Redoks reaksiyonları

Oksijen tarihsel ilk oksidan olarak kabul edilmiştir sözcüğü "oksidasyon" başlangıçta, bir oksit oluşturmak üzere oksijen ile özel bir madde etkileşimi ifade edildi. oksitleyici, ve restorasyon altında oksijen bağlantısı anlaşılmaktadır olarak - geri. Yani dönem "oksidasyon - restorasyon" uzun kimya faaliyet göstermektedir. Redoks reaksiyonları daha sonra başka bir atomundan bir elektron transferi yoktur ve bunun bir sonucu olarak bu işlemler tarafından dikkate alınması gereken gelir, bu nedenle bu terim, daha geniş bir anlam kazanmıştır. Örneğin, oksijen magnezyum yanma: 2Mg + O2 → 2MgO elektron transfer oksijene magnezyumdan meydana gelir.

Redoks reaksiyonları reaktifler pürüz ve indirgeyici etkileşim olması ile karakterize edilir. indirgeyici maddeler olarak elektron bağış maddeler atomuna sahiptir. olan atomuna almak elektronlar kimyasal bileşikler oksidanlar olarak adlandırılan. Yukarıdaki reaksiyon kendisi oksitlenir magnezyum indirgeme maddesi, yani bir elektron gönderir. Oksijen azalır - bir elektron ve bir oksitleyici sürer. Başka bir örnek: CuO + H2 → Cu + H2O. ısıtıldığında, bakır oksit , bir hidrojen akımı bakır iyonları, hidrojen elektronları kabul eder. bir oksitleyici madde olarak, element halindeki bakırın indirgenir. Hidrojen atomları, bir indirgeme kendisi oksitlenir madde ve hidrojen gibi elektron bağış.

Bu nedenle, oksidasyon ve indirgeme işlemleri aynı anda olması: indirgeyici oksitlenmektedirler ve oksitleyici maddelerin azaltılır. karşılıklı süreçler arasında ayrılmaz bir bağ olduğundan Redoks reaksiyonları yüzden denir. her zaman mevcut ve şekildedir elektron bağış orada atomuna elektronlar almak Yani, eğer. oksitleyici ve değişen bir indirgeyici madde ile aynı zamanda oksidasyon derecesi. kimyasal bileşiklerin bir sonucu olarak moleküllerinde atomlu herhangi bir tür oluşturulabilir.

Redoks reaksiyon tipleri:

1. Moleküller Arası - oksitlenebilir ve indirgenebilir atomları, örneğin farklı kimyasal molekülleri dahildir: 2HCI + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (çinko - indirgeyici hidrojen katyonu - oksidan).
2. İntramoleküler - oksitlenebilir ve indirgenebilir atomuna, örneğin, aynı kimyasal maddenin molekülleri içinde yer: KClO3 → 2Kcl + 3O2 ↑ (bir molekül içinde potasyum klorat ve oksijen - indirgeyici kloro - oksidan).
3. 3HNO2 → HNO3 + 2NA ↑ +: - oto-oksidasyon kendinden iyileşmesi ya da orantısızlaştırma reaksiyonu aynı kimyasal element, örneğin indirgeyici madde ve oksitleyici ajan, bir H2O ( bir nitrojen atomu nitröz asit nitrik - olan bir indirgeme maddesi ve bir oksitleyici madde hem de oksidasyon ürünü asit, indirgeme ürünü - nitrojen monoksit).
4. Comproportionation reproportsionirovanie veya - bir ve örneğin tek oksidasyon halinde elde edilen molekülün bir oksitleme farklı derecesine sahip aynı elemanı,: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

Redoks reaksiyonları genel biçim ya da elektronik olarak sunulmuştur. 2FeCl3 + H2S → FeCI2 + S + 2HCl: Bir kimyasal etkileşimin örneğini düşünebiliriz. Fe + ³ + e → Fe + ²: bu +3 ve +2 oksidasyon derecesi ile bir elektron ve değişiklikleri alır, çünkü burada, demir atomunun bir oksitleyici maddedir. İyon kükürt indirgeyici madde, elektron oksitlenmiş ve oksidasyon durumunu en -2 0 değiştirir gönderir: s²'lik - E → G °. elektron veya iyon-elektron dengesi metodları denklem stokiyometrik katsayıların hizalanması için kullanılmaktadır.

çürüklerine çürüme, solunum, metabolizma, karbon dioksit, bitkilerin asimilasyonu, hem de diğer biyolojik süreçlerin yanma süreçleri altında yatan yana Redoks reaksiyonları, yaygın ve büyük önem taşımaktadır. Aynı zamanda, kendi bileşiklerinden metalleri ve metal olmayan üretilmesi için çeşitli endüstrilerde kullanılır. Örneğin, bunlara dayanan amonyak hazırlanması sülfürik ve nitrik asitler, bazı yapı malzemeleri, ilaçlar ve diğer pek çok önemli ürün. Ayrıca çeşitli kimyasal bileşiklerin belirlenmesi için analitik kimya kullanılmaktadır.