Termal etkiler ve oluşum entalpisi. Giriş termokimyası için

önemli olarak oluşumu, termodinamik özelliği entalpisi kimyasal, ısı dönüştürülebilir molekül yapısında olan enerji miktarını gösterir, temel kavramları termodinamik kimya biridir. Bu bilim dalı sıcaklığı farklı reaksiyonların özellikleri ve fiziksel ve kimyasal parametreler, ısı kapasitesi ve faz geçişleri her türlü bağımlılığını eğitimini sürdürmektedir. (Yunanca gelen "entalpio." - "kadar ısıtılır") oluşumu entalpisi en kararlı bir durumda, bir kural olarak alınan basit elemanları, bir kompleks madde oluşturmak için enerji miktarını gerekli kimyasal bileşikleri tespit eder.

Karbon ve bromin - - sıvı halde, örneğin, hidrojen, nitrojen veya oksijen gibi için gaz halinde, karbondur. çok önemli bir termokimyasal özellikleri, başarıyla teorik olarak sorunu çözmek değil, aynı zamanda kimyasal teknolojilerin çeşitli geliştirmek ve bunları gerçekleştirmek için gerekli ekipman oluşturmak için sadece sağladığından - oluşum entalpisi. Ve bu değişik bileşiklerin fizikokimyasal ve termodinamik özelliklerine doğru ve bilimsel temelli bilgi yoktur ancak mümkündür. Bu tür bilgiler, genellikle bilimsel deneyler veya endüstriyel amaçlar için, karmaşık ekipman tasarımı için ilk veri fazla yüzde elli daha oluşturmaktadır.

Bu nedenle, bu tür oluşum entalpisi gibi çeşitli maddelerin, özelliklerinin çalışması, bugün öncelikleri genellikle termodinamik kullanan termokimyası biridir reaksiyon denklemleri bu değeri belirlemek için. Bunlar belirtmelidir fiziksel durumu maddenin ve termal etki reaksiyon ürünlerinden biri olarak kabul edilmektedir.

Isı reaksiyon, şunlar da dahil oluşum entalpisi ait madde is kararlı kullanarak her tür kalorimetreleri. Sözde bomba kalorimetre iyi termostatlı bir kap bir sonucu olarak serbest ısı enerjisi hangi tip kapalı olan bir kimyasal reaksiyon iç mekan sıcaklığı artırmak için sadece tüketilir. kalorimetre reaktif madde ve bir çok farklı şekillerde tek başına başlattığı tepki vardır. Ardından iç sıcaklığı arasında orta is ölçülen bir termometre veya ısıl çift.

Bu şekilde, maddelerin binlerce oluşumunun standart entalpisi ile ölçtü. Tüm veriler dikkatle ve titizlikle özel kaynaklar ve tablolardan kaydedildi. Aynı zamanda, farklı maddelerin parametrelerinin, entalpileri matematiksel reaksiyona maddeler ve bu reaksiyon ürünlerinin benzer miktarlar kullanılarak hesaplanabilir. Bunun için ve yukarıda belirtilen termodinamik denklemleri kullanılır.

Basit maddeler oluşum entalpisi sıfıra eşittir hemen her zaman. Ne de hesaplamalarda dikkate alınır. Bu termodinamik özelliği, örneğin, fosfor triklorür, aşağıdaki formül kullanılarak hesaplanabilir:

P (TV). + 1 ½ _C3 = RS (x) tanımlanmaktadır.

Gaz halindeki metal (Fe, AL) sıfır olmayan oluşumu entalpi ve gaz halinde, katı halde (standart) geçişin termokimyasal dönüşümünü temsil eder. Bu değer buharlaşma entalpisi olarak da adlandırılan atomizasyon olarak algılanmaktadır.