Karboksilik asitler fiziksel özellikler. karboksilik asitlerin tuzları,

Hemen hemen tüm evlerde sirke var. Ve çoğu insan zamanda temel biliyoruz asetik asit. Ama Kimyasal açıdan geliyor? Başka ne organik bileşikler Bu serideki vardır ve bunların özellikleri nelerdir? Bu sorunu anlamak ve marjinal bazlı karboksilik asit incelemek için deneyin. Özellikle evde sadece asetik kullanılır, ancak genel olarak bu asitlerin diğer birçok ve sadece türevleri her evde sık misafirler.

karboksilik asitler sınıfı: genel bir bakış

bir karboksil fonksiyonel grup - fen kimya açısından, bu bileşikler sınıfı için atomu belirli bir gruplama bilgisi oksijen molekülleri içerir. Bu şekilde -COOH sahiptir. Bu durumda, tüm sınır monobazik karboksilik asit olan genel formül, aşağıdaki gibidir: R, burada R-COOH, - C-atomlu herhangi bir sayıda içerebilir kökü partiküldür.

Buna göre, bu bileşikler sınıfının tanımı, verilebilir. Karboksilik asit - karboksil gruplar - bir ya da daha fazla fonksiyonel grup COOH içeren organik molekülleri oksijenli.

Bu maddelerin asitlere hassas olması, karboksil, hidrojen atomuna hareketliliğini açıklar. En elektronegatif grup - elektron yoğunluğu eşit olmayan oksijen, çünkü dağıtılır. bu ilişkiden O-H kuvvetle polarize ve hidrojen derece savunmasız hale gelir. Kolayca kimyasal reaksiyonlar giren, kapalı bölünebilir. Bu nedenle, asit mukabil göstergeler benzer bir tepki verir:

• fenolftalein - renksiz;
• turnusol - Kırmızı;
• evrensel - Kırmızı;
• Metil - kırmızı ve diğerleri.

Bağlı hidrojen atomuna, karboksilik asit sergi özellikleri oksitleyici. Bununla birlikte, başka atomların varlığı bunların geri ve diğer pek çok etkileşimlerine dahil olduğu sağlar.

sınıflandırma

karboksilik asit gruba ayrılır birçok temel özellikleri vardır. Bunlardan birincisi - radikal doğasıdır. ayırt bu faktöre göre:

• Alisiklik asit. Örnek: kinik.
• Aromatik. Örnek: benzoik.
• Alifatik. Örnek: asetik asit, akrilik asit, oksalik asit, ve diğerleri.
• Heterosiklik. Örnek: nikotin.

Biz moleküldeki bağlantıları hakkında konuşmak, asitlerin iki grup tanımlanabilir:

• sınırları - tüm bağları sadece, tek;
• Doymamış - tek, çift ya da birden fazla varlığında gerçekleştirilir.

Aynı zamanda fonksiyonel gruplar hizmet edebilir sınıflandırma bir işaretidir. Yani, aşağıdaki kategori vardır.

1. Mono - sadece bir -COOH grubudur. Örnek: formik, stearik, butirik, valerik, ve diğerleri.
2. Dibazik - sırasıyla iki COOH grupları. Örnek: oksalik asit, malonik asit, ve diğerleri.
3. Multibasic - sitrik, laktik, ve diğerleri.

Daha sonra bu yazıda, sadece alifatik monobazik karboksilik asitler sınırlayacaktır.

keşif Tarihçesi

Şaraphane eski çağlarda ile büyüdü. asetik asit - olarak ürünlerinin bir bilinmektedir. Bu nedenle bileşikler bu sınıfın ün tarihçesi Robert Boyle ve Ioganna Glaubera zamanından kökleri vardır. Ancak, bu moleküllerin kimyasal doğası ile uzun süre öğrenmek mümkün değildi.

Canlılar olmadan organik oluşumu olasılığını inkar uzun zaman hakim vitalists görünümler için. metan ya da formik asit - Ama 1670 MS Ray ilk temsilcisini başardı. O yaşam karıncalara şişeyi ısıtılmasıyla yaptılar.

bilim adamları ve Kolbe Berzelius'un Daha sonra iş inorganik maddelerin (damıtma kömür) bu bileşiklerin sentezlenmesi olasılığını gösterir. Bunun bir sonucu olarak, asetik asit elde edilmiştir. Böylece karboksilik asit incelenmiştir (fiziksel özellikleri, yapısı) ve alifatik bileşiklerin seri diğer tüm elemanlarının açılma başlangıcı.

fiziksel özellikler

Bugün, bütün bunların temsilcilerinin detaylı bir çalışma. Bu özelliklere her biri için endüstride kullanımı dahil ve doğada olmanın, tüm parametrelerde bulunabilir. Biz karboksilik asitler, nelerin inceleyeceğiz fiziksel özelliklerini diğer parametrelerin.

