 ^{° C, 0} ° C ila yaklaşık 77 gram de tuz 176 gram, at).
8. Ayrıca amonyak ve hidrazin yeterince çözünür ve etanol, metanol ya da piridin çözünürlük gibi bir organik çözücü içinde hızla azalır.
9. Belli bir tedavi de patlayıcı hale geliyor, ancak bu tür çünkü higroskopik çok iyi zor olduğu gibi nitrat kullanımı.

Son parametre göz önüne alındığında, sodyum nitrat nem yok, sıkıca kapatılmış bir plastik torbalar içinde saklanmıştır. Zemin stoper ile koyu cam kavanozlarda nitrat bulmak da mümkündür. Ana durum - Aşırı ışık, ısı ve nemden çit. Tüm koşullar yerine getirilirse, madde gevrekliği ve kuruluk muhafaza kristaller küçüktür.

kimyasal özellikleri

Daha önce gördüğümüz gibi, Şili nitrat - inorganik bir bileşikler sınıfının, tuzlar olarak anılacaktır. Kimyasal özellikleri bu özel özelliği ile belirlenir.

1. ametallerle (sülfür, karbon) ile etkileşime sergiler oksidatif yeteneği. karışımın ısıtılması ile test reaksiyonlar.
2. 380 ° ^C üzerinde sıcaklıklarda bozunur
3. Reaksiyonun Berthollet kural görülmektedir, diğer metal tuzları ile reaksiyona girer tip değişimi, (gaz ile gösterilen veya malodissotsiiruemoe madde çökelti oluştu).

Bu kimyasal özellikleri büyük ölçüde sodyum nitrat kullanım özelliklerini açıklar.

Hazırlık Sanayi

sodyum nitrat oluşumu ile sonuçlanabilir birkaç yöntem vardır.

1. bir oksidan (nitrik asit) ile sodyum, alkali metal doğrudan etkileşim. Sonuç ikame reaksiyonu, oluşan nitrat ayrılan azot gazı, azot oksitler, II ve I, sudur.
2. Sodyum oksit ve nitrik asit arasındaki tepkime. Sodyum nitrat ve su aldı.
3. Azot oksitlerin I ve II ile soda veya sodyum hidroksit etkileşimi (azot gazı karışımı bilinir).
4. arasında değişim etkileşim kalsiyum nitrat ve sodyum sülfat. Sonuç az çözünen bir çökelti kalsiyum sülfat ve nitrat çözümdür.
5. Başka bir laboratuar yöntemi - arasındaki reaksiyon , amonyum nitrat ve alkali veya kabartma tozu.
6. Gümüş nitrat mekanizması (genellikle lapis) bilinen bir kaya tuzu, yani, sodyum klorür arasındaki değişim etkileşimi - da laboratuar yöntemi olarak kullanılan.
7. Bir karşı akım yöntemi içinde yürütülür yataklarından liç ve sonraki kristalleştirme, - sanayi yöntemi veya madencilikte kullanılan teknik.

Bugün itibarıyla - bu, sodyum nitrat, yeterli bir miktarda elde etmek mümkündür ki burada tüm yolları var.

Üretim ve saha

Söz konusu maddenin ana yatakları:

• Şili;
• Güneybatı Afrika;
• California.

Başka yerlerde bileşiğin içeriği için çok zengin değil. Hammaddelerin en büyük ölçekli ihracat satışları hep Şilililer devreye girer. Bu, aynı zamanda, sodyum nitrat isimleri nedeniyle biridir.

bir gübre olarak da hareket etmesi, tarım - Şili nitrat birincil uygulama alanı tarihsel olarak kurulan bu yana, bitkiler için azot kaynağıdır.

uygulamaları

İlk defa bu mucize ilaç gübre 1825'te tanındı. Ancak, nitrat bir alıcı buldu ve etmemesine rağmen unutulmuş kalmıştır. Beş yıl sonra, ilk kez bitki beslemede yardımcı olmak için kullanılır ve sonuçlar hayret edildi. O zamandan beri, gübre tüketimi kütlesi girmiştir. 1870 ile yılda 150.000 ton ulaşmıştı!

Günümüzde tarım sadece alan gerekli Şili nitrat değildir. kullanımı önemli ölçüde sınırlarını genişletmiştir.

1. Gıda endüstrisinde et ve et ürünlerinin bir koruyucu olarak.
2. siyah toz ve diğer kapsüllerin üretimi için hammadde.
3. Metal endüstrisi.
4. ısı depolama bileşimlerinin üretimi.
5. Cam üretiminde.
6. Için üretim karışımıdır ait güherçile - soğutucu tuz doğası.
7. itici.
8. piroteknik ürünler.

O sodyum nitrat uygulanması oldukça geniş açıktır. Ayrıca, uzun bir süre neredeyse nitrik asit sentezlenmesi için tek kaynak olarak kalmıştır. asit alternatif sentez yolları ile üretildiği için Bugün, bu amaçla, artık, kullanılır.