Sülfürler ve hidrosülfitler. Hidrosülfit ve amonyum sülfit

sülfitler, organik ve inorganik kimyasal bileşikler bulunur tarafından, kendi molekül içinde bir kükürt atomu, bazı metaller veya metal olmayan ile birleştirilir. inorganik sülfidler için tipik bileşikler tuzlarının sınıfına ait, asitler ve amonyum sülfid (formül (NH4) 2S) sınıfına ait, hidrojen sülfit (H2S) vardır. (Asidik hidrojen sülfit Tortu, x ve y, - - - bir metal ya da metal olmayan bir katyondur, ve S sırasıyla metal katyonlar ve molekül içinde asit grubunun anyonlara miktarı K olduğu), tuzlar sınıfına bakınız aynı zamanda genel formül KxSy metaller ve ametaller c sülfürler. Örneğin, demir sülfid (II) 'FeS. Organik sülfitler - kimyasal bir maddedir, bir hidrokarbon radikali ile ilişkili Moleküllerinde bir sülfür atomunu temsil eder. Bu merkaptitler, genel formül RSR'nin (tiyoeterler) 've R ve R', - hidrokarbon radikalleridir.

2 eksi genellikle kabul edilebilir tuzları, H2S hidrojen sülfit eşit oksidasyon derecesi olan kükürt atomu (S) bağlı tüm kimyasal molekülleri, bir metal atomu ihtiva eden bileşikler ve bazı metal olmayan atomları (bor B, fosfor P silikon Si, arsenik olarak), . Hidrojen sülfür asit, hidrojen atomlarının her ikisi de diğer katyonlar ile ikame edilmiştir çünkü (H2S hariç) İnorganik sülfitler, örneğin, sülfid, amonyum sülfit veya boron, ortalama tuzları olduğu varsayılır. asit içinde hidrojen sülfid, tek bir atomu (toprak alkali ve alkali metal için tipik olan) katyonları ile ikame edilirse, tuz oluşturulacak asit tuzu. İnorganik hidrosülfitler örnekleri (bisülfit başka türlü) amonyum hidrosülfid (NH4HS Formül) ya da bileşikler olabilir sodyum hidrosülfid (Nahs). hidrosülfit moleküller, tam tersine sülfid ya da bir asit anyon Tortu, HS da. Organik hidrosülfid genel formül RSH merkaptan (tiyoller ve tioalkoller) içerir, burada R - hidrokarbon kökü. Merkaptitler ve merkaptanlar geniş terminoloji ile karakterize edilen, bu nedenle ek dikkate gerektirir.

Çoğu sülfürler parlak görünüşleri vardır. Suda iyi eriyebilir ancak amonyum sülfid ve sülfitler alkali metallerin. su içinde pratik olarak çözülmez metal sülfürler kalmıştır. Sülfitler zayıf asitlerin hidrojen sülfit tuzları olduğu, suda çözünür temsilcileri hidrolize edilebilir. hidroksitleri, zayıf bazlardır durumunda, yüksek oksidasyon hali ile ya da metallerin oluşturduğu sülfidler için, (örneğin, Cr2S3, Al2S3, vs.), genellikle geri dönüşümsüz olarak ilerler hidroliz. Sülfitler, hafif indirgeyici maddeler, örneğin sülfatlar ve kükürt dioksit gibi sülfür atomu oksidasyonu daha yüksek bir derece olan tuzlar, meydana getirmek üzere, yüksek sıcaklıklarda, atmosferik oksijen ile reaksiyona girer. amonyum sülfit tekstil endüstrisinde, fotoğraf kullanılır. Sülfitler, tarımda, tıpta, yarı iletken materyaller, fosfor olarak kullanılır.

Sülfitler, farklı yöntemlerle üretilebilir. (Bu tuzun bir isim olarak bilinen - diamonyum sülfat) amonyum sülfid, amonyak fazlası ile hidrojen sülfit reaksiyona sokulması suretiyle hazırlanır: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. hidrojen sülfit fazlası dirençli asit tuzu sadece kükürt demir ile geri dönüşü olmayan bir reaksiyon ile (bu bilinen yöntemlerle biridir) onu elde etmek için vakum altında ısıtma ile ayrıştırılabilir demir sülfid FeS olduğu Fe + S → FeS.

amonyum sülfat ve 68.14 molekül ağırlığı. .. Tepesi sisteminin E m Gross-formül şekilde yazılabilir: H8N2S. Görünüşte bir tuzu renksiz kristaller benzemektedir. 20 ° C'de amonyum sülfat, su içinde kolaylıkla çözünebilir. etanol içinde çözünür. nem emebilen Bu hidroskopik bir madde. serbest halde amonyum sülfit elde edilmez. (NH4) 2S tuzu kararsız olduğu için, daha sonra sulu çözeltileri bulunur ve hidrojen sülfid, böylece NH3 ve NH4HS ve sulu çözeltilerinin bir karışımından, ciddi ölçüde, (NH4) 2S amonyak ve hidrojen sülfid bir kokusu olan, renksiz bir sıvıdır. Reaksiyon çözeltisi, 9.3 bir pH değerine sahip alkalidir. Katı tuz kristalleri daha çözeltisi güçlü soğutma, ayırt etmek mümkün değildir. atmosferik oksijen ve polisülfidler oluşumu ile oksidasyon sonucu, amonyum sülfid çözeltisi hızlı bir şekilde sarıya döner. Bu nedenle sülfid çözeltisi tıpa ve sıkıca kapatılmış kadar doldurulmuş bir kap içinde saklanmalıdır.

moleküler ağırlık amonyum hidrosülfid ve 51.11 olan. H5NS: .. Tepesi sisteminin E m Gross-formül olarak yazılabilir. görünüşte Tuz, renksiz bir eşkenar dörtgen kristaller olup. 0.89 gr / cm3 eşit tuzu yoğunluğu. Erime noktası (basınç altında) 120 ° C. Oda sıcaklığında, buharlaştırma ve reaktif buharı süblimasyon. Bu bileşik, oda sıcaklığında uçucudur. madde hali hazırda, etil alkol ve soğuk su, sıcak su içinde çözünür ya da çok az böler ısıtılır. Reaksiyonlar , sulu bir alkali. sararır hızlı bir şekilde saklandığında havada sahip amonyum hidrosülfid bağlı polisülfidler oluşumuna renksiz çözelti olarak oksitlenmiş, bu yüzden. Amonyum hidrosülfid dietil içinde hidrojen sülfid (sülfür) amonyak reaksiyona sokularak ya da 0 ° C 'de hava geçirilerek doğrudan hazırlanabilir , bir amonyak çözeltisi ile fazla hidrojen sülfid : reaksiyon denklemi NH3 + H2S → NH4HS.