Yani, birkaç temel karakteristik parametreler vardır.

1. Zincir içinde karbon atomlarının sayısı beş aşmadığı takdirde, bu ani hareket edebilen ve uçucu sıvı kokulu. Ağır, yağlı maddeler, daha - - sert, mumsu beş şeyden.
2. ilk iki üye yoğunluğu durumunda birden büyüktür. sudan daha Diğer tüm çakmak.
3. Kaynama noktası: Puan ne kadar yüksekse, zincir yüksek olur. daha dallı yapısı, bu yüzden aşağıda.
4. Erime noktası: zincirindeki karbon atomlarının sayısı parite bağlıdır. Y aşağıda garip daha da yüksektir.
5. Suyun içinde, çok iyi erir.
6. güçlü hidrojen bağları oluşturma yeteneğine sahiptir.

Bu özellikler, simetri yapısı ve dolayısıyla kafes yapısı, kendi gücü ile açıklanmaktadır. Daha basit ve yapısal molekülü bir karboksilik asit vermek için yukarıdaki göstergeleri. Bu bileşiklerin fiziksel özellikleri alanını ve sanayide bunların kullanım yöntemleri tanımlar sağlar.

kimyasal özellikleri

Yukarıda belirtilen gibi, asit veriler, farklı özelliklere gösterebilir. Bunların tepkimeler birçok bileşiklerin endüstriyel sentezi için de önemlidir. tek bazlı karboksilik asit olabilir en önemli kimyasal özelliklerini belirtmektedir.

1. ^{Ayrışma, R-COOH = RCOO - +} H +.
   
2. Sergileyen asidik özellikleri, diğer bir deyişle bazik oksitler ve hidroksitler ile etkileşime girer. Basit metal standart prosedürle reaksiyona sokuldu ile (diğer bir deyişle, sadece elektrokimyasal seri hidrojen olanlar).
3. daha güçlü asitler (inorganik) ile, bir baz gibi hareket eder.
4. primer primary alkole indirgenerek kapasitesine sahiptir.
5. Özel reaksiyon - esterleşme. alkoller ile bu etkileşim, karmaşık bir ürün oluşturmak için - ester.
6. Dekarboksilasyon reaksiyonu, bileşik karbon dioksit molekülü ortadan kaldırılmasını, yani.
7. fosfor ve sülfür gibi elemanların halidleri ile reaksiyona kapasitesine sahiptir.

Açıkçası, çok yönlü karboksilik asit. Fiziksel özellikler, hem de kimyasal, oldukça çeşitlidir. Buna ek olarak, asitler genel gücü, tüm organik moleküller, inorganik karşılıkları ile karşılaştırıldığında çok zayıf olduğunu belirtmek gerekir. Bunların ayrılma sabitleri 4.8 değerini aşmamaktadır.

hazırlanma yöntemleri

marjinal karboksilik asit alabilir birçok yolu vardır.

Bu oksidasyon yapılır Laboratuvarda: 1.

• alkoller;
• aldehitler;
• alkin;
• LAB;
• Alkenlerin yok.

2. Hidroliz:

• esterler;
• nitriller;
• amidler;
• trigalogenalkanov.

3. dekarboksilasyonu - _CO2 molekülünün ortadan kaldırılması.

endüstriyel sentez 4. zincirinde daha fazla karbon atomuna sahip hidrokarbonların oksitlenmesi suretiyle gerçekleştirilir. işlem yan ürünlerinin bir çok vermek üzere birkaç aşamada gerçekleştirilir.

5. doğal maddeler kullanılarak da özel yöntemler ile hazırlanan bazı belirli asitleri (formik, asetik, bütirik, valerik, vs.).

Temel bileşik sınırı karboksilik asitler: tuzlan

Endüstride kullanılan önemli bir bileşik - karboksilik asitlerin tuzlarıdır. Onlar ile ikincisi karşılıklı etkileşiminden ortaya çıkan:

• metaller;
• Temel oksitler;
• amfoter oksitleri ;
• alkaliler;
• amfoterik hidroksitler.

palmitik, stearik - bunlar arasında özellikle önemli bir alkali metaller sodyum, potasyum ve yüksek bir sınır asitler arasında oluşan olanlardır. Sabun, sıvı ve katı - bu etkileşim tüm ürün sonrası.

sabun

Bu nedenle, bu tür bir reaksiyon durumunda: 2C ₁₇ H ₃₅ -COOH + 2Na = 2C ₁₇ H ₃₅ COONa + _H2,

Elde edilen ürün - sodyum stearat - doğası gereği çamaşır yıkamak için kullanılan normal bir sabundur.

palmitik asit değiştirilmiş ve üzerine potasyum metali, potasyum palmitat dönecek ise - sabun el yıkama için. Bu aslında organik doğa önemli bileşikleri - Bu nedenle, güvenli bir karboksilik asitlerin tuzları belirtebiliriz. Onlar imalat ve ölçek muazzam kullanımı. Eğer çok sabun Dünya'daki her kişiyi harcadığı hayal, o hayal ve bu ölçekler kolaydır.

karboksilik asitlerin esterleri

Organik bileşiklerin etiketleme yerini alır Özel bir bileşik grubu,. Bu sınıf, esterleri. Bu alkollerin karboksilik asitlerin reaksiyon ile oluşturulmaktadır. Bu tür etkileşimlerin Başlık - esterifikasyon reaksiyonu. Genel bakış denklem ile temsil edilebilir:

^{R, -COOH + R "OH =} R ', -COOR" + H ₂ O

her iki ikame ile ürün bir esterdir. Açıktır ki, reaksiyon, bir karboksilik asit, alkol, ester ve su bir sonucu olarak önemli bir değişikliğe uğramıştır. Böylece, hidrojen, bir katyon biçiminde asit moleküllerinden bırakır ve ayrılabilmeye alkolden hidroksi grubu ile toplanır. Bunun bir sonucu olarak, su molekülü oluşur. asit radikali kalan gruplandırma ester molekülü oluşturma alkolden alır.

bu yüzden bu reaksiyonlar önemlidir ve hangi ürünlerinin ticari değeri nedir? şey esterleri olarak kullanılan olmasıdır:

• beslenme takviyeleri;
• tatlar;
• parfüm terkibi bir bileşen;
• çözücüler;
• bileşen vernikler, boyalar, plastikler;
• ilaçlar vb.

Kullanım alanı endüstrisinde üretim karşılayacak kadar geniş olduğu açıktır.

Etanoik asit (asetik)

Dünya çapında üretim açısından en popüler biri olan bu sınır monokarboksilik alifatik asit. Formülü - _CH3COOH. Böyle prevalans onun özelliklerini borçludur. Sonuçta, kullanım alanı çok geniştir.

1. Bu e-260 kodu altında, bir gıda katkı maddesidir.
2. Bu korunması için gıda endüstrisinde kullanılmaktadır.
3. Bu ilaçların sentezi için ilaç kullanılır.
4. Hoş kokulu bileşiklerin hazırlanmasında bileşeni.
5. Çözücü.
6. baskı, boyama kumaşların işleminde Katılımcı.
7. maddelerin kimyasal sentez reaksiyonları çok sayıda gerekli bileşenler.

onun 80-yüzde çözümün bir hayatta asetik özünü denir ve% 15 seyreltilmesi durumunda, sadece sirke olsun. Net% 100 buzlu asetik asit olarak adlandırılır.

karınca asidi

Bu sınıfa ait birinci ve basit temsilcisi. Formül - HCOOH. Ayrıca e-236 kodu altında, bir gıda katkı maddesi. Onun doğal kaynaklar:

• karıncalar ve arılar;
• ısırgan;
• iğneler;
• meyve.

Kullanım başlıca alanlar:

• korunması ve hayvan yemi hazırlanması için;
• Bu parazitlerin kontrolü için kullanılır;
• kumaşlar dağlayıcı parçaların boyanması için;
• bir çözücü olarak;
• ağartıcı;
• Tıpta - enstrümanlar ve ekipman dezenfeksiyonu için;
• Laboratuarda karbon monoksit üretmek için.

Ayrıca, bu asit çözeltisi cerrahide antiseptik olarak kullanılır.